1 . 离子液体在电化学领域用途广泛，某离子液体的结构如图所示。、、、、为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，原子中电子只有一种自旋方向，、、为同一周期元素，与同主族，的原子核外有3个未成对电子。下列说法正确的是

A．是平面形分子

B．简单离子半径：

C．、、的最高价氧化物对应的水化物的酸性：

D．分子中的杂化轨道类型是杂化

2 . 硫及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
(1)基态S原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。
(2)O和S处于同一主族。及中，中心原子的杂化方式相同，键长及键角如图1所示。
   
①分子中的键长比中的键长短，其原因是_______。
②分子中的键角比分子中的键角大，其原因是_______。
(3)①单质硫与热的浓溶液反应的产物之一为。的空间构型为_______。
②S单质的常见形式为，其环状结构如图2所示，S原子采用的轨道杂化方式是_______。
③钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为。已知的结构如图3所示，上述反应每生成，层断裂的共价键数目为_______。
   
(4)噻吩(   )广泛应用于合成医药、农药、染料工业。每个噻吩分子中含有_______个键。噻吩的沸点为，吡咯(   )的沸点在之间，后者沸点较高，其原因_______。

4 . 由H、C、O、N、S、Cu等元素能形成多种物质，这些物质有许多用途。请回答下列问题：
(1)碳原子价层电子的轨道表达式为_______，基态碳原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_______形。
(2)碳和氢形成的最简单碳正离子CH，其中心原子碳原子的杂化类型为_______，该阳离子的空间构型为_______。
(3)CuO在高温时分解为O₂和Cu₂O，请从阳离子的结构来说明在高温时，Cu₂O 比CuO更稳定的原因是_______。
(4)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I₁(Zn)_______I₁(Cu) (填“大于”或“小于”)，原因是_______。
(5)金属晶体铜的晶胞如图所示，其堆积模型是_______，铜原子间的最短距离为a pm，密度为g·cm^-1， N_A为阿伏加德罗常数。铜的相对原子质量为_______(用a、ρ、N，表示，写出计算式即可)。

5 . 氮及其化合物在工、农业生产中用途广泛。
(1)基态氮原子的核外电子排布式为__________；与N同周期的主族元素中，电负性大于N的有_______种。
(2)NaN₃在强烈撞击的情况下快速分解并产生大量氮气，可用于汽车安全气囊的制造。写出一种与互为等电子体的分子的化学式：____________，的空间构型为_________。
(3)氮化硼(BN)和碳一样可以形成像石墨那样的平面六角形的层状结构，如图1所示，其中B原子的杂化方式为_______________。该氮化硼晶体具有良好的润滑性，其原因是___________________。

(4)一定条件下，层型BN可转变为立方氮化硼，其晶胞结构如图2所示。晶胞中B原子的配位数为_____________；已知晶体的密度为d g·cm^-3，N_A为阿伏加 德罗常数的值，则晶胞边长为__________pm(用含d、N_A的代数式表示)。

6 . 碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素，其单质与化合物广泛分布于自然界。碳是地球上组成生命的最基本元素之一，具有很强的结合能力，与其它元素结合成不计其数的无机物和有机化合物，构成了丰富多彩的世界。碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列有关问题：
(1)碳元素可形成多种不同形式的单质，如图1是几种碳的单质的结构图：

观察上述结构，a对应石墨晶体模型，b对应的物质是金刚石，c是的分子结构模型。判断b中碳原子的杂化方式为___________，在单质中，微粒之间的作用力为___________。
(2)是制备晴纶的原料，其分子中键和键的个数之比为___________(填最简整数比)。
(3)碳的氢化物甲烷在自然界中广泛存在，其中可燃冰是有待人类开发的新能源。可燃冰是一种笼状结构，分子存在于分子形成的笼子中(如图2所示)。两种分子中，共价键的键能键___________键(填“大于”或“小于”)；分子与分子的分子量相差不大，但两种物质的熔沸点相差很大，其主要原因是___________。
(4)是碳元素的常见氧化物，分子中C原子上有一对孤对电子，的结构式为。可以和很多过渡金属形成配合物。金属镍粉在气流中轻微地加热，可生成液态的，用配位键表示的结构为图3；是无色液体，沸点42.1℃，熔点，难溶于水，易溶于有机溶剂，推测是___________分子(填“极性”或“非极性”)。元素位于第四周期VⅢ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则基态原子的电子排布式为：___________，其位于元素周期表的___________区。镍可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途。某镍配合物结构如图4所示，则分子内含有的作用力不存在___________(填序号)。

