1 . 氮、磷、硫、氯等非金属元素的单质和化合物在工农业生产中有重要应用。回答下列问题：
(1)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO₂)，反应的化学方程式为___________。某厂废液中含有2%∼5%的，直接排放会造成污染，下列物质能使转化为的是___________(填标号)。
A．       B．       C．
(2)及正盐均可将溶液中的还原为银，从而可用于化学镀银。
①为___________元酸(填“一”二”或“三”)，磷原子的杂化方式为___________。
②利用进行化学镀银，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，则氧化产物为___________(填化学式)。
(3)硫代硫酸钠晶体()，又名大苏打、海波，是一种用途非常广泛的化学试剂，遇酸立即分解，生成淡黄色沉淀，放出的气体能使品红溶液褪色，试写出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式：___________。
(4)氯气与氢氧化钠在70℃时反应，生成物中和的物质的量之比为，其离子方程式为___________。

3 . 甲醇(CH₃OH)是一种用途广泛的基础有机原料和优质燃料。
(1)甲醇可以在铜作催化剂的条件下直接氧化成甲醛(HCHO)
①基态Cu原子的价层电子的轨道表达式为_______，其核外电子共占据_______个能级。
②甲醇和甲醛中碳原子的杂化方式分别为_______，其组成元素的电负性由小到大的顺序为_______。
(2)在一定条件下，甲醇(沸点64.7 ℃)可转化为乙酸甲酯(CH₃COOCH₃，沸点57.1 ℃)。
①乙酸甲酯分子σ键和π的个数之比为_______。
②甲醇与乙酸甲酯的混合物因沸点接近而不易分离，工业上用蒸馏的方法分离二者时常先加适量水，理由为_______。

5 . 碳、铜、锡及其化合物有许多用途。回答下列问题。
(1)在元素周期表里，锡和碳同族，锡位于第五周期。基态锡原子的最外层电子排布式为______。
(2)磷化铜(Cu₃P₂)用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金。磷化铜与水反应产生有毒的磷化氢(PH₃)气体，PH₃分子的热稳定性比NH₃__________(填“强”或“弱”)；P、S的第二电离能(I₂)的大小关系为I₂(P) __________I₂(S)(填“>”“<”或“=”)，原因是_______________。
(3)CH₃CH₂COOH中C的杂化方式有_________；1mol苯中含σ键的数目为________。
(4)磷青铜晶体的晶胞结构如图所示，该晶体中P原子与最近的Cu原子的核间距为a nm，则晶体密度为__________g·cm⁻³(用含N_A的代数式表示)；该晶体中P原子位于由铜原子形成的正八面体的空隙中，则该正八面体的边长为________nm。

6 . 钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。
①Ti的基态原子价电子排布式为________________。
②Fe的基态原子共有________种不同能级的电子。
(2)制备CrO₂Cl₂的反应为K₂Cr₂O₇＋3CCl₄=2KCl＋2CrO₂Cl₂＋3COCl₂↑。
①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。
②COCl₂分子中所有原子均满足8电子构型，COCl₂分子中σ键和π键的个数比为________，中心原子的杂化方式为________。
(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni^2＋和Fe^2＋的离子半径分别为6.9×10^－2nm和7.8×10^－2nm。则熔点：NiO________(填“>”、“<”或“＝”)FeO。
(4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为________________。
②已知该晶胞的摩尔质量为Mg·mol^－1，密度为dg·cm^－3。设N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是________cm³(用含M、d、N_A的代数式表示)。
③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知：a＝511pm，c＝397pm；标准状况下氢气的密度为8.98×10^－5g·cm^－3；储氢能力＝。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为________。

7 . 由P、S、Cl、Mg、Ni、Sn等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。
(1)基态Cl原子核外电子排布式为____________，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为___________。
(2)SCl₂分子中的中心原子杂化轨道类型是_________，该分子构型为_______。
(3)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)₄，1mol该分子中配位键个数为_______。
(4)已知MgO与NiO的晶体结构相同，其中Mg²⁺和Ni²⁺的离子半径分别为66pm和69pm。则熔点：MgO________NiO(填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是________。
(5)一个金刚石晶胞含有_______个碳原子。已知灰锡的晶体结构和金刚石相似，灰锡的相对原子质量为M，晶胞边长为apm，则其晶体的密度ρ=________g·cm^-3

8 . 含Ni、As元素的物质在生产生活中有重要的用途。回答下列问题：
(1)基态Ni²⁺核外电子排布式为________。
(2)AsCl₃分子的立体构型为________。
(3)某个Ni(Ⅱ)有机配合物的结构如图所示：

①该分子中N原子的杂化方式为________、________。
②请在图中用“→”标出Ni²⁺的配位键______。
(4)Ge，As，Se元素处于同一周期，三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为________。
(5)的酸性强于的原因是______，AsH₃的键角小于NH₃的原因是________。
(6)如图为Ni和As形成的某种晶体的六方晶胞图，该化合物的化学式为________，已知晶胞参数分别为apm、apm、bpm和β=60°，则该晶胞的密度为________(设阿伏加 德罗常数的值为N_A)

9 . 结合所学知识回答问题：
(1)碳和硅及其化合物具有广泛的用途
①下列碳原子最外层电子排布图表示的状态中，能量最低的是____；
A.B.C.D.
②60克SiO₂晶体中含有的Si-O键数目为____(用N_A表示)；
③有机物M()中碳的杂化类型有____杂化。
(2)某一元素的逐级电离能(kJ/mol)数据如下：

第一电离能	第二电离能	第三电离能	第四电离能	第五电离能
8006	2427.1	3659.7	25025.8	32826.7

该元素原子最外层电子数是____。
(3)氮元素能能形成多种化合物。
①肼()分子中孤电子对数与σ键的数目之比为____
②正硝酸钠()为白色晶体，是一种重要的化工原料，其中离子的空间构型为_____，写出一种与其互为等电子体的分子____(填化学式)。
③铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，其化学式为____。若两个最近的原子间的距离为，则该晶体的密度是___(设阿伏加德罗常数的值为)。

10 . 镁及其化合物在制药、材料及航空等行业中用途广泛，请回答下列问题：
(1)下列原子的核外电子排布式中，能量最高的是________(填字母，下同)，能量最低的是________。
a.
b.
c.
d.
(2)氧化镁是一种传统的耐火材料，熔点为，其熔融物中有自由移动的和，上述两种离子半径的大小关系为___________。
(3)叶绿素是自然界中常见的含镁有机化合物，其结构示意图如下所示：

由叶绿素分子的结构可知，其中有、两种杂化方式的原子有_______，分子中存在________(填字母)。
a.配位键       b.键       c.非极性键       d.氢键       e.极性键
(4)已知与部分卤化钠的晶格能及离子间距如下表所示：

化合物
晶格能	3890	686	736	787
离子间距	205	311	290	276

通过玻恩—哈伯循环计算晶格能的过程如下图所示(能量数据单位均为kJ/mol)。

晶格能的大小与_______有关，的第一电离能为_______kJ/mol。
(5)尖晶石是由镁铝氧化物组成的矿物，有些尖晶石透明且颜色漂亮，可作为宝石。尖晶石的某种立方晶胞结构如图甲所示，晶胞中含有A型和B型两种结构单元。

则该尖晶石的化学式为________，若晶胞边长为，阿伏加 德罗常数的值为，则该尖晶石的密度为_______(用含有a、的代数式表示)