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解题方法
1 . 氨是重要的化工原料，用途广泛。
(1)合成氨工厂常用醋酸二氨合铜（由
和
构成）溶液吸收对氨合成催化剂有毒害的CO气体。
①醋酸二氨合铜所含的元素中，第一电离能最大的是________ 。（填元素符号）
②醋酸二氨合铜所含元素的单质，所属的晶体类型有________ （填序号）。
a.离子晶体 b.分子晶体 c.共价晶体 d.金属晶体
③第4周期中，基态原子与基态Cu原子未成对电子数目相同的元素有________ 种（不含Cu）。
④铜单质为面心立方晶体，其晶胞边长anm。列式表示铜单质的密度________ 
。
(2)
气体与
相遇立即生成一种白色晶体：
。
①晶体
中，B原子的杂化轨道类型为________ 。
②写出一种与
具有相同空间构型的分子________ 。
(1)合成氨工厂常用醋酸二氨合铜（由
和构成）溶液吸收对氨合成催化剂有毒害的CO气体。①醋酸二氨合铜所含的元素中，第一电离能最大的是
②醋酸二氨合铜所含元素的单质，所属的晶体类型有
a.离子晶体 b.分子晶体 c.共价晶体 d.金属晶体
③第4周期中，基态原子与基态Cu原子未成对电子数目相同的元素有
④铜单质为面心立方晶体，其晶胞边长anm。列式表示铜单质的密度
。(2)
气体与相遇立即生成一种白色晶体：。①晶体
中，B原子的杂化轨道类型为②写出一种与
具有相同空间构型的分子
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解题方法
2 . 离子液体被认为是21世纪最有希望的绿色溶液和功能材料之一，在诸多领域的用途已被研究开发。有几种离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q组成。请回答：
(1)基态Z原子的价电子排布式为________ ，基态Y原子占据最高能级的电子云轮廓图为________ 形。
(2)下列说法正确的是____。
(3)试解释
分子中X-W-X键角比
分子中X-Q-X键角大的原因________ 。
(4)化合物
水解生成
【也可写作
，结构如图1】和
。
中Y原子的杂化方式为________ ，
晶体中含有________ 
氢键。当
溶于水，分子与水中
结合形成配位键，Y原子杂化方式由
杂化变为
杂化，请用离子方程式解释为一元弱酸原因________ 。
，该晶体密度表达式为________ 
（YW的摩尔质量为
）。
| 元素 | 元素性质或原子结构 |
| X | 电子只有一种自旋取向 |
| Y | 2p能级上有1个电子 |
| Z | 有6个不同运动状态的电子 |
| W | 2p轨道处于半充满状态，简单氢化物易液化，可用作制冷剂 |
| R | 仅有一个未成对电子，简单阴离子含10个电子 |
| Q | 与W位于同一主族 |
(1)基态Z原子的价电子排布式为
(2)下列说法正确的是____。
| A．氢化物的沸点：R＞Z | B．分子的空间构型为平面三角形 |
| C．元素的电负性：R＞X＞Z | D．最高价含氧酸的酸性：W＞Q |
(3)试解释
分子中X-W-X键角比分子中X-Q-X键角大的原因(4)化合物
水解生成【也可写作，结构如图1】和。中Y原子的杂化方式为晶体中含有氢键。当溶于水，分子与水中结合形成配位键，Y原子杂化方式由杂化变为杂化，请用离子方程式解释为一元弱酸原因 
，该晶体密度表达式为（YW的摩尔质量为）。
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3 . 锑白(
，性质类似
)可用作白色颜料和阻燃剂。一种从含锑工业废渣(主要成分是
，含有CuO、
和
等杂质)中制取的工业流程如下图所示：
回答下列问题：
(1)锑元素原子序数为51，基态锑原子的价电子轨道表示式为___________ 。
(2)“还原”加入过量铁粉的目的是___________ (填序号)。
a．将
转化为
b．将
转化为
c．将铜离子转化为铜单质
(3)“滤饼”的成分是SbOCl，“稀释水解”主要反应的离子方程式为___________ ；该操作中需要搅拌的原因是___________ 。
(4)“酸洗”后检验沉淀是否洗净的试剂是___________ (填名称)。
(5)“中和”时生成的化学方程式为___________ ，“中和”时不宜将氨水换成氢氧化钠溶液，原因是___________ 。
