1 . 卤族元素的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。请回答：
(1)卤族元素位于元素周期表的___________区，溴原子的M能层电子排布式为___________。
(2)的VSEPR模型如图，中心I原子的杂化方式是___________。

A．

B．

C．

D．

(3)与囟素性质相似，与反应生成和，反应中所涉及元素的电负性由大到小的顺序为___________的酸性___________(填“大于”或“小于”)的酸性。
(4)一定条件下与以物质的量之比为1：1混合得到一种固态离子化合物，其结构组成可能为：(a)或(b)，该离子化合物最可能的结构组成为___________(填“a”或“b”)，理由是___________。
(5)我国科研小组在全无机铅钙钛矿薄膜制备和光伏电池研究方面取得新进展。研究人员采用和二甲基碘化铵(DMAI)作为前驱体，通过真空辅助热退火的方法制备了钙钛矿薄膜，其晶胞结构如图一，沿x、y、z轴方向的投影均为图二。

①该晶体中的配位数为___________。
②设为阿伏加德罗常数的值，晶体中相邻之间的最短距离为anm，则晶体密度为___________。

3 . (NH₄)₃[Fe(SCN)₆]、[Fe(TCNE)(NCCH₃)₂][FeCl₄] 、K₄[Fe(CN)₆]·3H₂O等铁的配合物用途非常广泛。回答下列问题：
(1)基态Fe原子价层电子的电子排布式为_______。
(2)Fe与Ca位于同一周期且最外层电子构型相同，铁的熔点和沸点均比钙的高，其原因是_______。
(3)配合物(NH₄)₃[Fe(SCN)₆]中的H、S、N的电负性从大到小的顺序是_______。
(4)[Fe(TCNE)(NCCH₃)₂][FeCl₄]中，配体为CH₃CN和TCNE()。
①CH₃CN中碳原子的杂化方式是_______。 
②TCNE中第一电离能较大的是_______(填元素符号)，分子中所有原子_______(填“在”或“不在”)同一平面，分子中σ 键与π键的数目之比是_______。
(5)K₄[Fe(CN)₆]·3H₂O是食盐的抗结剂，强热分解有Fe₃C生成，Fe₃C的晶胞结构如图所示(N_A代表阿伏加德罗常数的数值)：

Fe₃C的密度为_______(列出计算式)g·cm^-3(1Å=10^-8 cm)。

4 . 第VA族元素氮、磷、砷的化合物用途广泛。回答下列问题：
(1)实验中常用检验，中的配位数为_______，其中碳原子的杂化轨道类型为_______杂化。1mol中含有键的数目为_______。
(2)铁和氨在640℃可发生置换反应，产物之一的立方晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式：_______。

(3)阿伏加德罗常数的值为，X射线衍实验测得该晶胞参数为anm，则晶胞的密度为_______(写出表达式即可)。
(4)用铬原子代替部分铜原子，可以形成一系列铜—铬合金。其中两种铜—铬合金的晶体结构如图所示。

①晶体a中铬原子的配位数为_______。
②晶体b中铬原子填充在由铜原子构成的_______(填“四面体”“六面体”或“八面体”)空隙中，表示阿伏加德罗常数的值，铜原子半径为cm，铬原子半径为cm，则晶体b的空间利用率为_______。(写出表达式即可)

5 . 铁、钴、镍都属于第VIII族元素，它们的单质、合金及其化合物在催化剂和能源领域用途非常广泛。
（1）结合电子排布式分析Fe³⁺比Co³⁺氧化性弱的原因：_______________________________。
（2）BNCP可用于激光起爆器等，BNCP可由N₂H₄、HClO₄、CTCN、NaNT共反应制备。
①CTCN的化学式为[Co(NH₃)₄CO₃]NO₃，与Co³⁺形成配位键的原子是____________。(已知的结构式为)
②NaNT可以(双聚氰胺)为原料制备。双聚氰胺中碳原子杂化轨道类型为________，1mol中含有σ键的物质的量为___________。
③[Ni(N₂H₄)₂](N₃)₂是一种富氮含能材料。配体N₂H₄能与水混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_________________。
（3）一种新型的功能材料的晶胞结构如图1所示，它的化学式可表示为________。晶胞中离1个Mn原子最近的Ni原子有________个。

（4）铁触媒是合成氨反应的催化剂，其表面存在氮原子。氮原子在铁表面上的单层附着，局部示意图如图2所示。则铁表面上氮原子与铁原子的数目比为________。
（5）镍镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图3所示。若该晶体储氢时，H₂分子在晶胞的体心和棱的中心位置，距离最近的两个H₂分子之间的距离为anm。则镍镁晶体未储氢时的密度为________g/cm³(列出计算表达式,N_A表示阿伏加 德罗常数的数值).

