1 . 铂钴合金在磁控、仪表等领域有重要用途。回答下列问题：
(1)基态Co原子价层电子的轨道表达式为___________；Co与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Co的熔点比金属Ca的高，原因为________________。
(2)Pt与Cl、吡啶()能形成如图所示两种分子。

①吡啶中所含同周期元素的第一电离能由小到大的顺序为________________。
②1mol化合物Ⅰ中含有键的数目为__________________。
③相同条件下，两种化合物中在水中溶解度更大的为__(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，原因为____。
(3)某Pt-Co合金的晶体堆积模型为面心立方堆积，其中Co原子处于顶角位置、Pt原子处于面心位置，则该合金的化学式为_______。
(4)可用于检验可卡因。其中阴离子的立体构型为 __，碳原子的杂化形式为____。
(5)是一种磁性材料，其晶胞结构如图甲所示，俯视图如图乙所示。

①原子坐标参数：A为(0，0，0)；B为(0.31，0.31，0)。则C原子的坐标参数为__。
②若阿伏加 德罗常数的值为，则晶体密度为___(列出计算表达式)。

2 . 氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过______方法区分晶体准晶体和非晶体。
（2）基态F原子的价层电子排布图（轨道表达式）为______。
（3）[H₂F]⁺[SbF₆]^-（氟锑酸）是一种超强酸，存在[H₂F]⁺，该离子的空间构型为______，与[H₂F]⁺具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是______（各举一例）。
（4）NH₄F（氟化铵）可用于玻璃的蚀刻防腐剂、消毒剂。NH₄⁺中中心原子的杂化类型是______；氟化铵中存在______（填字母）。
A．离子键       B．σ键       C．π键       D．氢键
（5）SF₆被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。SF₆是一种共价化合物，可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图（a）计算相关键能。则F-F键的键能为______kJ•mol^-1，S-F键的键能为______kJ•mol^-1。
   
（6）CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃，密度为7.1g•cm^-3。
①CuF的熔点比CuCl的高，原因是______
②已知N_A为阿伏加 德罗常数的值，CuF的晶胞结构如图（b）所示，则CuF的晶胞参数a=______nm（列出计算式）。

3 . 碳、铜、锡及其化合物有许多用途。回答下列问题
（1）在元素周期表里，锡和碳同族，锡在第五周期。基态锡原子的价电子排布式为__________，据此推测，锡的常见正价是__________。
（2）磷化铜(Cu₃P₂)用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金。磷化铜与水反应产生有毒的磷化氢(PH₃)气体，PH₃分子的空间构型为__________；P、S的第一电离能(I₁)的大小为I₁(P) __________I₁(S)(填“>”“<”或“=”)
（3）CO₃^2－中C原子的杂化轨道类型为__________；乙烯分子中σ键与π键数目之比为__________。
（4）NH₃的沸点__________(填“高于”或“低于”)PH₃的沸点，原因是____________________。
（5）磷青铜晶体的晶胞结构如图所示，该晶体中P原子位于由铜原子形成的__________的空隙中。若晶体密度为ag·cm^－3，P与最近的Cu原子的核间距为__________nm(用含N_A的代数式表示)。

4 . 钾、氟及锌的相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态锌原子的价电子排布式为___________；K、F、Zn的电负性从大到小的顺序为___________。
（2）Zn与Ca位于同一周期且最外层电子数相等,钙的熔点与沸点均比锌高,其原因是_______________。
（3）OF₂分子的几何构型为___________,中心原子的杂化类型为___________。
（4）KOH 与O₃反应可得到KO₃(臭氧化钾),KO₃ 中除σ键外,还存在___________;与O₃^-互为等电子体的分子为___________ (任 写一种 )。
（5）K、F、Zn组成的一种晶体结构如图所示,其晶胞参数为a=0.4058 nm。

①晶胞中Zn²⁺的配位数为___________个。
②晶胞中紧邻的两个F^-间的距离为_______________________(列出算式即可)nm。
③该晶体的密度为___________(列出算式即可,用N_A表示阿伏伽德罗常数的数值)g·cm^-3。