23-24高二上·广东深圳·期末
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1 . 化合物可作肥料,所含的5种元素位于主族,在每个短周期均有分布,仅有Y和M同族,且Y的原子半径小于M。Y的基态原子价层p轨道半充满,X的基态原子价层电子排布式为,X与M同周期,E在地壳中含量最多。下列说法正确的是
A.元素电负性: | B.简单氢化物沸点: |
C.第一电离能: | D.和空间结构均为三角锥形 |
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解题方法
2 . 用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型,有时也能用来推测键角大小,下列判断正确的是
A.都是直线形的分子 |
B.键角为,键角为 |
C.都是三角锥形的分子 |
D.都是平面三角形的粒子 |
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解题方法
3 . 下列粒子的VSEPR模型为四面体、且其空间结构为V形的是
A.NO2 | B. | C. | D.H2O |
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2023-12-06更新
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255次组卷
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3卷引用:广东省东莞市第一中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷
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解题方法
4 . 有X、Y两种活性反应中间体微粒,均含有1个碳原子和3个氢原子,其球棍模型如图所示:
下列说法错误的是
下列说法错误的是
A.X的组成为CH | B.Y的组成为CH |
C.X的价层电子对数为3 | D.Y中键角大于120° |
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2023-08-11更新
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95次组卷
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2卷引用:广东省江门市第一中学2023-2024学年高二上学期第一次段考化学试题
名校
解题方法
5 . 铜的单质及其化合物在工农业、国防、科技等领域具有广泛应用。回答下列问题:
(1)基态Cu+的价层电子排布式为_______ 。_______ (填“”或“”),原因是_______ 。
(2)研究发现,阳离子的颜色与未成对电子数有关。例如:Cu2+、Fe2+、Fe3+等。Cu+呈无色,其原因是_______ 。
(3)合成氨工业中,铜(I)氨溶液常用于除去原料气(N2和H2等)中少量的CO,发生的化学反应为:。
①NH3分子中N原子的杂化轨道类型是_______ ,NH3和[Cu(NH3)4]2+中H-N-H键角的大小:NH3_______ [Cu(NH3)4]2+ (填“”或“”)。
②铜(Ⅰ)氨液吸收CO适宜的生产条件是_______ (填序号)。
A.高温高压 B.高温低压 C.低温高压 D.低温低压
③[Cu(NH3)3CO]+配离子中配体是_______ 。
(4)CuCl2与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+ (En是乙二胺的简写),其结构简式如图所示:
①H2NCH2CH2NH2 (乙二胺)和N(CH3)3(三甲胺)均属于胺,二者相对分子质量相近,但乙二胺的沸点比三甲胺的高得多,原因是_______ 。
②配合物[Cu(En)2]Cl2中不存在的作用力类型有_______ (填选项字母)。
A.配位键 B.极性键 C.离子键 D.非极性键 E.范德华力 F.金属键
(5)金属合金MgCux的结构可看作以Cu4四面体(相互共用顶点)替换立方金刚石结构中的碳原子,形成三维骨架,在晶胞空隙处,有序地放置Mg原子(四面体的4个顶点代表Cu原子,圆球代表Mg原子),结构如图所示。
①_______ 。
②若Mg原子A的原子坐标为,则C的原子坐标为_______ 。
③晶胞参数为,则AB原子之间的距离为_______ nm。
(1)基态Cu+的价层电子排布式为
(2)研究发现,阳离子的颜色与未成对电子数有关。例如:Cu2+、Fe2+、Fe3+等。Cu+呈无色,其原因是
(3)合成氨工业中,铜(I)氨溶液常用于除去原料气(N2和H2等)中少量的CO,发生的化学反应为:。
①NH3分子中N原子的杂化轨道类型是
②铜(Ⅰ)氨液吸收CO适宜的生产条件是
A.高温高压 B.高温低压 C.低温高压 D.低温低压
③[Cu(NH3)3CO]+配离子中配体是
(4)CuCl2与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+ (En是乙二胺的简写),其结构简式如图所示:
①H2NCH2CH2NH2 (乙二胺)和N(CH3)3(三甲胺)均属于胺,二者相对分子质量相近,但乙二胺的沸点比三甲胺的高得多,原因是
②配合物[Cu(En)2]Cl2中不存在的作用力类型有
A.配位键 B.极性键 C.离子键 D.非极性键 E.范德华力 F.金属键
(5)金属合金MgCux的结构可看作以Cu4四面体(相互共用顶点)替换立方金刚石结构中的碳原子,形成三维骨架,在晶胞空隙处,有序地放置Mg原子(四面体的4个顶点代表Cu原子,圆球代表Mg原子),结构如图所示。
①
②若Mg原子A的原子坐标为,则C的原子坐标为
③晶胞参数为,则AB原子之间的距离为
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6 . 卤化物在生产、生活和科研中应用广泛。请回答下列问题:
(1)基态原子的价层电子排布式为___________ 。
(2)四氟乙烯()分子中,键与键的数目比为___________ ,C的杂化轨道类型为___________ 。“塑料王”——聚四氟乙烯,其化学稳定性高于聚乙烯,从化学键的角度解释原因___________ 。
(3)主要用于火箭工程液体助燃剂,其分子的空间构型为___________ ,该分子为___________ (填“极性”或“非极性”)分子。
(4)三种卤化物、、的熔点由高到低的顺序是___________ 。
(5)在的催化下,可与反应得到。比较酸性强弱:___________ 填“>”或“<”)。
(6)萤石是自然界中常见的含氟矿物,其主要成分晶体的一种立方晶胞结构如图所示。该晶胞的化学式应为___________ 。若该立方晶胞的密度为,氟化钙的摩尔质量为,阿伏加德罗常数的值为,则晶胞边长为___________ 。
(1)基态原子的价层电子排布式为
(2)四氟乙烯()分子中,键与键的数目比为
(3)主要用于火箭工程液体助燃剂,其分子的空间构型为
(4)三种卤化物、、的熔点由高到低的顺序是
(5)在的催化下,可与反应得到。比较酸性强弱:
(6)萤石是自然界中常见的含氟矿物,其主要成分晶体的一种立方晶胞结构如图所示。该晶胞的化学式应为
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7 . 亚铁氰化钾俗名黄血盐,在烧制青花瓷时用于绘画。制备方法为:。设为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是
A.分子中含有键数目为 |
B.中阴离子的空间结构为三角锥形 |
C.配合物的中心离子配位数为6 |
D.的VSEPR模型为直线形 |
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8 . 下列化学用语或图示表达正确的是
A.氨基的电子式: | B.的VSEPR模型: |
C.苯的实验式: | D.1—丙醇的结构简式: |
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解题方法
9 . 三溴化砷(AsBr3)常应用于医药和化学分析领域。下列说法正确的是
A.该分子含非极性共价键 | B.中心原子采取sp3杂化 |
C.键角等于120° | D.空间结构为平面三角形 |
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10 . 根据价层电子对互斥模型,判断下列分子或离子的空间构型为三角锥形的是
A.H2O | B. | C.BF3 | D.PCl3 |
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