2021高三·全国·专题练习
1 . 已知运送卫星的火箭所需燃料除液态H2O2外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该化合物分子中只有单键。
(1)该氮氢化合物的电子式为___________ ，其中N原子采取___________ 杂化，该分子是___________ (填“极性”或“非极性”)分子。
(2)若该物质与液态H2O2反应，产生两种无毒又不污染环境的物质，在该反应的反应物和生成物中既含有极性键又含有非极性键的是___________ (填化学式，下同)，只含有非极性键的是___________ ，只含有极性键的是___________ 。
(3)已知NH3分子中的N原子有一对孤电子对，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出将上述液态氮氢化合物加入足量盐酸中时，发生反应的化学方程式：___________ 。
(1)该氮氢化合物的电子式为
(2)若该物质与液态H2O2反应，产生两种无毒又不污染环境的物质，在该反应的反应物和生成物中既含有极性键又含有非极性键的是
(3)已知NH3分子中的N原子有一对孤电子对，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出将上述液态氮氢化合物加入足量盐酸中时，发生反应的化学方程式：
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2 . 2020年9月科学家发现金星上有磷化氢(
)，实验室制备的常用方法有两种：
①
②
完成下列填空：
(1)P核外能量最高的电子具有相同的___________ (填写序号)。
A．轨道B．自旋方向C．电子云形状D．电子云伸展反应
(2)已知与
的结构相似，的空间结构是___________ 。的分解温度比___________ (填“高”、“低”)，判断的依据是___________ 。
(3)已知
为三元酸，其结构式为：
。
①次磷酸(
中的P的成键情况与中的相同，则的结构式是___________ 。
②利用反应②制备时，即使KOH过量，仍只生成
，说明是___________ 元酸。
(4)常温下，在不同pH的溶液中，各种含磷微粒的质量分数如图所示。
①电离平衡常数与化学平衡常数意义相同，写出第二步电离平衡常数表达式
___________ 。
(2)图中可推断
溶液呈___________ (填“酸”、“碱”、“中”)性，可能的原因是___________ 。溶液中各含磷微粒以及
按浓度由大到小的顺序排列___________ 。
)，实验室制备的常用方法有两种：①
②
完成下列填空：
(1)P核外能量最高的电子具有相同的
A．轨道B．自旋方向C．电子云形状D．电子云伸展反应
(2)已知
与的结构相似，的空间结构是的分解温度比(3)已知
为三元酸，其结构式为：。①次磷酸(
中的P的成键情况与中的相同，则的结构式是②利用反应②制备
时，即使KOH过量，仍只生成，说明是(4)常温下，
在不同pH的溶液中，各种含磷微粒的质量分数如图所示。①电离平衡常数与化学平衡常数意义相同，写出
第二步电离平衡常数表达式(2)图中可推断
溶液呈溶液中各含磷微粒以及按浓度由大到小的顺序排列
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2021-04-02更新
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224次组卷
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4卷引用：上海市杨浦区2020-2021学年度高三下学期高中等级考模拟质量调研（3月）化学试题
上海市杨浦区2020-2021学年度高三下学期高中等级考模拟质量调研（3月）化学试题上海市杨浦区2021届高三二模化学试题河北省张家口宣化一中2021届高三下学期阶段模拟（六）化学试题（已下线）二轮拔高卷2-【赢在高考·黄金20卷】备战2022年高考化学模拟卷（上海卷）
3 . 氢气的生产、存储是氢能应用的核心。目前较成熟的生产、存储路线之一为：利用CH3OH和H2O在某Cu/Zn-Al催化剂存在下生产H2，H2与Mg在一定条件下制得储氢物质X。
回答问题：。
(1)Al在周期表中的位置___________ 。基态Zn的价层电子排布式___________ 。
(2)水分了中氧原子的杂化轨道类型___________ 。
(3)键能是衡量共价键稳定性的参数之一、CH3OH键参数中有___________ 种键能数据。CH3OH可以与水以任意比例互溶的原因是__________ 。
(4)X的晶胞结构如图所示(晶胞参数：α =β =γ=90º，a=b=450.25 pm)，密度为1.4 g·cm-3，X的储氢质量分数是___________ ，c= ___________ pm (列出计算式即可)。
