1 . 卤族元素的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。请回答：
(1)卤素元素位于元素周期表的___________区，溴原子的原子核外有___________种不同运动状态的电子，其M能层电子排布式为___________。
(2)中心原子的杂化类型为___________，的空间构型为___________。
(3)一定条件下与以物质的量之比为混舍得到一种固态离子化合物，其结构组成可能为：(a)或(b)，该离子化合物最可能的结构组成为___________(填“a”或“b”)，理由是___________。
(4)在离子晶体中，当(阳离子)(阴离子)时，型化合物往往采用和晶体相同的晶体结构(如下图1)。已知，但在室温下，的晶体结构如下图2所示，称为六方碘化银。的配位数为___________，造成晶体结构不同于晶体结构的原因不可能是___________。
a．几何因素　　　　b．电荷因素　　　　c．键性因素
若六方碘化银晶胞底边边长为，高为，阿伏加德罗常数的值为，碘化银晶体的密度为___________列出计算式。

(5)当温度处于间时，六方碘化银转化为(如图3)，可随机地分布在四面体空隙和八面体空隙中，多面体空隙间又彼此共面相连，则在晶体中，(八面体空隙)：n(四面体空隙)=___________。

2 . 铜是常见的、用途广泛的金属元素之一、
(1)基态Cu原子核外未成对电子所在的原子轨道是_______。
(2)一价铜离子某配合物的结构如图所示：

①上述配合物分子中碳原子的杂化方式为_______。
②上述配合物中所含元素电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
(3)常见的铜的氧化物有CuO和两种。已知：CuO晶胞中的位置如图1所示；两种晶胞中和的位置相同，其在晶胞侧视图中的位置相同(如图2)，假设两种晶胞的参数相同，CuO晶体的密度是。

①CuO晶胞中，铜离子的坐标参数是、、_______和_______。
②晶体的密度是_______(用含的代数式表示)。

3 . 晶体世界丰富多彩、复杂多样，各类晶体具有的不同结构特点，决定着它们具有不同的性质和用途。氢化铝钠是一种新型轻质储氢材料，其晶胞结构如图所示，为长方体。设阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是

A．中中心原子的杂化方式为杂化

B．晶体中，与紧邻且等距的有4个

C．若的分数坐标为，则的分数坐标为

D．晶体的密度为

4 . 由、、、等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。
(1)与相邻的铜基态原子核外电子排布式是_________，、、的第一电离能由大到小顺序为_________。
(2)分子中的中心原子杂化轨道类型是_________，该分子构型为_________。
(3)已知与的晶体结构(如图1)相同，其中和的离子半径分别为和。则熔点：_________(填“>”、“＜”或“=”)，理由是_________。

(4)若晶胞中离子坐标参数为，为，则离子坐标参数为_________。
(5)若晶胞边长为，试计算晶体的密度_________(列出计算式即可)。

5 . 碳族元素及其化合物在国家工业领域有非常重要用途。回答下列问题：
(1)基态锗原子价层电子排布式为_______。
(2)干冰晶胞如图，顶点和面心是 分子。在干冰晶体中每个 分子周围有_______个 分子相邻。

(3)关于C、Si及其化合物的结构和性质， 下列叙述正确的是_______

A．分子稳定性： C2H6<Si2H6

B． 是原子晶体， 硬度：SiC>C(金刚石)

C．还原性： SiH4<CH4

D．Si的原子半径大于C原子半径， 难以形成 键

(4) 中碳原子的杂化轨道类型有_______。
(5)理论计算预测， 由汞(Hg) 、锗 (Ge) 、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图 a 所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成，设X的最简式的式量Mr， 则X晶体的密度为_______ (列出计算式)。

7 . 铜及其化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：
(1)溶液可以吸收合成氨中对催化剂有毒害的CO气体[醋酸根()简写成]，反应的化学方程式为：。
①基态的核外电子排布式为___________。
②中C原子的杂化轨道类型为___________。
③中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。
④中N原子形成的H—N—H键角___________(填“大于”“小于”或“等于”)气态中的键角，原因是___________。
⑤1个中含有的共价键数为___________。
(2)Cu—Mn—Al合金为磁性形状记忆合金材料之一，其晶胞结构如图所示：

①合金的化学式为___________。
②若A原子的坐标参数为(0，1，0)，则B原子的坐标参数为___________。
③已知该合金晶体的边长为a cm，则最近的两个Al原子间的距离为___________nm

8 . 铜及其化合物有许多特殊用途，最近科研人员用作电极电催化，经甲酸盐、乙醛最终转化为1-丁醇，铜则转化为和。回答下列问题：。
(1)基态磷原子的价电子排布图为_______，基态Cu原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。
(2)Cu、O、P三种元素中，电负性由大到小的顺序为_______。
(3)的空间构型为_______，其中P采取_______杂化方式。
(4)1-丁醇、1-氯丁烷的沸点依次为118℃、78.2℃，前者沸点较高的原因是_______。
(5)Cu、Mn、Al形成的一种金属间化合物的晶体结构如图所示。已知晶胞参数为apm，内部正方形的边长为bpm，N_A表示阿伏加德罗常数。

该晶体的密度为_______(用含a、N_A的代数式表示，不用化简)；P、Q间的距离为_______pm(要求同上)。

9 . 氮的相关化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：
(1)基态N原子的核外电子排布式为_______，第一电离能 _______ (填“大于”或“小于)。
(2)①N及其同族的P、As均可形成类似的氢化物， 的沸点由高到低的顺序为_______(填化学式)。
②的键角_______的键角(填“大于”或“小于)，原因为_______。
(3)写出溶于氨水形成配合物的离子方程式_______。
(4)是一种全氮阳离子形成的高能物质，其阳离子结构如图所示，其中N原子的杂化轨道类型为_______。

(5)科学家近期首次合成了具有极性对称性的氮化物钙钛矿材料-LaWN₃，其立方晶胞结构如图所示，晶胞中La、W、N分别处于顶角、体心、面心位置，晶胞参数为a nm。

①与La紧邻的N个数为_______。
②在，晶胞结构的另一种表示中，W处于各顶角位置，则在新的晶胞中，La处于_______位置，N处于_______位置。
③设La、W、N的式量分别为 阿伏加德罗常数的值为则该晶体的密度为_______ (列出计算表达式)。