1 . La、Cu、O组成复合氧化物是超导体基体材料，可以做光催化分解水的电极材料，对制备绿色无污染的氢能源意义重大。回答下列问题：
(1)基态Cu原子核外电子排布式为___。
(2)我们可以用n+0.7I的值作为电子填充次序的近似规则，量子数n称为主量子数，其值可以取正整数1、2、3、4、5、6、7，对应的符号为K、L、M、N、O、P、Q；I与亚层对应关系表为：

I	0	1	2	3
亚层符号	s	p	d	f

计算5f能级的值为___。
(3)已知铜的某些化合物的熔点：

	CuO	CuS	CuSe
熔点(℃)	1326	103	387

则CuSe为___晶体，CuSe的熔点大于CuS的熔点的原因是___。
(4)一种Cu²⁺的配合离子结构简式为：其中，N原子的杂化方式为___，Cu²⁺的配位数为___。
(5)与Cu(NO₃)₂中阴离子电子总数相同的等电子体的分子为___(任写一种)。
(6)La、Cu、O组成的新型超导材料晶体结构及晶胞内各原子的位置关系如图所示。

①该新型超导材料的化学式为___。
②已知晶胞参数底边anm，高bnm，阿伏加德罗常数的值为N_A，该晶胞密度为___g·cm^-3。

2 . 晶体世界丰富多彩、复杂多样，各类晶体具有的不同结构特点，决定着它们具有不同的性质和用途。氢化铝钠是一种新型轻质储氢材料，其晶胞结构如图所示，为长方体。设阿伏加德罗常数的值为下列说法错误的是

A．中中心原子的杂化方式为杂化

B．晶体中，与紧邻且等距的有4个

C．晶体的密度为

D．若晶胞上下面心处的被取代，得到的晶体的化学式为

3 . 硼是一种用途广泛的工业原料，除了用于生产硼砂、硼酸和硼的各种化合物外，在制备储氢材料方面也有重要的用途，试回答下列问题：
(1)Ti(BH₄)₃是一种储氢材料，由TiCl₄和LiBH₄反应制得。基态Ti原子的核外电子排布式为___________，的价层电子对数是___________。
(2)过渡金属Q与镧形成的合金是一种储氢材料，其中基态Q原子的价电子排布式为nd²ⁿ⁺²(n+1)s^n-1，则Q元素的名称为___________；基态Q原子核外成对电子数和未成对电子数之比为___________。
(3)氨硼烷(NH₃BH₃)含氢量高，热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料，在四氢呋喃（）作溶剂的条件下可合成氨硼烷：。
①测定晶体结构最常用的方法为___________。
②常温下，四氢呋喃在水中的溶解度大于环戊烷，其原因可能是___________。_
③硼与磷形成的一种晶体结构如图，晶体中离B原子最近的P原子有___________个；每个晶胞中的原子总数为___________。

5 . 硫酸钴可用于电镀、碱性电池、生产含钴颜料，有着较为广泛的用途．由含钴矿（主要成分为,含有少量的氧化物及有机物等）制备硫酸钴，并实现元素的回收流程如图：

已知：①;
②焦亚硫酸钠常用作食品抗氧化剂；
③氧化性：．
回答下列问题：
(1)滤渣1的成分为___________________________．
(2)酸浸工序发生的主要反应的化学方程式是_______________________．
(3)氧化调工序中，的作用是__________________（用离子方程式表示）；调时，最好选择____________．
a．        b．        c．
(4)萃取后，浓度为,当沉镍率达到99%时，溶液中浓度为____________．
(5)向除杂后的溶液中，加入有机酸萃取剂,发生反应：,实验发现，随着的增大，萃取率逐渐升高，这是由于______________________,当时，萃取率最高．

(6)硫酸钴可用于生产钴酞菁，酞菁和钴酞菁的分子结构如图所示．酞菁分子中所有原子共平面，则氮原子的杂化方式为____________．钴酞菁分子中，氮原子与钴离子形成____________键．

6 . 钴的化合物在工业中有重要用途。请回答下列问题：
(1)中配体NH₃为___________(填“极性”或“非极性”)分子，NH₃分子中N-H键的键角___________(填“＞”、“＜”或“=”)中N-H键的键角，原因为___________。
(2)Co的一种配合物结构如图1，其配位数为___________，C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为___________(填元素符号)，其中C原子的杂化方式为___________。

(3)钴()的一种氧化物在纳米储能领域应用广泛，其晶胞结构如图2所示(白球为Co，黑球为O)。已知该晶胞的晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为N_A。

①该晶体的化学式为___________。
②与O原子最近且等距离的O原子有___________个。
③该晶体的密度为___________g·cm^-3。

8 . 无水氯化镨()是制取稀土金属镨及镨合金的主要原料，采用如图工艺流程可由孪生矿(主要含ZnS、FeS、、等)制备氯化镨晶体()。
   
已知：①；
②；
③该条件下，溶液中部分金属离子生成氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH如表所示：

金属离子
开始沉淀的pH	5.4	2.2	7.5
沉淀完全()时的pH	6.4	3.2	9.0

④沉淀时加入氨水逐步调节溶液的pH至6.5，此时滤渣Ⅱ中不含Pr的化合物。
回答下列问题：
(1)为了提高镨元素的浸出率，可采取的措施有___________(填一种即可)。
(2)滤渣Ⅰ的主要成分为和S：
①写出的一种用途：___________。
②S可用来处理体温计破碎时渗出的液态Hg，还可用来制黑火药(由硫黄粉、硝酸钾和木炭混合而成，爆炸时的生成物为硫化钾、氮气和二氧化碳)，写出黑火药爆炸时发生反应的化学方程式：___________。
(3)加入的目的是___________，其发生反应的离子方程式为___________，中氧原子的杂化方式为___________。
(4)滤渣Ⅱ的主要成分为___________(填化学式)。
(5)利用表中的数据求出___________。
(6)   利用电解法可以生产金属错。先将氯化镨与工业纯KCl配成二元电解质体系()，然后置于槽内熔化，通入直流电进行电解(如图所示，两电极均为惰性电极)。
   
①M电极与电源的___________(填“正极”或“负极”)相连。
②电池工作时，每转移个电子，此时产生的气体的体积为___________L(已换算成标准状况下)。

9 . 每谈及CO时总把它与有毒气体并列视之，其实CO也是一种用途相当广泛的化工基础原料。随着化学的日益发展，CO可以合成多种重要的化工产品，如在一定条件：CH₂=CH₂+CO+H₂O→CH₃CH₂COOH，设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．28g由CH2=CH2和CO组成的混合气体中所含原子数可能为4NA

B．1molCH3CH2COOH与Na2CO3溶液反应最多产生CO2分子的数目为NA

C．标准状况下，22.4LH2O含极性共价键的数目为2NA

D．CH3CH2COOH中三个C原子的杂化方式均不相同