3 . 硼是一种用途广泛的工业原料，除了用于生产硼砂、硼酸和硼的各种化合物外，在制备储氢材料方面也有重要的用途，试回答下列问题：
(1)Ti(BH₄)₃是一种储氢材料，由TiCl₄和LiBH₄反应制得。基态Ti原子的核外电子排布式为___________，的价层电子对数是___________。
(2)过渡金属Q与镧形成的合金是一种储氢材料，其中基态Q原子的价电子排布式为nd²ⁿ⁺²(n+1)s^n-1，则Q元素的名称为___________；基态Q原子核外成对电子数和未成对电子数之比为___________。
(3)氨硼烷(NH₃BH₃)含氢量高，热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料，在四氢呋喃（）作溶剂的条件下可合成氨硼烷：。
①测定晶体结构最常用的方法为___________。
②常温下，四氢呋喃在水中的溶解度大于环戊烷，其原因可能是___________。_
③硼与磷形成的一种晶体结构如图，晶体中离B原子最近的P原子有___________个；每个晶胞中的原子总数为___________。

4 . PF₅常用作聚合反应的催化剂。PF₅与水反应的一种反应历程如图所示。下列说法正确的是

A．沸点：HF＞H2O

B．反应过程中有非极性键的断裂与形成

C．PF5中心原子上的价层电子对数为5

D．H2O分子中O原子的杂化类型为sp2

6 . 草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾，还含有硫酸钾、氯化钾等，下列说法正确的是

A．键角：

B．氯化钾中含有共价键

C．与的中心原子杂化轨道类型相同

D．等物质的量的和，二者的价电子总数相同

7 . 硼及其化合物在制造、化工等领域都有广泛应用，回答下列问题：
(1)基态硼原子的价电子排布图为__________，其占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为__________，基态硼原子比基态氮原子的第一电离能小，其原因为__________。
(2)是一种储氢材料，可由和反应制得：
①由和构成，的空间结构为__________。
②中B原子的杂化轨道类型为__________。
③的键角为__________。
(3)写出B与溶液反应的离子方程式：__________。
(4)为一元弱酸[常温下，]：
①与溶液反应的离子方程式为__________。
②常温下，的硼酸的pH约为__________（已知：，）。

10 . 已知A、B、D、E、G、X、Y、Z八种元素的原子序数依次增大。其中，A原子核外电子只有1种运动状态；基态B、E原子的2p轨道均含2个未成对电子；G是周期表中电负性最大的元素；Y和G同主族，X和Y同周期，且X离子是同周期元素简单离子中半径最小的；Z是八种元素中唯一的第四周期元素位于ds区，且基态原子核外只有1个未成对电子其余均为成对电子。推断出元素符号及相应化学式，并回答下列问题：
(1)基态Z原子的简化核外电子排布式：_______，基态E原子价层电子轨道表达式：_______，基态X原子的核外电子排布共有_______个能级。
(2)键能：G-G_______Y-Y(填“>或<”，后同)；B和D的第三电离能：B_______D。
(3)A₂E分子的VSEPR理想模型为_______；已知DA₃溶于A₂E溶液呈碱性，试在方框内画出DA₃与A₂E的分子间形成的氢键_______。

(4)B₂A₂分子中σ键和π键的比例_______；B₂A₂、E₂在NaOH溶液中可构建燃料电池，试写出该燃料电池负极的电极反应式：_______。