2 . 铝及铝的化合物是当前用途十分广泛的、最经济适用的材料之一。回答下列问题：
(1)基态Al原子的核外电子排布式________；Al³⁺的最高能级电子云轮廓形状为________；铝的第一电离能低于镁的原因是________。
(2)氧炔焰的温度可以达到3200℃左右，用于焊接金属铝、不锈钢、铜等金属。乙炔中心C原子的轨道杂化类型为________。铝的熔点660℃、沸点2327℃，高于镁的熔点648℃、沸点1107℃，原因是________。
(3)冰晶石（Na₃AlF₆）是炼铝的助熔剂，由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如下图所示，“●”位于大立方体的顶点和面心，“○”位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心以及大立方体的体心，那么大立方体的●所代表的微粒是________（填微粒符号）。

(4)Al单质的晶体中原子的堆积方式、晶胞特征、原子之间相互位置关系的平面图如下所示：

金属铝原子的堆积方式为________，配位数为________。若已知Al的原子半径为rnm，N_A代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则Al晶体的密度为________g/cm³（用字母表示）。

5 . 铜及其化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：
(1)①将氨水逐滴加入硫酸铜溶液中，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解并得到深蓝色溶液，写出沉淀溶解的离子方程式：_______。
②向深蓝色溶液中继续加入乙醇，会析出深蓝色的晶体。该晶体中含有的化学键类型为_______。在该晶体中含有键的数目为_______。
③中各元素电负性由大到小的顺序为_______，其中N原子的杂化轨道类型为_______。
④中的键角比独立存在的分子结构中的键角_______。(填“大”“小”或“相等”)
(2)Cu−Mn−Al合金为磁性形状记忆合金材料之一，其晶胞结构如图所示

①合金的化学式为_______。
②若A原子的坐标参数为(0，1，0)，则B原子的坐标参数为_______。
③已知该合金晶体的密度为，则最近的两个Al原子间的距离为_______nm(阿伏加德罗常数的值用N_A表示)。

6 . 碳和磷的单质和化合物在科研与生产中有许多重要用途。石墨烯是碳原子排列成一种正六边形的单层平面网状结构(如下图)，熔点约为4125K，强度高，韧性好，几乎透明。石墨烯材料是目前最薄、导电性最好的材料之一、

请回答下列问题：
(1)石墨烯中每个碳原子均采取___________杂化。
(2)石墨烯具有良好导电性的原因是___________。
(3)石墨烯和金刚石互为___________金刚石的晶体类型为___________。
(4)石墨烯可作锂离子电池的负极材料，正极材料可是Li₃V₂(PO₄)₃，在Li₃V₂(PO₄)₃中PO的空间构型为___________，Li、O、P三种元素第一电离能由大到小的顺序为___________。
(5)V^2＋能与乙二胺形成配离子如图所示，该配离子中含有的化学键类型有___________(填字母)。

a.配位键        b.共价键        c.离子键        d.金属键

7 . 水杨酸配合物在医药、农业等方面有重要的用途，一种水杨酸铜配合物(E) 的合成如下：

回答下列问题：
(1)同周期第一电离能比氧大的元素有_______种。
(2)圈出如图醋酸酐分子中采取 sp³杂化的原子_______。

(3)邻甲基苯酚(A)在热水中的溶解度比冷水显著增大的主要原因是：_______。
(4)Cu(NO₃)₂中的化学键，除了σ键外，还存在_______。
(5)配离子中，Cu²⁺的配位数为_______，价电子的电子排布式为_______。
(6)写出反应③的离子方程式：       _______。

8 . 氟及锗其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
(1)聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_______方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(2)[H₂F]⁺[SbF₆]^-(氟锑酸)是一种超强酸，存在[H₂F]⁺，该离子的空间构型为_______；
(3)NH₄BF₄是合成氮化硼纳米管的原料之一，1mol NH₄BF₄含有_______mol配位键。
(4)向[Cu(H₂O)₄]²⁺溶液(天蓝色)中加入过量氨水将生成更稳定的[Cu(NH₃)₄]²⁺溶液(深蓝色)，原因是_______；向深蓝色溶液中逐滴加入足量的稀硫酸，观察到的现象是_______。
(5)Ge 单晶具有金刚石型的结构，如图为晶胞结构，其中原子坐标参数 A 为(0，0，0)，B 为(，0，)，C 为(，，0)，D 原子的坐标参数为_______；晶体 Ge 的半径为 r，则计算其空间利用率的表达式为_______(用含有 r 的表达式表示，不必化简)。若晶胞参数为 a nm，Ge 的相对原子质量为 M，N_A表示阿伏加 德罗常数，则其晶胞密度为_______g/cm³(列出计算式即可)。

9 . 黑色金属是指铁、铬、锰及其合金，在生产生活中有广泛的用途。请回答下列问题：
(1)基态铬原子的核外电子排布式____________，能量最高的原子轨道有____________种空间伸展方向。
(2)[Cr(H₂O)₃(NH₃)₃]³⁺中，与Cr³⁺形成配位键的原子是____________，NH₃的VSEPR模型为____________，H₂O中氧原子的杂化类型为____________。
(3)H₂O的稳定性____________(填大于或小于)NH₃的稳定性，请用共价键知识解释原因：____________。
(4)元素铁和锰的逐级电离能如图所示，

元素X是____________(填元素符号)，判断理由是____________。
(5)Fe与CO能形成一种重要的催化剂Fe(CO)₅，该分子中σ和π键个数比为____________，C、O元素的第一电离能是C____________O。(填“＞”“＜”或“=”)
(6)Fe³⁺可用SCN^-检验，类卤素(SCN)₂对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H—S—CN))和异硫氰酸(H—N=C=S)，这两种酸中沸点较高的是____________(填名称)，原因是____________。

10 . 铁、钴、镍都属于第Ⅷ族元素，它们的单质、合金及其化合物在催化剂和能源领域用途非常广泛。
(1)基态Fe²⁺的核外电子排布式为__。结合电子排布式分析Fe³⁺比Co³⁺氧化性弱的原因：__。
(2)BNCP可用于激光起爆器等，BNCP可由N₂H₄、HClO₄、CTCN、NaNT共反应制备。
①ClO₄^-的空间构型为__。
②CTCN的化学式为[Co(NH₃)₄CO₃]NO₃，与Co³⁺形成配位键的原子是__。（已知CO₃^2-的结构式为 ）
③NaNT可以 （双聚氰胺）为原料制备，双聚氰胺中碳原子杂化轨道类型为__，1mol中含有σ键的物质的量为__。
④[Ni(N₂H₄)₂](N₃)₂是一种富氮含能材料。配体N₂H₄能与水混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为__。
(3)一种新型的功能材料的晶胞结构如图1所示，它的化学式可表示为___。晶胞中离1个Mn原子最近的Ni原子有__个。

(4)镍镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图2所示。若该晶体储氢时，H₂分子在晶胞的体心和棱的中心位置，距离最近的两个H₂分子之间的距离为anm，则镍镁晶体未储氢时的密度为__（列出计算表达式，N_A表示阿伏加 德罗常数的数值）g•cm^-3。