1 . 氧及其化合物具有广泛用途。下列说法正确的是

A．O2具有氧化性，可作为燃料电池的氧化剂

B．C2H518OH与C2H516OH互为同素异形体

C．SO2和CO2的中心原子杂化轨道类型均为sp2

D．CaO晶体中Ca2+与O2-的相互作用具有饱和性和方向性

2 . 硼酸 H₃BO₃在电子器件工业和医疗上有重要用途。它是一种白色片状晶体，具有类似于石墨的层状结构，有滑腻感。H₃BO₃的层内结构如图所示。

(1)H₃BO₃的层内结构中，含有的作用力有___________(填序号)。
a.离子键       b.配位键   c.氢键   d.范德华力
(2) H₃BO₃可由BCl₃水解得到。依据价电子对互斥理论（VSEPR）推测，属于___________(填“极性”或“非极性”)分子。
(3) H₃BO₃是一元酸，在水溶液中发生如下过程：。
①H₃BO₃、中硼原子的杂化方式为___________。
②从化学键的角度说明H₃BO₃形成的过程：___________。
③写出B的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式为___________。
(4)用中和滴定法测定H₃BO₃纯度。
取agH₃BO₃样品(所含杂质不与反应)，用 0.5mol/LNaOH溶液滴定至终点，消耗溶液，测得H₃BO₃纯度为___________(用质量分数表示，H₃BO₃的摩尔质量为62g/mol)。

4 . 氟的化合物用途十分广泛，回答下列问题：
(1)中的基态价电子排布式为________，铜元素位于元素周期表_________区。
(2)已知、的第二电离能分别为1957.9、1733.3，前者高于后者的原因是___________。
(3)(氟锑酸，是一种超强酸)，与N原子同主族，阴离子的空间构型为___________，中F原子的杂化方式是___________。
(4)的晶胞如图所示，已知晶体的密度为，相邻的两个的最近核间距为a，则的摩尔质量为___________(列出代数式，设为阿伏加德罗常数的值)。

5 . 锌的化合物{ZSM、等}及其合金的用途非常广泛。
(1)基态核外电子排布式为_______。
(2)ZSM是2-甲基咪唑和水杨酸与锌形成的化合物，2-甲基咪唑可通过下列反应制备：。
①C、N、H的电负性由大到小的顺序是_______。
②的价电子总数为_______。
③2-甲基咪唑中碳原子杂化轨道类型为_______；1mol 2-甲基咪唑分子中含键数目为_______；易溶于水的主要原因是_______。

8 . 钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。
①Ti的基态原子价电子排布式为________________。
②Fe的基态原子共有________种不同能级的电子。
(2)制备CrO₂Cl₂的反应为K₂Cr₂O₇＋3CCl₄=2KCl＋2CrO₂Cl₂＋3COCl₂↑。
①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。
②COCl₂分子中所有原子均满足8电子构型，COCl₂分子中σ键和π键的个数比为________，中心原子的杂化方式为________。
(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni^2＋和Fe^2＋的离子半径分别为6.9×10^－2nm和7.8×10^－2nm。则熔点：NiO________(填“>”、“<”或“＝”)FeO。
(4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为________________。
②已知该晶胞的摩尔质量为Mg·mol^－1，密度为dg·cm^－3。设N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是________cm³(用含M、d、N_A的代数式表示)。
③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知：a＝511pm，c＝397pm；标准状况下氢气的密度为8.98×10^－5g·cm^－3；储氢能力＝。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为________。

9 . 碳和磷的单质和化合物在科研与生产中有许多重要用途。石墨烯是碳原子排列成一种正六边形的单层平面网状结构(如下图)，熔点约为4125K，强度高，韧性好，几乎透明。石墨烯材料是目前最薄、导电性最好的材料之一。
                    
请回答下列问题：
(1)石墨烯中每个碳原子均采取__________杂化。
(2)石墨烯具有良好导电性的原因是__________________________________________。
(3)石墨烯的晶体类型为___________________。
(4)石墨烯可作锂离子电池的负极材料，正极材料可是Li₃V₂(PO₄)₃，在Li₃V₂(PO₄)₃中的空间构型为____________，Li、V、P三种元素第一电离能由大到小的顺序为_________________。
(5)V²⁺能与乙二胺形成配离子如图所示，该配离子中含有的化学键类型有______(填字母)。

a．配位键             b．共价键             c．离子键            d．金属键
(6)磷化镓(GaP)材料是研制微电子器件、光电子器件的新型半导体材料。
①镓的基态原子的价电子排布图是______________________。
②GaP的晶体结构如图所示，晶胞参数anm，该晶体中，两个磷原子之间的距离为__________nm。GaP晶体的密度为(列出计算式)_________g·cm^－3。(N_A为阿伏加 德罗常数的值)

10 . 硼族元素位于元素周期表第IA族，在科学研究，生产生活中有广泛的用途。
(1)基态Ga的价电子排布式_______，Be、B、C、Al第一电离能从大到小关系_______。
(2)硼酸是一种一元弱酸，其电离方程式为H₃BO₃+H₂O=B(OH)+H⁺，其中B的杂化方式由_______变为_______。
(3)硼砂(四硼酸钠Na₂B₄O₇·10H₂O)，相对分子质量大，性质稳定，易提纯，在化学定量实验中常被作为基准物质。硼砂中存在四硼酸根离子，结构如下图1，请将其中的配位键改为“→”_______。

(4)晶体硼、铝、镓的熔点由高到低为B>Al>Ga，解释其原因_______。
(5)氮化镓(GaN)为六方晶胞，结构如上图2，N为六方堆积，Ga填充在由N构成的其中一个四面体空隙处，该晶体密度为ρg/cm，晶胞参数a=b≠c(单位：nm)，x，y轴夹角120°，阿伏加德罗常数的值为N_A。离M点最近的Ga有_______个，最近的N有_______个，晶胞参数c=_______nm(用含a、ρ、N_A的代数式表示)。