1 . La、Cu、O组成复合氧化物是超导体基体材料，可以做光催化分解水的电极材料，对制备绿色无污染的氢能源意义重大。回答下列问题：
(1)基态Cu原子核外电子排布式为___。
(2)我们可以用n+0.7I的值作为电子填充次序的近似规则，量子数n称为主量子数，其值可以取正整数1、2、3、4、5、6、7，对应的符号为K、L、M、N、O、P、Q；I与亚层对应关系表为：

I	0	1	2	3
亚层符号	s	p	d	f

计算5f能级的值为___。
(3)已知铜的某些化合物的熔点：

	CuO	CuS	CuSe
熔点(℃)	1326	103	387

则CuSe为___晶体，CuSe的熔点大于CuS的熔点的原因是___。
(4)一种Cu²⁺的配合离子结构简式为：其中，N原子的杂化方式为___，Cu²⁺的配位数为___。
(5)与Cu(NO₃)₂中阴离子电子总数相同的等电子体的分子为___(任写一种)。
(6)La、Cu、O组成的新型超导材料晶体结构及晶胞内各原子的位置关系如图所示。

①该新型超导材料的化学式为___。
②已知晶胞参数底边anm，高bnm，阿伏加德罗常数的值为N_A，该晶胞密度为___g·cm^-3。

2 . 硼是一种用途广泛的工业原料，除了用于生产硼砂、硼酸和硼的各种化合物外，在制备储氢材料方面也有重要的用途，试回答下列问题：
(1)Ti(BH₄)₃是一种储氢材料，由TiCl₄和LiBH₄反应制得。基态Ti原子的核外电子排布式为___________，的价层电子对数是___________。
(2)过渡金属Q与镧形成的合金是一种储氢材料，其中基态Q原子的价电子排布式为nd²ⁿ⁺²(n+1)s^n-1，则Q元素的名称为___________；基态Q原子核外成对电子数和未成对电子数之比为___________。
(3)氨硼烷(NH₃BH₃)含氢量高，热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料，在四氢呋喃（）作溶剂的条件下可合成氨硼烷：。
①测定晶体结构最常用的方法为___________。
②常温下，四氢呋喃在水中的溶解度大于环戊烷，其原因可能是___________。_
③硼与磷形成的一种晶体结构如图，晶体中离B原子最近的P原子有___________个；每个晶胞中的原子总数为___________。

5 . 钴的化合物在工业中有重要用途。请回答下列问题：
(1)中配体NH₃为___________(填“极性”或“非极性”)分子，NH₃分子中N-H键的键角___________(填“＞”、“＜”或“=”)中N-H键的键角，原因为___________。
(2)Co的一种配合物结构如图1，其配位数为___________，C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为___________(填元素符号)，其中C原子的杂化方式为___________。

(3)钴()的一种氧化物在纳米储能领域应用广泛，其晶胞结构如图2所示(白球为Co，黑球为O)。已知该晶胞的晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为N_A。

①该晶体的化学式为___________。
②与O原子最近且等距离的O原子有___________个。
③该晶体的密度为___________g·cm^-3。

7 . Ⅰ、由CO₂、甲醇为原料合成绿色化学品碳酸二甲酯()的过程如图，请回答下列问题：

(1)下列说法不正确的是___________(填字母)。
A．上述过程a中，从反应物到产物，C和N元素的杂化方式均保持不变
B．NH₃极易溶解在水中，只因氨分子与水分子间形成了氢键
C．尿素的沸点比碳酸二甲酯的高，主要原因为前者能形成分子间氢键，而后者不能形成分子间氢键
Ⅱ、硫元素在化合物中常表现出多种化合价，它的许多化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题：
(2)S单质的常见形式为S₈，其环状结构如图所示，S原子的杂化轨道类型是___________。

(3) 的电子式是___________，依据理论推测的空间构型为___________，常温下是气体而是液体的原因是___________。
(4)的键角___________的键角(填“大于”或“小于”)，理由是___________。
(5) 在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，立方晶体结构如图所示。