(提示：晶胞结构，H-位于6个面上；Mg2+在立方体的中心和8个顶点)
回答问题：。
(1)Al在周期表中的位置
(2)水分了中氧原子的杂化轨道类型
(3)键能是衡量共价键稳定性的参数之一、CH3OH键参数中有
(4)X的晶胞结构如图所示(晶胞参数：α =β =γ=90º，a=b=450.25 pm)，密度为1.4 g·cm-3，X的储氢质量分数是
(提示：晶胞结构，H-位于6个面上；Mg2+在立方体的中心和8个顶点)
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4 . Fe、Co、Ni是第四周期的重要的金属元素，回答下列问题：
(1)FeCoOx是一种新型光电催化剂，第四电离能大小关系是I4(Fe)_____ I4(Co)(填“＞”“＜”或“=”)，原因是____________________ 。
(2)二茂铁是一种具有芳香族性质的有机过渡金属化合物。其在工业、农业、医药、航天、节能、环保等行业具有广泛的应用。环戊二烯可用于制备二茂铁。
①环戊二烯中碳原子的杂化方式为____________
②1mol环戊二烯中有__________ molσ键。
(3)①FeS2晶体的晶胞如图甲所示。已知其晶体密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞边长__________ nm。
②该晶胞中Fe2+位于S
所形成的正八面体的体心，则正八面体的边长为______ nm
(4)基态Ni2+的价电子排布图为________ 。在一定温度下将Ni片与不同质量分数的硫酸反应，4h后的Ni的质量损失情况如图乙所示，发现当硫酸质量分数大于63%时Ni被腐蚀的速率逐渐降低，其可能原因为__________________ 。
(1)FeCoOx是一种新型光电催化剂，第四电离能大小关系是I4(Fe)
(2)二茂铁是一种具有芳香族性质的有机过渡金属化合物。其在工业、农业、医药、航天、节能、环保等行业具有广泛的应用。环戊二烯可用于制备二茂铁。
①环戊二烯中碳原子的杂化方式为
②1mol环戊二烯中有
(3)①FeS2晶体的晶胞如图甲所示。已知其晶体密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞边长
②该晶胞中Fe2+位于S
所形成的正八面体的体心，则正八面体的边长为(4)基态Ni2+的价电子排布图为
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5 . 已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数，B原子的价电子排布为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素，E是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子，F元素的基态原子第四能层只有一个电子，其它能层均已充满电子。G元素最大能层符号为N，有4个单电子。
(1)基态E原子的价电子排布图___________ 。
(2)B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为___________ (用元素符号表示)。
(3)
中心原子为___________ 杂化，空间构型为___________ ，键角___________ 
(用“＞、＜、=”填空)。
(4)
与C2为等电子体结构相似，1mol
中含有
键的数目为___________ 。
(5)D、E元素最简单氢化物的稳定性___________ (填化学式)。
(6)基态G2+离子的电子排布式为：___________ 。
(1)基态E原子的价电子排布图
(2)B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为
(3)
中心原子为(用“＞、＜、=”填空)。(4)
与C2为等电子体结构相似，1mol中含有键的数目为(5)D、E元素最简单氢化物的稳定性
(6)基态G2+离子的电子排布式为：
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解题方法
6 . 科学家研究制备各种元素形成的化合物，广泛应用在科研、军事、医疗等各个领域。以下是元家周期表前四周期元素R、X、Y、Z形成的某些物质的结构与性质，结合你所学习的化学知识回答下列问题：
(1)R元素的原子核外有7个运动状态不同的电子，请写出R元素基态原子的价层电子排布图：___________ 。R元素最高价含氧酸与硫酸酸性强度相近，原因是___________ 。
(2)下列说法错误的是___________(填序号)。
(3)氨硼烷