(6)我国锑的蕴藏量占世界第一位，而锑的化合物也用途广泛。
氟锑酸化学式为
，酸性比纯硫酸强
倍，称为超强酸，其与HF作用生成
，则其阳离子的空间结构为___________ ，阴离子中心原子的杂化方式合理的是___________ 。
a．
b． c．
d．
，性质类似)可用作白色颜料和阻燃剂。一种从含锑工业废渣(主要成分是，含有CuO、和等杂质)中制取的工业流程如下图所示： 回答下列问题：
(1)锑元素原子序数为51，基态锑原子的价电子轨道表示式为
(2)“还原”加入过量铁粉的目的是
a．将
转化为 b．将转化为 c．将铜离子转化为铜单质(3)“滤饼”的成分是SbOCl，“稀释水解”主要反应的离子方程式为
(4)“酸洗”后检验沉淀是否洗净的试剂是
(5)“中和”时生成
的化学方程式为(6)我国锑的蕴藏量占世界第一位，而锑的化合物也用途广泛。
氟锑酸化学式为
，酸性比纯硫酸强倍，称为超强酸，其与HF作用生成，则其阳离子的空间结构为a．
b． c． d．
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解题方法
4 . 明朝《天工开物》中有世界上最早的“火法”炼锌技术的记载。锌及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。锌是生命体必需的微量元素，被称为“生命之花”。
(1)基态Zn原子核外电子共有____ 种空间运动状态。
(2)锌与铜在周期表中的位置相邻。现有4种铜、锌元素的相应状态，①锌：[Ar]3d104s2、②锌：[Ar]3d104s1、③铜：[Ar]3d104s1、④铜：[Ar]3d10失去1个电子需要的能量由大到小排序是____ (填字母)。
(3)锌在潮湿的空气中极易生成一层紧密的碱式碳酸锌[ZnCO3·3Zn(OH)2]薄膜，使其具有抗腐蚀性。其中CO
的空间构型为____ (用文字描述)。与CO互为等电子体的分子是____ (写一种即可)。
(4)葡萄糖酸锌为有机锌补剂，对胃黏膜刺激小，在人体中吸收率高。如图是葡萄糖酸锌的结构简式。
①葡萄糖酸锌组成元素中电负性最大的元素为____ ，其中C原子的杂化方式为____ 。
②1mol葡萄糖酸分子中含有____ molσ键。葡萄糖酸的熔点小于葡萄糖酸锌的熔点原因是____ 。
(5)ZnS是一种性能优异的荧光材料，在自然界中有立方ZnS和六方ZnS两种晶型，其晶胞结构如图所示：
①立方ZnS中，Zn2+填充在S2—形成的____ 空隙中；
②六方ZnS的晶体密度为____ g·cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
(1)基态Zn原子核外电子共有
(2)锌与铜在周期表中的位置相邻。现有4种铜、锌元素的相应状态，①锌：[Ar]3d104s2、②锌：[Ar]3d104s1、③铜：[Ar]3d104s1、④铜：[Ar]3d10失去1个电子需要的能量由大到小排序是
| A．④②①③ | B．④②③① | C．①②④③ | D．①④③② |
的空间构型为互为等电子体的分子是(4)葡萄糖酸锌为有机锌补剂，对胃黏膜刺激小，在人体中吸收率高。如图是葡萄糖酸锌的结构简式。
①葡萄糖酸锌组成元素中电负性最大的元素为
②1mol葡萄糖酸分子中含有
(5)ZnS是一种性能优异的荧光材料，在自然界中有立方ZnS和六方ZnS两种晶型，其晶胞结构如图所示：
①立方ZnS中，Zn2+填充在S2—形成的
②六方ZnS的晶体密度为
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2022-05-24更新
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547次组卷
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2卷引用：广西壮族自治区南宁市第三中学2022届高三一模理综化学试题
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解题方法
5 . 硫及其化合物有许多用途，请回答下列问题。
(1)基态硫原子的价电子排布式为_______ ，其电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为_______ ；
