1 . 氟及其化合物用途非常广泛，自然界中氟多以化合态形式存在，形成的化合物有：N₂F₂、HBF₄、等。回答下列问题：
(1)氟元素基态原子最高能级电子的电子云形状为___________，下列为氟原子激发态的电子排布式的是___________(填序号)。
A．1s²2s²2p⁴3s¹       B．1s²2s²2p⁶       C．1s²2s²2p⁵       D．1s²2s¹2p⁶
(2)F与N可形成化合物N₂F₂，分子中各原子均满足8电子稳定结构。
①分子中氮原子的杂化方式为___________。
②N₂F₂结构式为___________，其分子中键与键的数目之比为___________。
(3)氟硼酸(HBF₄，属于强酸)可由HF和BF₃化合生成，常用于替代浓硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，从化学键形成角度分析HF与BF₃能化合的原因___________。
(4)石墨与F₂在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物，该物质仍具有润滑性，其单层局部结构如图所示。与石墨相比，的导电性___________(填“增强”或“减弱”)，中C-C键的键长比石墨中C-C键的___________(填“长”或“短”)。

(5)某含氟化合物的晶体属于六方晶系，其晶胞结构如图，则该化合物的化学式为___________，设N_A为阿伏加德罗常数的值则该晶体的密度为___________(列出计算式)。

7 . 钴及其化合物在工业生产中具有广泛的用途，特别是作为工业生产的催化剂，钴及其化合物发挥了重要的作用。请回答下列问题：
(1)钴及其化合物广泛用作催化剂，说明钴元素在元素周期表中的位置为_______(填字母)。

A．主族元素	B．金属与非金属分界线
C．稀土元素	D．过渡金属元素

(2)中国科学院院士、大连化学物理研究所研究员张涛及其团队开发出新型双原子催化剂(DACs)，在丙烷脱氢性能上，该新型双原子催化剂优于单原子催化剂，其催化原理如图所示：

DACs为平面结构，由各原子的相互关系可知，碳原子轨道杂化类型是_______，N原子为杂化，未杂化的p轨道中容纳的电子数为_______个；Zn或Co与N原子形成配位键时，提供孤电子对的原子是_______(填元素符号)；丙烷分解为丙烯的过程中，形成的化学键有_______(填字母)。
A.键       B．σ键       C．π键
(3)CoO是石油化工中的一种催化剂，一种CoO的晶胞结构如图所示，该立方晶胞边长为a pm，设阿伏加德罗常数的值为。

M点的分数坐标为_______；每个周围与其距离最近且相等的共有_______个；该CoO晶体的密度是_______g⋅cm(用含a、的代数式表示)。

9 . 硼及其化合物在材料制造、有机合成等方面用途非常广泛，硼的一些化合物表现出缺电子特征。回答下列问题：
(1)基态硼原子的电子排布式为_______；B和Al的第一电离能I₁(B)_______I₁(Al)(填“>”或“=”或“<”)。
(2)H₃BO₃(层状结构)的结构示意图如下，在硼酸的层状结构中O的杂化类型是_______，层内存在的作用力有_______。硼酸显弱酸性与[B(OH)₄]^-配离子有关，硼酸的电离方程式：_______。

(3)自然界中不存在单质硼，硼的氢化物也很少，主要存在的是硼的含氧化合物，根据表中数据分析其原因是_______。

化学键	B-H	B-O	B-B
键能(kJ·mol-1)	389	561	293

(4)已知晶体硼的熔、沸点及硬度数据和基本结构单元(由硼原子组成的正二十面体如图1所示，每个三角形均为正三角形，每个顶点为一个硼原子)如下：

晶体	金刚石	晶体硅	晶体硼
熔点(K)	3832	1683	2573
沸点(K)	5100	2628	3823
硬度	10	7.0	9.6

①晶体硼属于原子(共价)晶体，其理由是_______。
②每一个硼基本单元由_______个原子组成；
③碳化硼，别名黑钻石，是已知最坚硬的三种材料之一，仅次于金刚石和立方氮化硼，图2为碳化硼晶胞，其化学式为_______；
(5)硼氢化钠是一种常用的还原剂。其晶胞结构如图3所示，标注为“1”的Na⁺坐标参数为_______。已知N_A代表阿伏加德罗常数的值，则硼氢化钠晶体的密度为ρ=_______g·cm^-3(用含N_A的代数式表示)。