因其高储氢含量以及室温稳定等特性受到科学家们的关注，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子___________ (填化学式)。
(4)X元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同，其单质的一种同素异形体的晶胞如图所示，则一个晶胞中所含X原子数为___________ ；其中原子坐标参数a为
，b为
，则c点原子的坐标参数为___________ 。
(5)Y元素是地壳中含量最多的元素，Z元素的正一价离子的3d能级为全充满，Z离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。向Z的硫酸盐溶液中通入过量的
可生成
，该离子的结构式为___________ (用元素符号表示)。某化合物与
(Ⅰ表示化合价为+1价)结合形成图所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式是___________ 。
(6)Y元素与Z元素形成离子个数比为1：1的化合物，晶胞与NaCl类似，Z离子的配位数是___________ ；设Y离子的半径为apm，Z离子的半径为bpm，求该晶胞的空间利用率：___________ 。(列出计算式即可)
(1)R元素的原子核外有7个运动状态不同的电子，请写出R元素基态原子的价层电子排布图：
(2)下列说法错误的是___________(填序号)。
A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点： |
B．电负性顺序： |
C． 与CO为等电子体，结构相似，化学性质相似 |
D．稳定性： ，由于水分子间存在氢键 |
因其高储氢含量以及室温稳定等特性受到科学家们的关注，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子(4)X元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同，其单质的一种同素异形体的晶胞如图所示，则一个晶胞中所含X原子数为
，b为，则c点原子的坐标参数为(5)Y元素是地壳中含量最多的元素，Z元素的正一价离子的3d能级为全充满，Z离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。向Z的硫酸盐溶液中通入过量的
可生成，该离子的结构式为(Ⅰ表示化合价为+1价)结合形成图所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式是(6)Y元素与Z元素形成离子个数比为1：1的化合物，晶胞与NaCl类似，Z离子的配位数是
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7 . A、B、C、D、E是前四周期的五种元素，原子序数依次增大，只有B、C位于同一周期且位置相邻，其中C是地壳中含量最多的元素，D是其所处周期中电负性最强的元素，E为过渡元素，原子核外只有两个单电子，其余原子轨道均充满电子。回答下列问题
(1)B元素的基态原子电子的空间运动状态有_______ 种；E元素的价电子排布式_______ ，其基态原子有_______ 种能量不同的电子。
(2)B、C两种元素分别与A元素形成的两种10电子阳离子中，中心原子的杂化方式都是采用_______ 杂化，键角大的是_______ (填离子符号)，原因是_______ 。
(3)D单质通入
中发生反应的离子方程式是_______ ：写出ADC的电子式_______ 。
(4)
的空间构型是_______ ；第一电离能B_______ C(填“<”或“>”)。A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序是_______ (用元素符号表示)。
(1)B元素的基态原子电子的空间运动状态有
(2)B、C两种元素分别与A元素形成的两种10电子阳离子中，中心原子的杂化方式都是采用
(3)D单质通入
中发生反应的离子方程式是(4)
的空间构型是
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8 . 铝和硅在地壳中含量丰富，其单质和化合物具有广泛的应用价值。请回答下列问题：
(1)①基态Si原子的价电子排布式为___________ 。
②写出一种与SiCl4互为等电子体的离子的化学式___________ 。
(2)AlCl3的相对分子质量为133.5，178℃开始升华，易溶于水、四氯化碳等，熔融时生成可挥发的二聚物(Al2Cl6)，结构如图所示：
①二聚物中Al原子的杂化轨道类型为___________ 。
②从键的形成角度分析1键和2键的区别：___________ 。
(3)LiAlH4是一种特殊的还原剂，可将羧酸直接还原成醇。