(2)炼铜原料黄铜矿中铜的主要存在形式是CuFeS2，煅烧黄铜矿生成SO2，SO2中心原子的价层电子对数为_______ ，其VSEPR模型为_______ ，请写出与SO2互为等电子体的一种阴离子_______ 。
(3)方铅矿(主要成分为PbS)是一种比较常见的矿物，酸溶反应为：PbS+4HCl(浓)= H2[PbCl4]+H2S↑。H2S分子属于_______ (填“极性”或“非极性”)分子，其中心原子的杂化方式为_______ 。下列分子的空间构型与H2S相同的有_______ ；
A.H2O B.CO2 C.SO2 D.CH4
(4)常见含硫的物质有单质硫(S8)、SO2、Na2S、K2S等，四种物质的熔点最高的是_______ ，原因是_______ 。
(5)PbS的立方晶胞如图所示，硫离子采取面心立方堆积，铅离子填在由硫离子形成的正四面体空隙中。已知晶体密度为
g•cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为_______ nm。(已知PbS的摩尔质量为239g/mol)
(1)基态硫原子的价电子排布式为
(2)炼铜原料黄铜矿中铜的主要存在形式是CuFeS2，煅烧黄铜矿生成SO2，SO2中心原子的价层电子对数为
(3)方铅矿(主要成分为PbS)是一种比较常见的矿物，酸溶反应为：PbS+4HCl(浓)= H2[PbCl4]+H2S↑。H2S分子属于
A.H2O B.CO2 C.SO2 D.CH4
(4)常见含硫的物质有单质硫(S8)、SO2、Na2S、K2S等，四种物质的熔点最高的是
(5)PbS的立方晶胞如图所示，硫离子采取面心立方堆积，铅离子填在由硫离子形成的正四面体空隙中。已知晶体密度为
g•cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为
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解题方法
6 . 硫及其化合物有许多用途。请回答下列问题。
(1)基态硫原子的价电子排布式为___________ ，其电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为___________
(2)常见含硫的物质有单质硫(S8)、SO2、Na2S、K2S等，四种物质的熔点由高到低的顺序依次为___________ ，原因是___________ 。
(3)炼铜原料黄铜矿中铜的主要存在形式是CuFeS2，煅烧黄铜矿生成SO2，CuFeS2中存在的化学键类型是___________ ，SO2中心原子的价层电子对数为___________ 。
(4)方铅矿(即硫化铅)是一种比较常见的矿物，酸溶反应为：PbS+4HCl(浓)= H2[PbCl4]+H2S↑。H2S分子属于___________ (填“极性”或“非极性”)分子，其中心原子的杂化方式为___________ 。下列分子的空间构型与H2S相同的有___________
A． H2O B． CO2 C． SO2 D． CH4
(5)方铅矿的立方晶胞如图所示，硫离子采取面心立方堆积，铅离子填在由硫离子形成的___________ 空隙中。已知晶体密度为
g•cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为___________ nm
(1)基态硫原子的价电子排布式为
(2)常见含硫的物质有单质硫(S8)、SO2、Na2S、K2S等，四种物质的熔点由高到低的顺序依次为
(3)炼铜原料黄铜矿中铜的主要存在形式是CuFeS2，煅烧黄铜矿生成SO2，CuFeS2中存在的化学键类型是
(4)方铅矿(即硫化铅)是一种比较常见的矿物，酸溶反应为：PbS+4HCl(浓)= H2[PbCl4]+H2S↑。H2S分子属于
A． H2O B． CO2 C． SO2 D． CH4
(5)方铅矿的立方晶胞如图所示，硫离子采取面心立方堆积，铅离子填在由硫离子形成的
g•cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为
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解题方法
7 . 氮及其化合物在工、农业生产中用途广泛。
