1 . NH₃与甲醛CH₂O反应可以制备乌洛托品(六亚甲基四胺，分子结构为)，乌洛托品可用于有机合成、消毒、杀虫、军事燃料等用途。回答下列有关问题：
(1)基态氮原子的价电子轨道表达式为___________，第三电离能I₃(C)___________I₃(N)(填“>”或“<)。
(2)NH₃的空间构型为___________，CH₂O中C采取的杂化类型为___________。CH₂O中碳氢键与NH₃中氮氢键相比，键长较长的是___________。
(3)乌洛托品为___________(填“极性”或“非极性”)分子，分子中的所有N原子呈正四面体分布，所有C原子呈___________几何体分布，该分子可与H⁺形成配位键，电子对给予体为___________原子。
(4)在乌洛托品晶体中，分子采取体心立方堆积，其分子配位数为___________。乌洛托品比金刚烷(C₁₀H₁₆)水溶性更高，理由是___________。
(5)金刚烷晶体采取分子密堆积、晶胞结构如图所示，若晶胞体积为Vnm³，阿伏加德罗常数为L×10²³mol^-1，则晶体的密度为___________g/cm³。

2 . 卤族元素及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
(1)可以与一定量的水形成晶体，基态B原子核外电子的空间运动状态有_______种，中B原子采用的是_______杂化。
(2)氯的化合物很多，常见的有、等.其中常温常压下为无色液体，则的空间构型为_______，其固体的晶体类型为_______。无水不能干燥是因为形成了，形成的配位离子中提供空轨道的是_______，提供孤对电子的是_______。
(3)某化合物由和层交替堆叠构成.该化合物的所有组成元素位于元素周期表的_______(填“s”“d”或“p”)区。O、S、N，3种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______。
(4)为直线形分子，属四方晶系，晶体结构如图所示.晶胞棱边夹角均为，1个晶胞中有_______个分子。若键的键长为190pm，设阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为_______(结果保留两位小数)。