1 . 工业上常用尿素[CO(NH₂)₂]和NaClO溶液反应制备水合肼。水合肼(N₂H₄·H₂O)可用作抗氧剂等。
已知：I.N₂H₄·H₂O的结构如图(…表示氢键)。

II.N₂H₄·H₂O沸点118℃，具有强还原性。
(1)将Cl₂通入过量NaOH溶液中制备NaClO，得到溶液X，离子方程式是_______。
(2)制备水合肼：将溶液X滴入尿素水溶液中，控制一定温度，装置如下图(夹持及控温装置已略)。充分反应后，A中的溶液经蒸馏获得水合肼粗品后，剩余溶液再进一步处理还可获得副产品NaCl和Na₂CO₃·10H₂O。

①A中反应的化学方程式是_______。
②冷凝管的作用是_______。
③若滴加NaClO溶液的速度较快时，水合肼的产率会下降，原因是_______。
(3)水合肼在溶液中可发生类似NH₃·H₂O的电离，呈弱碱性；其分子中与N原子相连的H原子易发生取代反应。
①水合肼和盐酸按物质的量之比1∶1反应的离子方程式是_______。
②碳酰肼(CH₆N₄O)是目前去除锅炉水中氧气的最先进材料，由水合肼与DEC()发生取代反应制得。碳酰肼的结构简式是_______。
(4)尿素还可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁(III)，化学式为[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)_3。
①C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______。
②尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是_______、_______。
③[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃中H₂NCONH₂与Fe(III)之间的作用力是_______。
④FeCl₃溶液与KSCN溶液混合，得到含多种配合物的红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是_______。

4 . 有色金属资源是全球各国工业发展的重要保证。铁、钴、镍、锰等有色金属及其化合物在机械制造磁性材料、新型电池和高效催化剂等许多领域都有着广泛的应用。请回答下列问题：
(1)Mn(BH₄)₂是一种储氢材料，Mn²⁺基态核外电子排布式为_______，Mn(BH₄)₂中B原子的杂化类型为_______。推测环硼氮六烷[(HNBH)₃]在热水、CH₃OH中的溶解性：_______(填“难”或“易”)溶于热水、CH₃OH。
(2)研究发现，在CO₂低压合成甲醇反应(CO₂+3H₂⇌CH₃OH+H₂O)中，钴氧化物负载的纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。
①第二周期主族元素中，第一电离能比氧大的是_______(填元素符号)。
②生成物H₂O与CH₃OH中，沸点较高的是_______，原因是_______。
③用KCN处理含Co²⁺的盐溶液，有红色的Co(CN)₂析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)₆]^4-。[Co(CN)₆]^4-具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色的[Co(CN)₆]^3-，写出该反应的离子方程式：_______。[Co(CN)₆]^3-中所含σ键与π键数目之比为_______。
(3)Y_xNi_yB_zC_w在临界温度15.6K时可实现超导，其晶胞结构如图1所示，则其化学式为_______。

(4)①铁有δ、γ、α三种同素异形体(如图2)，若Fe原子半径为rpm，N_A表示阿伏加德罗常数的值，则γ-Fe单质的密度为_______(列出计算式即可)g•cm^-3
②在立方晶胞中与晶胞体对角线垂直的面在晶体学中称为(1，1，1)晶面，如图3，则α-Fe晶胞体中(1，1，1)晶面共有_______个

6 . 元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。
(1)①P₄S₃常用于制造火柴，P和S的第一电离能较大的是___________。
②As₄S₄俗称雄黄，其中基态As原子的核外电子排布式为[Ar]___________，有___________个未成对电子。
③NH₃、PH₃、AsH₃中沸点最高的是___________，其主要原因是___________。
(2)①Fe、Co、Ni能与Cl₂反应，其中Co和Ni均生成二氯化物，由此推断FeCl₃、CoCl₃和Cl₂的氧化性由强到弱的顺序为_____。
②研究发现固态PCl₅和PBr₅均为离子晶体，但其结构分别为[PCl₄]⁺[PCl₆]^-和[PBr₄]⁺Br^-，分析PCl₅和PBr₅结构存在差异的原因是____。
(3)锑酸亚铁晶胞如图所示，其晶胞参数分别为anm、bnm、cnm，α=β=γ=90°，则：
①锑酸亚铁的化学式为___________。
②晶体的密度为___________g•cm^-3.(设N_A为阿伏加德罗常数的值)

7 . 第Ⅷ族元素Fe、Co、Ni性质相似，称为铁系元素，主要用于制造合金。回答下列问题：
(1)基态Ni原子核外有___种空间运动状态不同的电子，同周期元素中，基态原子未成对电子数与Ni相同的过渡元素为___。
(2)Fe³⁺与酚类物质的显色反应常用于其离子检验，已知Fe³⁺遇邻苯二酚()和对苯二酚( )均显绿色。邻苯二酚中原子的杂化类型有____，邻苯二酚的熔沸点比对苯二酚低，原因是____。
(3)有历史记载的第一个配合物是Fe₄[Fe(CN)₆]₃ (普鲁士蓝)，该配合物的内界为____。表中为Co²⁺、Ni²⁺不同配位数时对应的晶体场稳定化能(可衡量形成配合物时，总能量的降低)。由表可知，Ni²⁺比较稳定的配离子配位数是____(填“4”或“6”)。Co³⁺性质活泼，易被还原，但形成[Co(NH₃)₆]³⁺]后氧化性降低，可能的原因是____。

离子	配位数	晶体场稳定化能(Dq)
Co2+	6	-8Dq+2p
	4	-5.34Dq+2p
Ni2+	6	-12Dq+3p
	4	-3.56Dq+3p

(4)氧元素与Fe可形成低价态氧化物FeO。

①FeO立方晶胞结构如图所示，则Fe²⁺的配位数为___；与O^2-紧邻的所有Fe²⁺构成的几何构型为____。
②若O^2-与Fe²⁺之间最近距离为apm，则该晶体的密度计算式为___g·cm^-3。(用含a、N_A的代数式表示，N_A代表阿伏加德罗常数的值)

9 . 过渡金属及其化合物在生产生活中有着广泛应用。锰钢异常坚硬，且具抗冲击性能，是制造枪栓、保险库、挖掘机械和铁路设施的理想材料；锰也是人体的重要微量元素。请根据所学知识，回答下列问题：
(1)铬、锰、铁称为黑色金属，位于同一周期的相邻位置。Mn基态原子的价层电子轨道表示式是___________；Cr基态原子的电子排布式为___________。
(2)下列状态的铁中，电离最外层的一个电子所需能量最大的是___________(填编号)。
A．B．
C．D．
(3)水杨醛缩邻氨基苯酚又被称为“锰试剂”，可与形成黄色的配合物。锰试剂的结构如图所示，其分子中可能与形成配位键的原子有___________；锰试剂___________(填“能”或“不能”)形成分子内氢键。

(4)锰试剂分子中，原子采取的杂化方式不涉及___________(填“”“”或“”)杂化；分子中除氢以外的元素，第一电离能从小到大的顺序为___________(用元素符号表示)。
(5)规则指的是配合物中心原子价电子数和配体提供的电子数之和为18，符合规则的配合物分子结构和化学性质都较稳定。已知和均符合规则，性质稳定，而则容易在化学反应中表现氧化性。
①x=___________。
②从结构角度解释则容易在化学反应中表现氧化性的原因___________。