(1)基态氮原子的核外电子排布式为__________ ；与N同周期的主族元素中，电负性大于N的有_______ 种。
(2)NaN3在强烈撞击的情况下快速分解并产生大量氮气，可用于汽车安全气囊的制造。写出一种与
互为等电子体的分子的化学式：____________ ，的空间构型为_________ 。
(3)氮化硼(BN)和碳一样可以形成像石墨那样的平面六角形的层状结构，如图1所示，其中B原子的杂化方式为_______________ 。该氮化硼晶体具有良好的润滑性，其原因是___________________ 。
(4)一定条件下，层型BN可转变为立方氮化硼，其晶胞结构如图2所示。晶胞中B原子的配位数为_____________ ；已知晶体的密度为d g·cm-3，NA为阿伏加 德罗常数的值，则晶胞边长为__________ pm(用含d、NA的代数式表示)。
(1)基态氮原子的核外电子排布式为
(2)NaN3在强烈撞击的情况下快速分解并产生大量氮气，可用于汽车安全气囊的制造。写出一种与
互为等电子体的分子的化学式：的空间构型为(3)氮化硼(BN)和碳一样可以形成像石墨那样的平面六角形的层状结构，如图1所示，其中B原子的杂化方式为
(4)一定条件下，层型BN可转变为立方氮化硼，其晶胞结构如图2所示。晶胞中B原子的配位数为
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2020-09-25更新
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421次组卷
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3卷引用：广西壮族自治区玉林市2021届高三上学期11月教学质量监测理科综合化学试题
广西壮族自治区玉林市2021届高三上学期11月教学质量监测理科综合化学试题云南、四川、贵州、西藏四省名校2021届高三第一次大联考化学试题（已下线）第32讲 晶体结构与性质（练） — 2022年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）
解题方法
8 . 钴元素的用途广泛，据古文献记载：宜德时期青花瓷使用的颜料“苏勃泥青"是从一种进口钴毒矿[主要成分：(FeCo)xAsS]中提取出来的。
(1)Co的价电子排布式为_______
(2)无水CoCl2的熔点是735°C ，沸点1049°C ，CoCl2属于_______ 晶体；砷酸(H3AsO4)分子中As原子的杂化方式为_______ 杂化；砷酸根离子的空间构型为_______ ；第一电离能I1(As)_______ I1(Se)(填“大于”或“小于")。
(3)[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是一种特殊的配合物，其中心离子的配位数是_______ ，每个[Co(NH3)4(H2O)2]3+所含共价键的数目是_______ ，配体NH3的熔沸点大于同族元素氢化物AsH3的原因是_______ 。
(4)钴氰化钾K3[Co(CN)6]是一种浅黄色单斜棱晶体，与配体CN-原子总数相等的等电子体是_______ 。
(5)金属钴晶体的晶胞结构如图所示，其中正六边形的面积为apm2，棱长为bpm；每个Co距离最近且相等的Co原子数目为_______ ； 设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_______ (用含a、b、NA的代数式表示) g·cm-3。
(1)Co的价电子排布式为
(2)无水CoCl2的熔点是735°C ，沸点1049°C ，CoCl2属于
(3)[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是一种特殊的配合物，其中心离子的配位数是
(4)钴氰化钾K3[Co(CN)6]是一种浅黄色单斜棱晶体，与配体CN-原子总数相等的等电子体是
(5)金属钴晶体的晶胞结构如图所示，其中正六边形的面积为apm2，棱长为bpm；每个Co距离最近且相等的Co原子数目为
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解题方法
9 . 含铬化合物及铬合金用途非常广泛。回答下列问题：