6 . 硫及其化合物有许多用途。相关物质的物理常数如表所示：

	H2S	S8	FeS2	SO2	SO3	H2SO4
熔点/℃	-85.5	115.2	>600(分解)	75.5	16.8	10.3
沸点/℃	-60.3	444.6		-10.0	45.0	337.0

回答下列问题：
(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为______，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为______形。
(2)根据价层电子对互斥理论，H₂S，SO₂，SO₃的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是______。
(3)图(a)为S₈的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为____。

(4)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为______形，其中共价键的类型有______种；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子。该分子中S原子的杂化轨道类型为______。
(5)FeS₂晶体的晶胞如图(c)所示，该晶胞中FeS₂个数___________，晶胞边长为anm，FeS₂相对式量为M、阿伏加 德罗常数的值为N_A，其晶体密度的计算表达式为_____g/cm³.(写出表达式) ；晶胞中Fe²⁺位于S₂^2-所形成的八面体的体心，该正八面体的边长为______nm。

7 . 砷(As)元素及其化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
（1）基态As原子的核外电子排布式为_____，砷与硒的第一电离能较大的是_____。
（2）传统中药的砷剂俗称“砒霜”，其分子结构如图所示，该化合物中As、O原子的杂化方式分别为____、_____。
   
（3）Na₃AsO₄可作杀虫剂。的立体构型为____，与其互为等电子体的分子的化学式为_____(任写一种)。
（4）H₃AsO₄和H₃AsO₃是砷的两种含氧酸，请根据物质结构与性质的关系，解释H₃AsO₄比H₃AsO₃酸性强的原因_____。

8 . 第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。
（1）钛原子的价电子排布式为______________________，TiCl₄沸点136℃，熔点－25℃，晶体类型为___________晶体。
（2）铜的第二电离能(I₂)却大于锌的第二电离能，其主要原因是______________________。
（3）与As同主族的短周期元素是N、P。AsH₃中心原子轨道杂化的类型_________________；一定压强下将AsH₃、NH₃和PH₃的混合气体降温时液化顺序是______________________，理由是______________________。
（4）铬是一种硬而脆抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。下图1为铬的晶胞结构图，则铬晶胞属于___________堆积；该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为___________。

（5）钴晶体的一种晶胞(如图2所示)的边长为anm，密度为ρg·cm^－3，N_A表示阿伏伽德罗常数的值，则钴原子半径为___________mm，钴的相对原子质量可表示为___________。

9 . 硫、钴及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题:
（1）基态Co原子价电子轨道排布式为________，第四电离能I₄(Co) < I₄(Fe)，其原因是______________________________；Co 与Ca同周期且最外层电子数相同，单质钴的熔沸点均比钙大，其原因是___________________________________________________.
（2）单质硫与熟石灰加热产物之一为CaS₃，S₃^2-的几何形状是_______，中心原子杂化方式是_______，与其互为等电子体的分子是_______ (举1例)。
（3）K 和Na位于同主族，K₂S的熔点为840℃，Na₂S的熔点为950℃，前者熔点较低的原因是___________________________________________________________________ 。
（4）S与O、Se、Te位于同一主族，它们的氢化物的沸点如图所示，沸点按图象所示变为的原因是_______ 。

（5）钴的一种化合物晶胞结构如下图所示。

①已知A点的原子坐标参数为为(0，0，0)，B点为(1/2，0，1/2)，则C点的原子坐标参数为_____。
②已知晶胞参数为a=0.5485nm，则该晶体的密度为_____g/cm³(列出计算表达式即可)。

10 . 铂(Pt)可以和很多化合物形成配合物，生产生活中有重要的用途。
（1）铂和氨水可以形成配合物。可用于提取铂。氨水中各元素的第一电离能由大到小的顺序___。
（2）二氯二吡啶合铂是由Pt²⁺、Cl^-和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体，科学研究表明，反式分子和顺式分子一样具有抗癌活性。
①C1^-的核外电子排布式为_______。
②吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式为，吡啶分子中氮原子的轨道杂化方式是_____，分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则吡啶中的大π键应表示为_____；1mol吡啶中含有σ键的数目为________
③二氯二吡啶合铂分子中存在的微粒间作用力有_____(填字母)。
a.离子键b.配位键c.金属键d.非极性键e.氢键f.极性键
④二氯二吡啶合铂分子中，Pt²⁺的配位数是4，但是其轨道杂化方式并不是sp³。简述理由_____________。
⑤反式二氯二吡啶合铂分子结构如图所示，该分子是_____分子(其“极性”或“非极性”)。

（3）富勒烯C₆₀能够与Pt结合形成一系列络合物。富勒烯(C₆₀)的结构如图所示，C₆₀属于____晶体；C₆₀分子中五元环与六元环的数目比为__________。

(已知简单多面体的顶点数V、棱数E及面数F间有如下关系：V-E+F=2)。
（4）金属铂立方晶胞的二维投影图如图所示。若金属铂的密度dg/cm³，则晶胞参数a=___nm(列出计算式即可)。