①已知A、B点的原子坐标分别为和，则C点的原子坐标为___________；
②若晶胞棱长为，密度为___________(表示阿伏加德罗常数的值)。

8 . NH₃与甲醛CH₂O反应可以制备乌洛托品(六亚甲基四胺，分子结构为)，乌洛托品可用于有机合成、消毒、杀虫、军事燃料等用途。回答下列有关问题：
(1)基态氮原子的价电子轨道表达式为___________，第三电离能I₃(C)___________I₃(N)(填“>”或“<)。
(2)NH₃的空间构型为___________，CH₂O中C采取的杂化类型为___________。CH₂O中碳氢键与NH₃中氮氢键相比，键长较长的是___________。
(3)乌洛托品为___________(填“极性”或“非极性”)分子，分子中的所有N原子呈正四面体分布，所有C原子呈___________几何体分布，该分子可与H⁺形成配位键，电子对给予体为___________原子。
(4)在乌洛托品晶体中，分子采取体心立方堆积，其分子配位数为___________。乌洛托品比金刚烷(C₁₀H₁₆)水溶性更高，理由是___________。
(5)金刚烷晶体采取分子密堆积、晶胞结构如图所示，若晶胞体积为Vnm³，阿伏加德罗常数为L×10²³mol^-1，则晶体的密度为___________g/cm³。

9 . 由于钒的化合物颜色鲜艳而多彩，因此以神话中斯堪的纳维亚女神“Vanadis"的名字命名。钒有多种化合价，如：+2、+3、+4、+5等，其化合物具有广泛的用途。请回答下列问题：
(1)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+，表示，与之相反的用 -表示，称为电子的自旋磁量子数，则基态V³⁺核外电子的自旋磁量子数之和为___________。
(2)钒的一种配合物的结构简式为 ，该配合物的组成元素的电负性由大到小的顺序是_______ (用元素符号表示)，氧原子的杂化轨道类型为__________，该配合物分子中含有的化学键类型有________(填标号)。
A．离子键       B．极性键        C．非极性键            D．配位键
(3)钒的含氧酸有正钒酸(H₃VO₄)、偏钒酸(HVO₃)等，正钒酸、偏钒酸的酸性由强到弱的顺序是_____________(用分子式表示)，原因为________。
(4)钒的多种含氧酸根离子的结构如图所示，图3为一种无限长单链结构的多聚钒酸根，其化学式为__。

(5)钒的某种氧化物的立方晶胞如图所示，该氧化物的化学式为________________________；以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，若a点原子的分数坐标为(0，0，0)，则b点原子的分数坐标为____________________；钒原子构成的八面体空隙与氧原子构成的八 面体空隙的数量比为_________________________；已知该氧化物晶体的密度为ρg·cm^-3。则晶胞中距离最近的两个氧原子的核间距为_________________pm(用N_A表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。

10 . 镍及其化合物用途广泛，可用作催化剂、合金、电器元件等。回答下列问题：
(1)基态Ni原子价电子的轨道表示式为___________。
(2)某镍配合物由1个与2个   离子组成。
①组成该镍配合物的元素中，第二周期元素的第一电离能由高到低的顺序为___________(用元素符号表示，下同)，配合物中采用杂化的原子为___________。
②已知该配合物中只有一种元素的原子与配位，则与镍配位的原子为___________(填“C”“N”或“O”)，原因为___________。
(3)是常温下呈液态的镍的重要配合物，其空间构型为正四面体，其易溶于、苯等有机溶剂的原因为___________，中含有的键与键的数目之比为___________；与配合物中配体互为等电子体的阴离子为___________(任写一种)。
(4)由Mg、C和Ni组成的新型超导材料晶体的立方晶胞结构如图所示：
   
①该新型超导材料的化学式为___________。
②若晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为___________。