1 . K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室用莫尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]制备K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O的流程如图所示。

回答下列问题：
(1)K₃[Fe(C₂O₄)₃]中铁离子的配位数为___，其配体C₂O中C原子的杂化方式为___。
(2)步骤②发生反应的化学方程式为___。
(3)步骤③将Fe(OH)₃加入到KHC₂O₄溶液中，水浴加热，控制溶液pH为3.0~3.5，随反应进行需加入适量___(已知：常温下KHC₂O₄溶液的pH约为3.5)。
(4)得到的三草酸合铁酸钾晶体依次用少量冰水、95%乙醇洗涤的目的是___。
(5)某研究小组将K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O在一定条件下加热分解，利用如图装置(可重复使用)验证所得气体产物中含有CO和CO₂。

①按气流从左到右的方向，依次连接的合理顺序为___(填装置序号)。
②确认气体产物中含CO的现象为___。
(6)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液，[Ni(NH₃)₆]SO₄中配体的构型是___，阴离子的立体构型是___。

2 . 工业上常用尿素[CO(NH₂)₂]和NaClO溶液反应制备水合肼。水合肼(N₂H₄·H₂O)可用作抗氧剂等。
已知：I.N₂H₄·H₂O的结构如图(…表示氢键)。

II.N₂H₄·H₂O沸点118℃，具有强还原性。
(1)将Cl₂通入过量NaOH溶液中制备NaClO，得到溶液X，离子方程式是_______。
(2)制备水合肼：将溶液X滴入尿素水溶液中，控制一定温度，装置如下图(夹持及控温装置已略)。充分反应后，A中的溶液经蒸馏获得水合肼粗品后，剩余溶液再进一步处理还可获得副产品NaCl和Na₂CO₃·10H₂O。

①A中反应的化学方程式是_______。
②冷凝管的作用是_______。
③若滴加NaClO溶液的速度较快时，水合肼的产率会下降，原因是_______。
(3)水合肼在溶液中可发生类似NH₃·H₂O的电离，呈弱碱性；其分子中与N原子相连的H原子易发生取代反应。
①水合肼和盐酸按物质的量之比1∶1反应的离子方程式是_______。
②碳酰肼(CH₆N₄O)是目前去除锅炉水中氧气的最先进材料，由水合肼与DEC()发生取代反应制得。碳酰肼的结构简式是_______。
(4)尿素还可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁(III)，化学式为[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)_3。
①C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______。
②尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是_______、_______。
③[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃中H₂NCONH₂与Fe(III)之间的作用力是_______。
④FeCl₃溶液与KSCN溶液混合，得到含多种配合物的红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是_______。

3 . 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛，硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

(1) H₂O₂中O的杂化方式为___________。
(2)加入H₂O₂氧化时，发生反应的离子方程式为___________。
(3)加入NH₃·H₂O时控制低温的目的为___________。
(4)煅烧过程存在以下反应：
2MgSO₄+C2MgO+2SO₂↑+CO₂↑
MgSO₄+CMgO+SO₂↑+CO↑
MgSO₄+3CMgO+S+3CO↑
利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①根据等电子体原理写出与CO₂互为等电子体的一种分子的电子式___________。
②B中盛放的溶液可以是___________(填字母)。
a． NaOH溶液     b． Na₂CO₃溶液       c． 稀硝酸       d． KMnO₄溶液
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：___________。