1 . 随着科学的发展，氟及其化合物的用途日益广泛。
I．离子液体具有电导率高、化学稳定性高等优点，在电化学领域用途广泛。某离子液体的结构简式如图。是制备此离子液体的原料。

1-乙基-3-甲基咪唑氣硼酸盐([Emim]BF₄)
(1)微粒中键角： ___________(填“>”、“<”或“=”)。
(2)可以与反应生成的原因是___________。
Ⅱ．氟化镁钾()是一种具有优良光学性能的材料，其晶胞结构如下。以该晶胞结构为基础，将相似离子取代或部分取代，可合成多种新型材料。

(3)晶体中，每个周围有___________个距离最近的F。
(4)半径与接近，将部分由取代，可以带来电荷不平衡性和反应活性。从而合成新型催化剂材料。
①基态价电子的轨道表示式为___________。
②某实验室合成新型催化剂材料(是平衡电荷引入的填隙阴离子，不破坏原有晶胞结构)。已知晶胞棱长为。若要合成厚度为、面积为的催化剂材料，理论上需要掺杂的约为___________(，阿伏加德罗常数约为)。
(5)我国科研工作者以晶体结构为框架，依据“体积匹配原则”合成了具有独特电学性能的晶体。其框架中的由取代，位置嵌入有机阳离子，位置沿棱方向嵌入直线型。已知与的结构简式如下：

：       ：

①中N原子的杂化方式为___________，中心N原子的杂化方式为___________。
②的转动不会影响晶体骨架，这是因为除离子键外，该晶体中微粒间还存在着其他相互作用。如邻近的与还存在着___________，上述相互作用不会随的转动改变。

2 . 铁铜是人类最早大规模使用的金属，它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答以下问题：
(1)①铁元素在周期表中的位置是___________，铜的基态原子核外电子排布式为___________。
②元素铁与铜的第二电离能分别为：kJ⋅mol、kJ⋅mol，比大的原因是___________。
(2)的合成及应用一直是科学研究的重要课题，以、合成，活性铁是常用的催化剂，铁的两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如图：

①两种晶胞所含铁原子个数比为___________。
②图1晶胞的棱长为a pm(1pmcm)，则其密度___________g·cm(用含的代数式表示)。
(3)二茂铁，橙色晶型固体，有类似樟脑的气味，抗磁性。熔点172.5~173℃，100℃以上升华，沸点249℃。据此判断二茂铁晶体类型为___________。
(4)蓝矾()的结构如下图所示：

图中虚线表示___________，的空间结构是___________，其中S原子的杂化轨道类型是___________；O原子的价电子轨道表示式为___________。
(5)铁有δ、γ、α三种同素异形体，下图是它们的晶体结构图，三种晶体中铁原子周围距离最近的铁原子个数之比为___________。

(6)某种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，该晶体中原子之间的作用力是___________。

氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待：该晶体储氢后的晶胞结构与的结构(晶胞结构如图)相似，该晶体储氢后的化学式为___________。

4 . 在元素周期表中，铜副族(IB族)包括铜、银、金等元素，在生产、生活和科研中都有着广泛用途和重要的研究价值。
(1)铜副族位于周期表_______区，基态Cu原子的价电子排布式为 _______。
(2)向溶液中滴加少量氨水，反应现象为_______。继续滴加氨水可得到深蓝色透明溶液，写出该反应的离子方程式_______。的空间构型为_______，中心原子S的杂化方式为_______。
(3)中配位原子是S原子而非O原子，其原因是_______，中三种元素电负性由大到小排序为_______。
(4)在离子晶体中，当(阳离子)∶r(阴离子)时，AB型化合物往往采用和NaCl晶体相同的晶体结构。已知，但在室温下，AgI的晶体结构如下图所示，称为六方碘化银。I^-的配位数为_______，造成AgI晶体结构不同于NaCl晶体结构的原因不可能是_______(填标号)。
a.几何因素　　　        b.键性因素　　            　c.电荷因素

(5)Cu与Au的某种合金可形成面心立方最密堆积的晶体，Cu原子处于晶胞面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的立方体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构相似，如下图所示，该晶体储氢后的化学式为_______。

5 . 金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。
(1)三氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示：

①基态铁离子的核外电子填充在___________个原子轨道中；
②此配离子中碳原子的杂化轨道类型为___________；
③此配离子中含有的化学键类型为___________。
A．离子键　　B．金属键　　C．共价键　　D．配位键　　E．σ键　　F．π键
(2)与钴盐形成的配离子可用于检验的存在。离子的VSEPR模型名称为___________。
(3)研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物和，其中适合作录音带磁粉原料的是___________。
(4)锰的一种配合物的化学式为。已知：原子个数和价电子总数分别对应相等的分子、离子或基团称为等电子体。请写出两种与互为等电子体的微粒___________(请写出一个分子和一个离子)。
(5)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，立方ZnS晶体的结构如图所示，a的配位数为___________，已知晶胞密度为ρg/cm，用表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞的边长为___________cm(列计算式)。