1 . Fe、Ni均为Ⅷ族元素，与C、N、O、P等组成的化合物有广泛的用途。回答下列问题：
(1)基态的价层电子轨道表达式为_______，C、N、O的第一电离能从小到大的顺序为_______。
(2)N、P可形成一些复杂离子，如、、等。中N原子的杂化类型为_______，的空间构型为_______。
(3)Fe、Ni易与CO形成配合物，中σ键与π键个数比为_______，熔点-25℃，沸点43℃，不溶于水，溶于乙醇、苯等有机溶剂，为_______晶体。
(4)FeO、NiO的晶体类型与结构和NaCl相同。
①熔点FeO_______NiO(填“>”、“<”或“=”)。
②FeO晶胞如图，的配位数为_______。

2 . 硼元素作为农作物生长所需的微量元素之一，被形象的誉为“生殖元素”。硼也是一种用途广泛的化工原料，主要用于生产硼砂、硼酸和硼的各种化合物。请回答下列问题：
(1)基态硼原子的价电子轨道表示式为___________ ；与同周期的铍元素相比，硼的第一电离能小的原因是___________。
(2)BF₃的VSEPR模型为___________ ； BF₃的键角大于NF₃的键角，解释其原因____________。
(3)碳化硼(B₄C)硬度较大，可用于坦克车的装甲、避弹衣等。碳化硼的熔点为2350°C、沸点为3500°C，属于____晶体。 原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+ 表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的碳原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。
(4)氨硼烷( )是一种新型储氢材料，氨硼烷分子中，与N原子相连的H呈正电性(H^δ+)，与B原子相连的H呈负电性(H^δ-)，组成氨硼烷的各元素的电负性由大到小的顺序为___________。
(5)硼酸(H₃BO₃)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H₃BO₃分子间通过氢键相连如图1，1molH₃BO₃晶体中有___________ mol 氢键。H₃BO₃微溶于水，与水有微弱反应生成[B(OH)₄]^-而使其水溶液呈弱酸性，写出该反应的离子方程式___________。

(6)砷化硼的晶胞结构如图2，图3中矩形AA'C 'C是沿晶胞对角面取得截图。

①晶胞中各原子在矩形AA'C 'C中的位置为___________ ( 填编号)。

②若晶胞的边长为apm，阿伏加德罗常数的值为N₀，则晶体的密度为___________g ·cm^-3(列出计算表达式)。

3 . 许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有多种用途。请回答下列有关问题：
(1)现代化学中，常利用____上的特征谱线来鉴定元素。
(2)某同学画出的基态碳原子的核外电子排布图为，该电子排布图背了____。CH、—CH₃、CH都是重要的有机反应中间体。CH、CH的空间构型分别为____、____。
(3)咪唑的结构为 。分子中的大π键可用符号π表示。其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π)。咪唑分子中的大π键可表示为____，咪唑比环戊烯C₅H₈熔点高的主要原因是____。
(4)中孤电子对与π键比值为_____，碳原子的杂化方式为____。
(5)铁氮化合物是磁性材料研究中的热点课题之一，因其具有高饱和磁化强度、低矫顽力。有望获得较高的微波磁导率，具有极大的市场潜力。其四子格结构如图所示，已知晶体密度为ρg·cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A。

①写出氮化铁中铁的堆积方式为____。
②该化合物的化学式为____。
③计算出Fe(II)围成的八面体的体积为____cm³。

5 . 过渡金属元素种类众多，具有重要的用途，回答下列问题：
(1)Fe元素能形成化学式为[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃[三硝酸六尿素合铁( III)]的络合物，其中基态Fe³⁺的核外电子排布式为___________，尿素中C原子的杂化方式是___________，Fe³⁺比Fe²⁺稳定的原因是___________。
(2)Ti广泛应用于航空航天行业，络合物[Ti(OH)₂(H₂O)₄]²⁺中含有的化学键有___________
a.离子键             b.σ键                 c.配位键               d.氢键
对比分析H₂O、H₂S、H₂Se，沸点最低的是___________，键角最小的是___________热稳定性最强的是___________ ： 钛酸亚铁(FeTiO₃)与80%的硫酸反应可生成TiOSO₄，写出与SO互为等电子体的一种分子的化学式：___________。
(3)Mn 、Sn元素形成的一种磁性材料的单晶胞结构如图所示。

该晶胞中碳原子的原子坐标为___________，该晶体的化学式为___________ 该晶体中距离Sn最近的Mn原子有___________个 。

6 . 砷和镍是重要的材料和化工领域用途广泛。请回答下列问题：
(1)基态As原子中，价电子的电子云轮廓图形状为_______。与砷同周期的主族元素的基态原子中，电负性最大的为_______(填元素符号)。
(2)可用于碘的微量分析。
①Na⁺的焰色反应呈黄色，很多金属元素能产生焰色反应的微观原因为_______。
②其中阴离子的VSEPR模型为_______，与其互为等电子体的分子为_______(只写一种分子式即可)。
(3)NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，相关离子半径如下表：

Na+	102pm	Cl-	181pm
Ni2+	69pm	O2-	140pm

NiO晶胞中Ni²⁺的配位数为_______，NiO熔点比NaCl高的原因是_______。
(4)Ni与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ni的熔点和沸点都比金属Ca高，原因为_______。区分晶体Ni和非晶体Ni的最可靠的科学方法为_______。
(5)某砷镍合金的晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度ρ=_______g·cm^-3。

8 . 氮气、羟基乙胺（HOCH₂CH₂NH₂)和氮化镓都含氮元素，其用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态氮原子价层电子排布图为___，其中电子能量最高的能级是___。
（2）HOCH₂CH₂NH₂所含非金属元素电负性由大到小顺序为___，其中C和N的杂化方式均为___HOCH₂CH₂NH₂中∠HOC小于∠HNC，其原因是___。
（3）HOCH₂CH₂NH₂是一种常见的二齿配体，能和Co²⁺形成环状配离子。Co位于元素周期表中___区，该环状配离子的配位原子为___。
（4）氮化镓为六方晶胞，其结构如图，其中Ga作六方最密堆积。Ga填充在N围成的___（选填：八面体空隙、正四面体空隙、立方体空隙或三角形空隙）；已知该晶胞底边边长为apm，高为cpm，阿伏加 德罗常数的值为N_A，则该晶体的密度为___g•cm^-3(列出计算式即可）。

9 . 硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如表所示：

	H2S	S8	FeS2	SO2	SO3	H2SO4
熔点/℃	-85.5	115.2	>600(分解)	-75.5	16.8	10.3
沸点/℃	-60.3	444.6		-10.0	45.0	337.0

(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廊图为______形。
(2)据价层电子对互斥理论，H₂S、SO₂、SO₃的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子的是_____。
(3)如图为S₈的结构，其S原子的杂化轨道类型为______。

(4)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_______形，其中共价键的类型有______种：固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。

(5)FeS₂晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为anm、FeS₂相对式量为M，阿伏加 德罗常数的值为N_A，其晶体密度的计算表达式为________g·cm^-3；晶胞中Fe²⁺位于S所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为______cm。

10 . 铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO₄溶液常用作电解液，电镀液等。请回答以下问题：
（1）CuSO₄可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为___________。
（2）CuSO₄粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_______。
（3）SO₄^2-的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是_______。