1 . 羰基钻催化剂可在温和条件下催化氢甲酰化反应，其结构为（Ph代表苯基）。回答下列问题：

(1)基态Co的价电子排布式为________。
(2)羰基钴催化剂中位于第二周期的元素中，电负性由小到大的顺序为________（填元素符号），羰基钴催化剂与的晶体类型相同，的熔点高于羰基钴催化剂的原因是________。
(3)羰基钴催化剂阳离子中Co处于平面四边形中心，羰基钴催化剂中采取杂化的元素种数为________，阴离子的空间结构为________，配体形成羰基钴催化剂过程中，键角________（填“变大”“变小”或“不变”）。
(4)一种掺Co催化剂的晶胞结构及晶胞沿面对角线投影如下图所示。晶胞中与Co最近的氧原子所构成的几何形状为________，投影图中氧原子的位置为________（填序号），阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度为，则距离最近的两个氧原子间的距离为________cm（用含、的代数式表示）。

2 . 航空材料、医药、电池工业的发展都离不开化学。砷化镓（GaAs）、碳化硅等是制作半导体芯片的关键材料，磷酸铁锂（）和三元锂电池（正极含有Ni、Co、Mn三种元素）是新能源汽车的常用电池。回答以下问题：
(1)基态Ga原子的价层电子排布式为________。
(2)是一种温和的还原剂，可通过反应：制得。已知的熔点为77.9℃，LiCl的熔点为605℃，两者熔点差异较大的原因为________。在270℃左右以二聚物存在，该二聚物的每个原子都满足8电子稳定结构，写出它的结构式：________。
(3)中四种元素的第一电离能由大到小的顺序是________（填元素符号），其阴离子的立体构型名称是________。
(4)有一种观点认为：由于硅的价层有可以利用的空d轨道，而碳没有，因此两者化合物结构和性质存在较大差异。化合物和的结构如图所示，为平面形，二者中N的杂化方式分别为________，二者中更易与形成配位键的是________。

(5)β-SiC的晶胞结构如图所示，若碳和硅的原子半径分别为a pm和b pm，密度为，晶胞中原子的空间利用率（即晶胞中原子体积占空间体积的百分率为________。（用含a、b、p、的代数式表示，表示阿伏加德罗常数的值）。

3 . 利用钛铁矿(主要成分为，还含有少量、、等杂质)制备磷酸铁和锂离子电池正极材料()的部分工业流程如图所示：

(1)()、，中C原子的杂化方式依次为___________、___________。
(2)、的熔、沸点：，原因为___________。
(3)已知的配合物有多种，如、()等。
①的VSEPR模型名称为___________。
②从原子结构角度预测具有较强的还原性，原因为___________。
③配合物()与游离的分子相比，配合物中的键角___________(填“>”“<”或“=”)中的，原因是___________。
(4)在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图所示，设铁原子的半径为，则原子的配位数为___________，该晶体的密度为___________(列出计算式)。

5 . 氮族元素包括氮(N)、磷(P)、砷()、锑()、铋()和镆()六种，它们的单质及其化合物在工农业生产中有着重要的用途。回答下列问题：
(1)基态原子核外电子排布式为___________，基态原子核外有___________个未成对电子。
(2)与同周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(3)氮气分子内存在氮氮三键，性质稳定，试从分子结构的角度解释P、的单质化学性质比活泼的原因是___________。
(4)离子中P的杂化类型为___________，分子的空间构型均为___________，其键角依次减小的原因是___________。
(5)氮和铜形成的一种二元化合物具有良好的电学和光学性能，其晶胞结构如图所示，则N的配位数为___________，该晶体密度为___________(列出计算式，代表阿伏加德罗常数的值)。

8 . 我国某科研工作者制备了一种高性能的钾离子电池负极材料(Bi-MOF)，如图所示。回答下列问题：
   
(1)铋的原子序数为83，则基态铋原子的外围电子排布图为_______，能量最高的电子所占据的原子轨道的电子云轮廓图为_______形。
(2)Bi(NO₃)₃·5H₂O中H₂O的VSEPR模型为_______形；的立体构型为_______形，H₂O的键角_______(填“>”、“<”或“=”)的键角。
(3)C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为_______；BTC中C原子的杂化类型有_______。
(4)该电池负极材料充电时，会形成钾铋合金(化学式为K₃Bi)，其晶胞结构如图，晶胞参数为anm、bnm、cnm，以晶胞参数为单位长度建立原子分数坐标，表示晶胞中的原子位置，若1号原子的坐标为(0，0，)，3号原子的坐标为(1，0，)。
   
①2号原子的坐标为_______。
②设N_A为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为_______g·cm^-3。

9 . 硫酸亚铁铵是一种蓝绿色的复盐，俗名为摩尔盐，化学式为(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O。它在空气中稳定，是重要的化工原料，用途十分广泛。该物质隔绝空气加强热会发生分解，一种分解方式可表示为：(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O=2NH₃↑+FeO+2SO₃↑+7H₂O↑。请回答下列问题：
(1)基态铁原子的价电子排布式为___________，s电子的电子云形状为___________。
(2)摩尔盐中的组成元素N、O的电负性大小顺序是___________。
(3)SO₂、SO₃、SO是三种常见含硫微粒。
①SO微粒的立体构型为___________，SO₂中心原子的杂化方式为___________。
②固态SO₃能以无限长链形式存在，结构如图1所示。与硫原子形成化学键更长的是___________(填“桥氧”或“端基氧”)，理由是___________。

(4)噻吩( )、吡咯( )都可与Fe³⁺形成配位化合物。在水中的溶解度噻吩___________吡咯(填“＜”、“＞”或“=”)，理由是___________。
(5)氧化亚铁的一种晶胞与氯化钠晶胞类似，如图2所示。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图2中原子1的坐标为(0，，)，则原子2的坐标为___________。
②Fe²⁺处于O^2﹣围成的___________空隙中。(填“正四面体”或“正八面体”)
③该晶体的密度为ρg•cm^﹣3，用N₀表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞边长为___________pm。

10 . 磷及其化合物在工农业生产中都有重要作用。
(1)磷原子核外电子排布式为_______。
(2)羟基磷灰石[Ca₅(PO₄)₃OH]是牙齿中的重要矿物质，其中羟基(-OH)中氧原子的杂化方式为_______，的空间构型为_______，该化合物中所含元素电负性最大的是_______。
(3)磷化硼为立方晶系晶体，该晶胞中原子的分数坐标为：
B：(0，0，0)；(，，0)；(，0，)；(0，，)……
P：(，，)；(，，)；(，，)；(，，)……
①请在图中画出磷化硼晶胞的俯视图_______。

②与每个磷原子紧邻的硼原子有_______个，与每个硼原子紧邻的硼原子有_______个。
(4)磷钇矿可提取稀土元素钇(Y)，某磷钇矿的结构如图所示。该磷钇矿的化学式为_______，与互为等电子体的阴离子有_______(写出一种离子符号)。已知晶胞参数a=0.69nm，c=0.60nm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该磷钇矿的密度为_______g·cm^-3(列出计算式)。