A．氢键       B．离子键       C．共价键       D．配位键
组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到小的顺序是___________。

7 . 钛和钛的化合物用途比较广泛。
I.以TiO₂为催化剂的光热化学循环分解CO₂反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理如图所示。请根据该反应机理中所涉及的元素及其化合物，回答下列问题：

(1)氧原子核外电子的空间运动状态有__种，基态钛原子的价电子排布式为__，该基态原子最外层的电子电子云轮廓图为__。
(2)C、O和Ti电负性由大到小的顺序为__。
(3)与CO分子互为等电子体的分子和离子各写出1种，分别为__和___(填化学式)。
(4)在一定条件下CO可与铁单质反应生成配位化合物——羰基铁Fe(CO)₅，常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可以判断Fe(CO)₅晶体类型为__。从电负性角度分析，Fe(CO)₅中与Fe形成配位键的是__(填“碳”或“氧”)原子。
(5)同主族化学性质相似，H₄SiO₄在常温下能稳定存在，但H₄CO₄不能，会迅速脱水生成H₂CO₃，最终生成CO₂，主要原因是___。H₄SiO₄中Si的轨道杂化类型为__。
II.钙钛矿晶体为高温超导领域里的一种化合物，其结构如图所示，该结构是具有代表性的最小重复单位。

(1)在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有__个。
(2)若钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别为a、b、c，晶体结构图中正方体边长(钛原子之间的距离)为dnm(1nm=10^-9m)，则该晶体的密度为___g/cm³。

8 . 由N、P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，请回答下列问题：
（1）基态N的原子核外___种运动状态不同的电子，基态 P原子核外电子排布式为_____，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为___。
（2）PCl₃分子中的中心原子杂化轨道类型是__，该分子构型为____。
（3）PCl₃ 是一种无色的液体，遇水容易水解生成两种酸，则方程式__。
（4）已知MgO与NiO的晶体结构(如图)相同， 其中Mg²⁺和Ni²⁺的离子半径分别为66 pm和69pm。则熔点：MgO___NiO(填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是__。
   
（5）金刚石晶胞含有__个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=___a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率___（请用r和a表示不要求计算结果）。
   

9 . 硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：

熔点	-85.5	115.2	(分解)	-75.5	16.8	10.3
沸点	-60.3	444.6		-10.0	45.0	337.0

回答下列问题：
(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为____________________________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。
(2)根据价层电子对互斥理论，H₂S、SO₂、SO₃的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是__。
(3)图(a)为S₈的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__________________。
   
(4)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为________形，其中共价键的类型有________种；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。
(5)FeS₂晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为anm、FeS₂相对式量为M、阿伏伽德罗常数的值为N_A，其晶体密度的计算表达式为______________________________g·cm^－3；晶胞中Fe^2＋位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为________nm。

10 . 碳是形成单质和化合物最多的元素，其单质及化合物有独特的性质和用途。请回答下列问题。
(1)C原子的价电子轨道表达式为______________________。
(2)碳元素是组成有机物必不可少的元素。1828年，化学家维勒首次用加热的方法将无机物氰酸铵[NH₄(OCN)]转化为有机物尿素，开启了人造有机物的大门。氰酸铵中阳离子的立体构型是___________。有机物M()在一定条件下生成N()
①沸点：M___________N(填“大于”或“小于”)。
②M中碳原子的杂化类型为___________，不同杂化类型的碳原子数之比为___________。
(3)碳的有机物常作为金属有机化合物的配体，如EDTA(乙二胺四乙酸)。EDTA与Ca²⁺形成的配离子如图所示。该配离子的配位数是___________，配体中碳原子的杂化方式有_________。

(4)石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成，如图所示，图中用实线标出了石墨的一个六方晶胞。

①石墨中C原子上未参与杂化的所有p轨道相互平行且重叠，使p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动而导电。六方氮化硼(BN)与石墨晶体结构类似，硼原子和氮原子交替相连，而六方BN却无法导电，其原因是___________。
②晶胞有两个基本要素：石墨一种晶胞结构和部分晶胞参数如图。

a.原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐标参数分别为A(0，0，0)、B（0，1，)，则C原子的坐标参数为___________。
b. 晶胞参数用以描述晶胞的大小和形状。已知石墨晶胞底边长为acm，层间距为 d cm，阿伏伽德罗常数的值为N_A，则石墨的密度为___________g·cm^－3(写出表达式即可)