1 . La、Cu、O组成复合氧化物是超导体基体材料，可以做光催化分解水的电极材料，对制备绿色无污染的氢能源意义重大。回答下列问题：
(1)基态Cu原子核外电子排布式为___。
(2)我们可以用n+0.7I的值作为电子填充次序的近似规则，量子数n称为主量子数，其值可以取正整数1、2、3、4、5、6、7，对应的符号为K、L、M、N、O、P、Q；I与亚层对应关系表为：

I	0	1	2	3
亚层符号	s	p	d	f

计算5f能级的值为___。
(3)已知铜的某些化合物的熔点：

	CuO	CuS	CuSe
熔点(℃)	1326	103	387

则CuSe为___晶体，CuSe的熔点大于CuS的熔点的原因是___。
(4)一种Cu²⁺的配合离子结构简式为：其中，N原子的杂化方式为___，Cu²⁺的配位数为___。
(5)与Cu(NO₃)₂中阴离子电子总数相同的等电子体的分子为___(任写一种)。
(6)La、Cu、O组成的新型超导材料晶体结构及晶胞内各原子的位置关系如图所示。

①该新型超导材料的化学式为___。
②已知晶胞参数底边anm，高bnm，阿伏加德罗常数的值为N_A，该晶胞密度为___g·cm^-3。

5 . NH₃与甲醛CH₂O反应可以制备乌洛托品(六亚甲基四胺，分子结构为)，乌洛托品可用于有机合成、消毒、杀虫、军事燃料等用途。回答下列有关问题：
(1)基态氮原子的价电子轨道表达式为___________，第三电离能I₃(C)___________I₃(N)(填“>”或“<)。
(2)NH₃的空间构型为___________，CH₂O中C采取的杂化类型为___________。CH₂O中碳氢键与NH₃中氮氢键相比，键长较长的是___________。
(3)乌洛托品为___________(填“极性”或“非极性”)分子，分子中的所有N原子呈正四面体分布，所有C原子呈___________几何体分布，该分子可与H⁺形成配位键，电子对给予体为___________原子。
(4)在乌洛托品晶体中，分子采取体心立方堆积，其分子配位数为___________。乌洛托品比金刚烷(C₁₀H₁₆)水溶性更高，理由是___________。
(5)金刚烷晶体采取分子密堆积、晶胞结构如图所示，若晶胞体积为Vnm³，阿伏加德罗常数为L×10²³mol^-1，则晶体的密度为___________g/cm³。

8 . 钛(Ti)和锆(Zr)是同一副族的相邻元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的用途。
回答下列问题：
(1)钛和锆的价层电子结构相同，基态锆原子的价电子排布式为___________；与钛同周期元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有___________种。
(2)Ti(BH₄)₂是一种储氢材料。BH的空间构型是___________，H、B、Ti的电负性由小到大的顺序为___________。
(3)ZrCl₄可以与乙二胺形成配合物[ ZrCl₄( H₂NCH₂CH₂NH₂)]。
①1 mol [ ZrCl₄( H₂NCH₂CH₂NH₂)]中含有σ键的物质的量为___________mol。
②H₂NCH₂CH₂NH₂形成[ ZrCl₄( H₂NCH₂CH₂NH₂)]后，H-N-H键角将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)，原因是___________。
(4)已知TiO₂晶胞中Ti⁴⁺位于O^2-所构成的正八面体的体心，ZrO₂晶胞中Zr⁴⁺位于O^2-所构成的立方体的体心，其晶胞结构如下图所示。

①TiO₂晶胞中O^2-的配位数是_________________。
②TiO₂晶胞中A、B的原子坐标为(0.69，0.69，1)，(0.19，0.81，0.5)，则C、D原子坐标为___________、___________。
③已知二氧化锆晶胞的密度为ρ g·cm^-3，则晶体中Zr原子和O原子之间的最短距离___________pm(列出表达式，N_A为阿伏加德罗常数的值，ZrO₂的摩尔质量为M g/mol)。