1 . 乙烯是石油化学工业的重要原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。下列关于乙烯的说法不正确的是

A．含σ键、π键	B．化学键均为非极性共价键
C．碳原子均采取sp2杂化	D．所有原子均位于同一平面

4 . 完成下列填空
(1)下列常见物质的空间结构呈直线形的是___________，呈平面三角形的是___________。中心原子轨道采取sp³杂化的是___________，采取sp²杂化的是___________。
①BF₃ ②CO₂ ③NH₃ ④CCl₄ ⑤HC≡CH
(2)NF₃是微电子工业中种优良的等离子蚀刻气体，利用杂化轨道理论解释其空间结构是三角锥形：___________。
(3)某小组进行如下操作，观察到下列现象：
步骤1：向AgNO₃溶液中逐滴滴加氨水，产生白色沉淀；
步骤2：继续滴加，沉淀消失，溶液变澄清。
①澄清溶液中含[Ag(NH₃)₂]⁺，其中含有的化学键类型有___________。
a．σ键        b．配位键          c．氢键
②已知：Ag⁺+NH₃•H₂OAgOH↓+NH，利用平衡移动原理解释步骤2的现象___________。

5 . 下图是三种有机物的结构，请回答下列问题。

(1)维生素C的分子式是____，该分子中碳碳双键中的碳原子的杂化轨道类型是____。
(2)写出葡萄糖分子中含有的官能团的名称是_______。
(3)依据σ键、π键的成键特点，分析阿司匹林分子中至少有_______个原子共平面。
(4)下列说法正确的是_______。
a.维生素C和葡萄糖均有还原性
b.葡萄糖是人类能量的主要来源之一
c.阿司匹林属于芳香烃
(5)观察三种物质的分子结构，推测常温下三种物质在水中溶解度由大到小的顺序是_(填序号)。
(6)写出阿司匹林与足量NaOH溶液混合加热，反应的化学方程式_______。

6 . A、B、C、D 4种短周期元素，原子序数依次增大。其元素相关信息如下表。

元素	信息
A	元素原子的核外电子只有一种运动状态
B	价电子层中的未成对电子有3个
C	最外层电子数为其内层电子数的3倍
D	离子半径在同周期金属元素中最小

(1)元素A、B、C中，电负性最大的是_______(填元素符号)。
(2)A与B形成共价化合物，其分子的空间结构呈_______形。
(3)易溶于中的原因是_______。
(4)中B原子轨道的杂化类型为_______；的空间结构为_______。
(5)B和D两种元素组成的化合物是共价晶体，其晶胞如下图所示，则表示该化合物的化学式为_______(请用元素符号表示)。

9 . ECH(环氧氯丙烷，结构为)是生产环氧树脂的中间体，工业上可由如图路线合成。

已知：
(1)A为丙烯，其分子中含有的官能团是_______。
(2)已知为加成反应，的反应类型是_______反应。
(3)的反应中，B与次氯酸加成得到的C，有两种结构。
①C结构简式是ⅰ：和ⅱ：_______。
②由分子中化学键的极性分析：ⅰ为的主要产物。该分析过程是_______。
(4)对环氧氯丙烷的反应研究表明，当保持其他条件(反应温度、反应时间等)不变时，随起始反应物中和物质C的比例增大，环氧氯丙烷的产率如图所示：

根据该反应中各物质的性质，分析随的值增大，环氧氯丙烷产率下降的原因(结合化学方程式表示)：_______。
(5)原料中的丙烯可由石油裂解得到。在裂解分离得到的馏分中，除丙烯外，杂质气体中含有2种分子式均为的链烃。
①杂质的其中一种分子内含有杂化的碳原子，则该分子名称是_______。
②杂质的另一种分子内，无杂化的碳原子，则该分子内碳原子的杂化类型是_______；已知该分子中，4个氢原子不在同一个平面内，由分子中碳原子的杂化解释其原因：_______。

10 . 硼及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途广泛。
(1)氮化硼存在不同的变体，如六方氮化硼、立方氮化硼等，其结构如图。

①六方氮化硼的晶体结构类似石墨，则六方氮化硼的晶体类型属于_______。
②高温高压下，六方氮化硼可转化为立方氮化硼，立方氮化硼的结构与金刚石类似，每个立方氮化硼晶胞中硼原子和氮原子的个数比为_______。
(2)氨硼烷()是极具潜力的高性能储氢材料，其晶体结构之一如图。(已知电负性：H 2.1，B 2.0，N 3.0)

①氨硼烷分子为_______(填“极性”或“非极性”)分子。
②氨硼烷分子中，键为配位键，由原子的价层电子排布特点分析该配位键的形成过程：_______。
③氨硼烷常温下为固态，它的熔点比乙烷的熔点高近300℃，是由于其分子间除了分子间作用力，还存在正电性H和负电性H的相互作用，这种作用称为“双氢键”。仿照氢键的表示方法：“”，上述双氢键可表示为_______(式中用“”及“”表示氢的带电情况)。
④氨硼烷常温下稳定，加热到90℃左右分解产生，若该反应中只有氢元素的化合价发生变化，则每产生，反应转移的电子的物质的量是_______。
⑤由氨硼：烷的组成或性质分析，氨硼烷作为储氢材料的优势有_______。