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解题方法
1 . 钴的化合物在工业中有重要用途。请回答下列问题：
(1)
中配体NH3为___________ (填“极性”或“非极性”)分子，NH3分子中N-H键的键角___________ (填“＞”、“＜”或“=”)中N-H键的键角，原因为___________ 。
(2)Co的一种配合物结构如图1，其配位数为___________ ，C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为___________ (填元素符号)，其中C原子的杂化方式为___________ 。
)的一种氧化物在纳米储能领域应用广泛，其晶胞结构如图2所示(白球为Co，黑球为O)。已知该晶胞的晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA。___________ 。
②与O原子最近且等距离的O原子有___________ 个。
③该晶体的密度为___________ g·cm-3。
(1)
中配体NH3为中N-H键的键角，原因为(2)Co的一种配合物结构如图1，其配位数为
)的一种氧化物在纳米储能领域应用广泛，其晶胞结构如图2所示(白球为Co，黑球为O)。已知该晶胞的晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA。
②与O原子最近且等距离的O原子有
③该晶体的密度为
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2023-10-27更新
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236次组卷
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4卷引用：河北省邢台市五岳联盟2023-2024学年高三上学期10月期中考试化学试题
解题方法
2 . 硼是一种用途广泛的工业原料，除了用于生产硼砂、硼酸和硼的各种化合物外，在制备储氢材料方面也有重要的用途，试回答下列问题：
(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，由TiCl4和LiBH4反应制得。基态Ti原子的核外电子排布式为___________ ，
的价层电子对数是___________ 。
(2)过渡金属Q与镧形成的合金是一种储氢材料，其中基态Q原子的价电子排布式为nd2n+2(n+1)sn-1，则Q元素的名称为___________ ；基态Q原子核外成对电子数和未成对电子数之比为___________ 。
(3)氨硼烷(NH3BH3)含氢量高，热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料，在四氢呋喃（
）作溶剂的条件下可合成氨硼烷：
。
①测定晶体结构最常用的方法为___________ 。
②常温下，四氢呋喃在水中的溶解度大于环戊烷，其原因可能是___________ 。_
③硼与磷形成的一种晶体结构如图，晶体中离B原子最近的P原子有___________ 个；每个晶胞中的原子总数为___________ 。
(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，由TiCl4和LiBH4反应制得。基态Ti原子的核外电子排布式为
的价层电子对数是(2)过渡金属Q与镧形成的合金是一种储氢材料，其中基态Q原子的价电子排布式为nd2n+2(n+1)sn-1，则Q元素的名称为
(3)氨硼烷(NH3BH3)含氢量高，热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料，在四氢呋喃（
）作溶剂的条件下可合成氨硼烷：。①测定晶体结构最常用的方法为
②常温下，四氢呋喃在水中的溶解度大于环戊烷，其原因可能是
③硼与磷形成的一种晶体结构如图，晶体中离B原子最近的P原子有
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3 . 氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
(1)氢氟酸需贮存在聚四氟乙烯容器中。聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_______ 方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(2)
，
，
，
中价层电子对数不同于其他微粒的是_______ (填化学式，下同)，立体结构为三角锥形的是_______ 。
(3)室温氟穿梭电池的电解质为氟氢离子液体，含
等离子，画出
的结构式：_______ 。
(4)
在冶金、化工和建材等行业用途广泛。
①基于设计的Born—Haber循环如图所示。
钙的第一电离能为_______ 
；
键的键能为_______ 。
②的晶胞结构如图所示，其边长为
。已知1号原子的坐标为
，3号原子的坐标为
。则2号原子的坐标为_______ ；
与
间的最近距离为_______ 
。
(1)氢氟酸需贮存在聚四氟乙烯容器中。聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过
(2)
，，，中价层电子对数不同于其他微粒的是(3)室温氟穿梭电池的电解质为氟氢离子液体，含
等离子，画出的结构式：(4)
在冶金、化工和建材等行业用途广泛。①基于
设计的Born—Haber循环如图所示。钙的第一电离能为
；键的键能为。②
的晶胞结构如图所示，其边长为。已知1号原子的坐标为，3号原子的坐标为。则2号原子的坐标为与间的最近距离为。
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4 . 铬能形成多种配合物，许多铬的配合物都具有广泛用途。回答下列问题：
(1)
成为阳离子时首先失去的是_______ 轨道上的电子。
(2)
、
、C三种配合物的化学式和颜色如下：
A.
深绿色
B.
绿色
C.
灰蓝色
①、、
之间的关系是_____ 。
②化合物中与(Ⅲ)形成配位键的原子或离子是_____ ，配位数为_____ 。
③相同物质的量的、、分别与足量
溶液反应，生成
的物质的量之比为_____ 。
(3)Reineckesalt的结构如图所示。
①阳离子的立体结构为_______ ；
的立体结构为_____ 。
②
中碳原子的杂化方式为_____ 。
(1)
成为阳离子时首先失去的是(2)
、、C三种配合物的化学式和颜色如下：A.
深绿色B.
绿色C.
灰蓝色①
、、之间的关系是②化合物
中与(Ⅲ)形成配位键的原子或离子是③相同物质的量的
、、分别与足量溶液反应，生成的物质的量之比为(3)Reineckesalt的结构如图所示。
①阳离子的立体结构为
的立体结构为②
中碳原子的杂化方式为
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解题方法
5 . 氮及其化合物有许多用途。回答下列问题：
（1）基态
原子的电子排布式为________ ，锰的第三电离能比铁的第三电离能大，这是因为________________________________________________________ 。
（2）
的沸点（71℃）比
的沸点（25．7℃）高，主要原因是______________________ 。
（3）根据价层电子对互斥理论，、
、
三种微粒中，中心原子价层电子对数不同于其他微粒的是_______ 。
（4）
（氮化锰）的晶胞结构如图所示，晶胞参数为0．3851nm。该氮化锰的密度为
（列出计算式）。________________________________________________________
（1）基态
原子的电子排布式为（2）
的沸点（71℃）比的沸点（25．7℃）高，主要原因是（3）根据价层电子对互斥理论，
、、三种微粒中，中心原子价层电子对数不同于其他微粒的是（4）
（氮化锰）的晶胞结构如图所示，晶胞参数为0．3851nm。该氮化锰的密度为（列出计算式）。
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11-12高二上·四川雅安·阶段练习
6 . 铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：
(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为_______ ；
(2)CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_______ ；
(3)
的立体构型是_______ ，其中S原子的杂化轨道类型是_______ ；
(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为_______ ；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______ ；该晶体中，原子之间的作用力是_______ ；
(5)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为___ 。
(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为
(2)CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是
(3)
的立体构型是(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为
(5)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为
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2016-12-09更新
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757次组卷
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3卷引用：河北省邢台市第二中学2017-2018学年高二化学选修三课时训练：3.3 金属晶体
河北省邢台市第二中学2017-2018学年高二化学选修三课时训练：3.3 金属晶体（已下线）2011-2012学年四川省雅安中学高二12月月考化学试卷2011年普通高等学校招生全国统一考试化学（海南卷）
