1 . 氮元素及其化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
(1)基态氮原子的核外共有_________种不同运动状态的电子，氮元素的第一电离能在同周期中从大到小排第_________位。
(2)已知NH₃分子的键角约为107°，而PH₃分子的键角约为94°，试用价层电子对互斥理论解释NH₃的键角比PH₃的键角大的原因：______________
(3)乙二胺(H₂N—CH₂—CH₂—NH₂)分子中氮原子轨道的杂化类型为_________，乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是___________。

2 . 铁及其化合物在国民生产、生活中用途广泛。
(1)向溶液中加入少量的KSCN溶液，生成红色的。N、C、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_______，O、N、C、H四种元素电负性最大的是_______(填元素符号)。
(2)与溶液混合生成沉淀。配体中C原子的杂化方式为_______，分子中键与键的数目之比为_______。
(3)用邻二氮菲(phen，结构为)与琥珀酸亚铁生成稳定的橙色配合物，可测定的浓度，发生反应：。
①中，存在的化学键有_______(填字母)。
a.配位键       b.离子键       c.键       d.氢键
②用邻二氮菲测定浓度时应控制pH为2~9的适宜范围，请解释原因：_______。

4 . 硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如表所示：

	H2S	S8	FeS2	SO2	SO3	H2SO4
熔点/℃	-85.5	115.2	>600(分解)	-75.5	16.8	10.3
沸点/℃	-60.3	444.6		-10.0	45.0	337.0

回答下列问题：
(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为____。
(2)根据价层电子对互斥理论，H₂S、SO₂、SO₃的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是___。
(3)如图为S₈的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为____。S原子的杂化轨道类型为___。

(4)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为___形，固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为____。

(5)FeS₂晶体的晶胞如图所示，晶胞边长为anm，FeS₂相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为N_A，其晶体密度的计算表达式为____g•cm^-3；晶胞中Fe²⁺位于S所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为___nm。

5 . 完成下列问题。
(1)金属铝的晶胞结构如图甲所示，原子之间相互位置关系的平面图如图乙所示。若已知Al的原子半径为rcm，N_A代表阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为_______(用含N_A、r的最简式表示)。

(2)2022年北京冬季奥运会场馆建设使用了大量不锈钢材质，不锈钢属于铁碳合金，常含铬、镍等元素。
①碳的一种单质石墨是单层二维蜂窝状晶格结构的新材料(如图1)，其中碳原子采取_______杂化，在层中每个碳原子周围等距且紧邻的碳原子个数为_______。

②铁合金用途广泛，某种铁镁合金储氢效率很高，其晶胞如图2所示。晶体中每个镁原子周围等距且紧邻的镁原子有_______个，该铁镁合金中原子个数比_______；原子坐标参数可以表示晶胞内部各原子的相对位置，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，C为(，，0)，B点坐标参数为_______。

7 . 碳(C)、铜(Cu)、锡(Sn）及其化合物有许多用途。回答下列问题。

(1)在元素周期表里，锡和碳同族，锡位于第五周期。基态锡原子的最外层电子排布式为_______。
(2)磷化铜(Cu₃P₂)用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金。磷化铜与水反应产生有毒的磷化氢(PH₃)气体，P、S的第二电离能(I₂)的大小关系为I₂(P)___I₂(S)(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是_。PH₃分子的热稳定性比NH₃______(填“强”或“弱”)。
(3)1mol苯中含键的数目为______。CH₃CH₂COOH中C的杂化方式有______；
(4)磷青铜晶体的晶胞结构如图所示，该晶体中P原子与最近的Cu原子的核间距为anm，该晶体中P原子位于由铜原子形成的正八面体的空隙中，则该正八面体的边长为__________nm，该晶体密度为______gcm^-3(用含N_A的代数式表示)。

8 . 由S、Cl及Fe、Co、Ni等过渡元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题：
(1)钴元素基态原子的价电子排布式为____，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为_____。
(2)SCl₂分子中的中心原子杂化轨道类型是____，该分子空间构型为____。
(3)Fe、Co、Ni等过渡元素易与CO形成配合物，化学式遵循18电子规则：中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18，如Ni与CO形成配合物化学式为Ni(CO)₄，则Fe与CO形成配合物化学式为_____。
(4)已知NiO的晶体结构如图1所示。

①NiO的晶体结构可描述为：氧原子位于面心和顶点，氧原子可形成正八面体空隙和正四面体空隙，镍原子填充在氧原子形成的空隙中。则NiO晶体中镍原子填充在氧原子形成的_______体空隙中。
②已知MgO与NiO的晶体结构相同，其中Mg²⁺和Ni²⁺的离子半径分别为66pm和69pm。则熔点：MgO_______NiO(填“>”、“<"或“=”)
③一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O^2-作密置单层排列，Ni²⁺填充O^2-形成的正三角形空隙中(如图2，已知O^2-的半径为a米，每平方米面积上分散的NiO的质量为_______g。(用a、N_A表示)

9 . 人类使用铜和它的合金具有悠久的历史，铜及其化合物在电子工业、材料工业、工农业生产及日常生活方面用途非常广泛。试回答下列问题。
(1)Cu⁺的核外电子排布式为___。
(2)CuSO₄和Cu(NO₃)₂是自然界中重要的铜盐，的立体构型是___，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为___。
(3)金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是___，反应的离子方程式为___。
(4)丁炔铜是一种优良的催化剂，已知：CH≡CH+2HCHOOHC—CH₂CH₂OH。则OHC—CH₂CH₂OH中碳原子杂化方式有___。
(5)利用CuSO₄和NaOH制备的Cu(OH)₂检验醛基时，生成红色的Cu₂O，其晶胞结构如图所示。

①该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)；C为(，，)。则D原子的坐标参数为___，它代表__原子。
②若Cu₂O晶体密度为dg·cm^-3，晶胞参数为apm，则阿伏加德罗常数值N_A=___。

10 . 过渡金属钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)钛铁合金具有放氢温度低、价格适中等优点，是钛系储氢合金的代表。
①基态Ti原子价层电子排布式为__。
②Fe元素在元素周期表中的位置是__。
(2)制备CrO₂Cl₂的反应为K₂CrO₄+3CCl₄=2KCl+2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑。
①上述化学方程式中非金属元素电负性由小到大的顺序为__(用元素符号表示)。
②COCl₂分子中所有原子均满足8电子稳定结构，COCl₂分子中π键和σ键的个数比为__，中心原子的杂化方式为__。
(3)Ni和La的合金是目前广泛使用的储氢材料，具有容量大、寿命高、耐低温等特点，在我国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为__。
②已知该晶体的摩尔质量为Mg•mol^-1，密度为dg•cm^-3。设N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积为__cm³(用含M、d、N_A的代数式表示)。