1 . 根据所学内容填空：
(1)有下列物质：①HF、②、③、④、⑤、⑥，其中属于极性分子的是_______(填序号，下同)，既有键又有键的是_______。
(2)下列分子中，空间构型为正四面体且键角为109°28′的是_______。
a．   b．   c．   d．   e．   f．
(3)、、的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_______。
(4)丙烯腈分子()中碳原子杂化轨道类型为_______。
(5)ⅥA族元素氧、硫、硒(Se)的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
①的酸性比_______(填“强”或“弱”)。离子的空间构型为_______。
②如图所示，每条折线表示周期表ⅣA—ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_______(化学式)。

2 . 铜的化合物用途非常广泛。已知下列反应：[Cu(NH₃)₂]⁺+NH₃+CO ⇌ [Cu(NH₃)₃CO]⁺，2CH₃COOH +2CH₂＝CH₂+O₂2CH₃COOCH＝CH₂+2H₂O。
(1)Cu²⁺基态核外电子排布式为______。
(2)NH₃分子空间构型为_______，   其中心原子的杂化类型是______。
(3)CH₃COOCH＝CH₂分子中碳原子轨道的杂化类型是_______，1mol CH₃COOCH＝CH₂中含键数目为_____。
(4)CH₃COOH可与H₂O混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为__________。
(5)配离子[Cu(NH₃)₃CO]⁺中NH₃及CO中的C与Cu(Ⅰ)形成配位键。不考虑空间构型，[Cu(NH₃)₃CO]⁺的结构示意图表示为____

3 . 铜是重要的过渡元素，其单质及化合物具有广泛用途。回答下列问题：
(1)铜元素基态原子的价电子排布式为________。
(2)铜元素能形成多种配合物，如Cu²⁺与乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成如图所示配离子。

①Cu²⁺与乙二胺所形成的配离子内部粒子间的作用力类型有 ________ 。
A．配位键            B．极性键          C．离子键       D．非极性键     E．氢键             F．金属键
②乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为 ________ ，C、N、H三种元素的电负性由大到小顺序是 ___ 。
③乙二胺和三甲胺 [N(CH₃)₃]均属于胺，乙二胺的沸点比三甲胺高很多，原因是 ________ 。
(3)Cu²⁺在水溶液中以[Cu(H₂O)₄]²⁺形式存在，向含Cu²⁺的溶液中加入足量氨水，可生成更稳定的[Cu(NH₃)₄]²⁺，其原因是 ______ 。
(4)Cu和S形成某种晶体的晶胞如图所示。

①该晶体的化学式为 ________ 。
②该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)。则C原子的坐标参数为 ________
③已知该晶体的密度为 dg•cm^-3，Cu²⁺和S^2-的半径分别为apm和bpm，阿伏加 德罗常数值为N_A。列式表示该晶体中原子的空间利用率 ________ 。

4 . [化学——选修3：物质结构与性质]硼及其化合物用途非常广泛，回答下列问题。
(1)下列B原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________(填标号)

(2)H₃BO₃是一元弱酸，可用作医用消毒剂，其水溶液呈酸性的原理为：

则1mol硼酸分子中含有的共用电子对数为________个。
(3)BF₃可用于制造火箭的高能燃料，其分子的空间构型是________________，硼原子杂化方式是________________；BF₃能与乙醚发生反应：(C₂H₅)₂O+BF₃→BF₃·O(C₂H₅)₂，该反应能发生，其原因是________________________________。
(4)硼的一种化合物结构简式为O=B—CH=C=CH₂，该分子中含________个σ键。
(5)下图中图(a)为类似石墨的六方BN，图(b)为立方BN。

①六方BN具有良好的润滑性，是因为________________________；六方BN不能像石墨一样具有导电性，其原因是________________________。
②已知立方BN的晶胞参数为0.3615nm，阿伏伽德罗常数的值为N_A，则立方BN的密度为________________g·cm^－3(列出计算式)。

5 . 选考[化学——物质结构与性质]由Cu、N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途。
（1）基态 Cu^＋的最外层核外电子排布式为_________.
（2）研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种 N₅＋N^3－，若N^5＋ 离子中每个氮原子均满足8电子结构，以下有关N^5＋ 推测正确的是 ( )
A．N₅^＋有24个电子
B．N₅^＋离子中存在三对未成键的电子对
C．N₅^＋阳离子中存在两个氮氮三键
（3）化合物 是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物。通过制得。
①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是_________（填标号）。
A.反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
B．CH₄、H₂O、CO₂分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形
C．第一电离能：N>O>C>B
D．化合物A中存在配位键
②1个分子中有_________个键。
（4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。图(a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为_________图(b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为_________。
   
（5）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为acm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为_________（用含有a的代数式表示）。在一定温度下，Ni0晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为_________g（氧离子的半径为1. 40×10m， ≈l. 732）。