⑴基态Cr原子价电子排布式为___ ；第三电离能I3(Cr)=2987kJ·mol-1，I3(Mn)=3248kJ·mol-1，I3(Cr)<I3(Mn)，其原因是___ 。
⑵Cr-Ni-Si是具有八边形相的准晶体，准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过___ 法区分晶体、准晶体和非晶体。
⑶已知反应：6KSCN＋13K2Cr2O7＋55H2SO4=13Cr2(SO4)3＋6SO2↑＋6CO2↑＋6NO2↑＋16K2SO4＋55H2O。
①根据价层电子对互斥理论，SO2、CO2、H2O的气态分子中，中心原子价层电子对数目依次为___ 、___ 、___ 。
②写出一种与SCN-互为等电子体的分子：___ (填化学式)。
③KSCN可制备配合物[Cr(NH3)6][Cr(SCN)6]，该配合物中铬元素的化合价为___ ，两个配体NH3、SCN-中，中心原子杂化类型依次为___ 、___ 。
⑷一种具有萤石结构的CrO2的晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。则两个氧原子间的距离为___ pm，Cr-O键的键长为___ pm；设NA为阿伏加 德罗常数的值，则CrO2的密度为___ g·cm-3(列出计算式)。
⑴基态Cr原子价电子排布式为
⑵Cr-Ni-Si是具有八边形相的准晶体，准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过
⑶已知反应：6KSCN＋13K2Cr2O7＋55H2SO4=13Cr2(SO4)3＋6SO2↑＋6CO2↑＋6NO2↑＋16K2SO4＋55H2O。
①根据价层电子对互斥理论，SO2、CO2、H2O的气态分子中，中心原子价层电子对数目依次为
②写出一种与SCN-互为等电子体的分子：
③KSCN可制备配合物[Cr(NH3)6][Cr(SCN)6]，该配合物中铬元素的化合价为
⑷一种具有萤石结构的CrO2的晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。则两个氧原子间的距离为
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解题方法
10 . 氮气、羟基乙胺（HOCH2CH2NH2)和氮化镓都含氮元素，其用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态氮原子价层电子排布图为___ ，其中电子能量最高的能级是___ 。
（2）HOCH2CH2NH2所含非金属元素电负性由大到小顺序为___ ，其中C和N的杂化方式均为___ HOCH2CH2NH2中∠HOC小于∠HNC，其原因是___ 。
（3）HOCH2CH2NH2是一种常见的二齿配体，能和Co2+形成环状配离子。Co位于元素周期表中___ 区，该环状配离子的配位原子为___ 。
（4）氮化镓为六方晶胞，其结构如图，其中Ga作六方最密堆积。Ga填充在N围成的___ （选填：八面体空隙、正四面体空隙、立方体空隙或三角形空隙）；已知该晶胞底边边长为apm，高为cpm，阿伏加 德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为___ g•cm-3(列出计算式即可）。
（1）基态氮原子价层电子排布图为
（2）HOCH2CH2NH2所含非金属元素电负性由大到小顺序为
（3）HOCH2CH2NH2是一种常见的二齿配体，能和Co2+形成环状配离子。Co位于元素周期表中
（4）氮化镓为六方晶胞，其结构如图，其中Ga作六方最密堆积。Ga填充在N围成的
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412次组卷
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4卷引用：广西南宁市2020届高三第二次适应性测试理科综合化学试题
广西南宁市2020届高三第二次适应性测试理科综合化学试题甘肃省兰州市第一中学2020届高三冲刺模拟考试（二）理科综合化学试题新疆喀什莎车县第一中学2020-2021学年高三下学期第一次月考化学试题（已下线）第32讲 晶体结构与性质（练） — 2022年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）