CH3COOH
CH3CH2OH
①AlH
的VSEPR模型名称是___________ 。
②CH3COOH分子中π键和σ键的数目之比为___________
(4)铝和氮可形成一种具有四面体结构单元的高温结构陶瓷，其晶胞如图所示：
晶胞中Al的配位数是___________ ，若该晶胞的边长为a pm，则该晶体的密度为___________ g·cm-3.(用NA表示阿伏加德罗常数的值) 相对分子质量 Al-27 N-14
(1)①基态Si原子的价电子排布式为
②写出一种与SiCl4互为等电子体的离子的化学式
(2)AlCl3的相对分子质量为133.5，178℃开始升华，易溶于水、四氯化碳等，熔融时生成可挥发的二聚物(Al2Cl6)，结构如图所示：
①二聚物中Al原子的杂化轨道类型为
②从键的形成角度分析1键和2键的区别：
(3)LiAlH4是一种特殊的还原剂，可将羧酸直接还原成醇。
CH3COOH
CH3CH2OH①AlH
的VSEPR模型名称是②CH3COOH分子中π键和σ键的数目之比为
(4)铝和氮可形成一种具有四面体结构单元的高温结构陶瓷，其晶胞如图所示：
晶胞中Al的配位数是
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9 . 氧元素为地壳中含量最高的元素，可形成多种重要的单质和化合物。
(1)氧元素的价电子排布式为_______ ，第二周期元素中，第一电离能比氧大的有_______ 种。
(2)
可用于漂白草帽，的中心原子的杂化形式为_______ 杂化，其分子的
模型为_______ 。
(3)含氧有机物中，
的沸点高于
的原因为_______ ，不能用无水
干燥是因为
和可形成
，形成该配位离子提供空轨道的是_______ ，提供孤电子的是_______ 。
(4)氧元素可分别与
和
形成低价态氧化物
和
。
①立方晶胞结构如图1所示，则
的配位数为_______ ，与
紧邻的所有构成的几何构型为_______ 。
②立方晶胞结构如图2所示，若与
之间最近距离为
，则该晶体的密度为_______ 
(用a、
列式表达，代表阿伏加德罗常数的值)。
(1)氧元素的价电子排布式为
(2)
可用于漂白草帽，的中心原子的杂化形式为模型为(3)含氧有机物中，
的沸点高于的原因为不能用无水干燥是因为和可形成，形成该配位离子提供空轨道的是(4)氧元素可分别与
和形成低价态氧化物和。①
立方晶胞结构如图1所示，则的配位数为紧邻的所有构成的几何构型为②
立方晶胞结构如图2所示，若与之间最近距离为，则该晶体的密度为(用a、列式表达，代表阿伏加德罗常数的值)。
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10 . A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子最外层电子数是其内层电子数的2.5倍，B元素是地壳中含量最高的元素，C元素的最高化合价和最低化合价的代数和等于0，D元素的单质可用于自来水消毒杀菌，E元素位于周期表的ⅥB族，F的基态原子中有4个未成对电子。
(1)A元素单质的结构式为_______ ；基态E元素原子价层电子排布图为_______ 。
(2)在A的氢化物A2H4分子中，A原子轨道的杂化类型是_______ ；A与B形成的A
的立体构型为_______ 。
(3)火箭推动剂由A2H4和H2B2组成，加热反应时有A元素的单质生成，写出该化学反应方程式：_______ 。
(4)写出酸性条件下，E元素的离子E2
和D元素的阴离子反应的离子方程式：_______ 。
(5)基态F3+未成对电子数为_______ 个；F3+与SCN—络合得到多种配合物，其中配位数为5的配合物的阴离子为_______ (填化学式)。
(6)元素B与E形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上，其晶胞如图所示。若晶胞参数为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为_______ g·cm-3。
(1)A元素单质的结构式为
(2)在A的氢化物A2H4分子中，A原子轨道的杂化类型是
的立体构型为(3)火箭推动剂由A2H4和H2B2组成，加热反应时有A元素的单质生成，写出该化学反应方程式：
(4)写出酸性条件下，E元素的离子E2
和D元素的阴离子反应的离子方程式：(5)基态F3+未成对电子数为
(6)元素B与E形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上，其晶胞如图所示。若晶胞参数为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为
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