1 . 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是

A．CO2与SO2	B．CH4与NH3
C．BeCl2与BF3	D．C2H6与C2H2

2 . 有关、、之叙述正确的是

A．C原子的轨道杂化类型分别为sp，、	B．键总数：
C．σ键总数：	D．碳碳键的总键能：

3 . 如图所示，在乙烯分子中有5个σ键和一个π键，它们分别是

A．sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键

B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键

C．C—H之间是sp2形成σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成π键

D．C—C之间是sp2形成σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成π键

4 . 磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素。回答下列问题：
(1)基态砷原子的核外子排布式为_______。
(2)生产农药的原料PSCl₃中P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为_______，电负性由大到小的顺序为_______。
(3)AsCl₃分子的立体构型为_______，其中As的杂化轨道类型为_______。
(4)H₂O与H₂S为同族元素的氢化物，H₂O可以形成H₉O或H₃O⁺，而H₂S几乎不能形成类似的H₉S或H₃S⁺，其原因是_______。
(5)AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的熔点为2 000 ℃，其晶胞结构如图所示。

①磷化铝的晶体类型为_______。
②A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为_______。
③磷化铝的晶胞参数a=546.35 pm，其密度为_______g·cm^-3(列出计算式即可，用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

5 . 某有机物X是一种免疫调节剂，其结构简式为 ，下列有关X的说法中错误的是

A．其共平面碳原子最多有9个

B．既能与钠反应也能与溶液反应

C．X分子中C、N、O原子均采用杂化

D．X分子间能发生分子间取代反应但分子内不能发生取代反应

6 . 分子中及中碳原子的杂化类型分别是

A．、

B．、sp

C．、sp

D．、

7 . 氢原子是最轻的原子，人们曾预言它可能是所有元素之母。碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。按要求回答：
（1）宇宙中含量最多的元素是氢和______。基态碳原子的核外电子占有______个原子轨道。
（2）光化学烟雾中除了含有NOx外，还含有HCOOH、（PAN）等二次污染物。
①PAN中C的杂化方式有______。1mol PAN中含有的σ键数目为______。组成PAN的元素的电负性大小顺序为______。
②相同压强下，HCOOH的沸点比CH₃OCH₃______（填“高”或“低”），
（3）水溶液中有H₃O⁺、、等微粒的形式。请画出的结构式：______。

8 . 2019年8月科学家在Science杂志首次报道了具有半导体特性的18个原子纯碳环分子（如图所示）。下列说法不正确的是

A．该分子所有的碳杂化方式都是sp

B．该分子可能要比苯更加活泼

C．该分子属于有机物

D．该分子具有半导体的功能，可以使类似的直碳链成为分子级电子元件

9 . 二茂铁[(C₅H₅)₂Fe]分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法不正确的是

A．二茂铁属于分子晶体

B．环戊二烯中碳原子的杂化方式有sp3和sp2

C．1mol 环戊二烯( )中含有σ键的数目为5NA

D．二茂铁分子中的化学键有极性共价键、非极性共价键和配位键

10 . 四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶1。
(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是________、________；杂化轨道分别是________、________；a分子的立体结构是________。
(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是________晶体、________晶体。
(3)Y与Z比较，电负性较大的是________，W^2＋离子的核外电子排布式是________。