1 . 单质硼是一种用途广泛的化工原料，可以应用于新型材料的制备，可用作良好的还原剂等。
(1)晶体硼为黑色，硬度仅次于金刚石，质地较脆，熔点为2573K，沸点为2823K。晶体硼的晶体类型属于___晶体。
(2)晶体硼单质的基本结构单元为正二十面体(如图甲所示)，其能自发地呈现多面体外形，这种性质称为晶体的___。晶体中有20个等边三角形和一定数目的顶点，每个顶点各有一个B原子。通过观察图形及推算，可知此结构单元是由___个B原子构成。

(3)基态硼原子的价电子轨道表达式是___。与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为___。
(4)B与H形成的化合物很多，其中最简单的氢化物为B₂H₆ (分子结构如图乙)，则B原子的杂化方式为___。氨硼烷(NH₃BH₃)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是__。硼氢化钠(NaBH₄)，它是有机合成的重要还原剂，其中BH的立体构型为___。

(5)磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，如图丙为其晶胞结构，阿伏加德罗常数的值为N_A，磷化硼晶体的密度为ρg•cm^-3，B与P最近的距离为___cm(列出计算式即可)。

2 . 铁、钴均为第四周期第Ⅷ族元素，它们的单质及化合物具有广泛用途。回答下列问题：
(1)基态Co²⁺中单电子的数目为____。
(2)Fe和Co的第三电离能I₃(Fe)____I₃(Co)(填“>”、“<”或“=”)，原因为___。
(3)化学上可用RO取代二硫代磷酸(R代表烃基)萃取铁和钴的离子。萃取原理如图：

①萃取剂中电负性最大的元素是___，物质(A)中S原子轨道杂化类型为___。
②物质(A)中存在的化学键有____(填序号)。
a.离子键        b.共价键          c.σ键        d.π键        e.配位键
③物质(B)中X原子的化合价为___。
(4)CoCl₃·4NH₃的中心原子的配位数为6。将1molCoCl₃·4NH₃溶于水，加入足量AgNO₃溶液后生成1molAgCl沉淀。则
①CoCl₃·4NH₃中配离子的化学式为____。
②试判断NH₃分子与钴离子形成配合物后H—N—H键角___(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(5)钴铁氧体为反尖晶石结构，其晶胞结构如图所示，已知半数的Fe与O形成[FeO₄]四面体，半数的Fe与O形成[FeO₆]八面体，Co与O形成[CoO₆]八面体。则该化合物的化学式为____。已知该晶胞中相邻的两个O^2-间的距离为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体的密度为___g·cm^-3(列出计算式)。

3 . 钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。
①Cu的基态原子价电子排布式为_____________，
②Ni的基态原子共___________有种不同能级的电子。
(2)制备CrO₂Cl₂的反应为K₂Cr₂O₇+3CCl₄=2KCl+2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑
①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是，______(用元素符号表示)。
②COCl₂分子中各原子均满足8电子稳定结构，COCl₂分子中σ键和π键的个数比为______；中心原子的杂化方式为______。
③NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为6.910^-2nm和7.810^-2nm，则熔点NiO____FeO (填“>”、“<”或“=”)，原因是_______。
(3)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料。该合金的晶胞结构如下图所示：

①该晶体的化学式为__________。
②已知该晶体的摩尔质量为Mg /mol,密度为dg/cm³，设N_A为阿伏伽德罗常数的值。则该晶胞的体积是__________cm³ (用M、d、N_A的代数式表示)。
③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知：标准状况下氢气的密度为ρg/cm³，储氢能力=，若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为__________ (用M、d、ρ的代数式表示) 。

4 . 铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途。请回答以下问题：
（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：

①NH₄CuSO₃中金属阳离子的核外电子排布式为    1    。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为    2    (填元素符号)。
②SO₄^2－的空间构型为    3    ，与SO₄^2－互为等电子体的有机分子的化学式为    4    。
（2）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO₄溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因    5    ；在该晶体中存在的化学键的种类有    6    。
（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构(如图所示)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为    7    。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl₃，则另一种化合物的化学式为    8    。

（4）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值。对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361 pm。又知铜的密度为9.00 g·cm^－3，则铜原子的直径约为    9    pm，求算阿伏加德罗常数的表达式为    10    。

5 . 明代宋应星所著《天工开物》中已经记载了我国古代用炉甘石（主要成分ZnCO₃）和煤冶锌工艺，锌的主要用途是制造锌合金和作为其他金属的保护层。回答下列问题：
(1) Zn原子基态核外电子排布式为___________________。
(2)硫酸锌溶于氨水形成[Zn(NH₃)₄]SO₄溶液。
①SO₄^2-中心原子的轨道杂化类型为_____，与它互为等电子体的阴离子化学式为____(写出一种)。
②在[Zn(NH₃)₄]²⁺中Zn²⁺与NH₃之间形成的化学键为___，提供孤电子对的成键原子是____。 ③氨的热稳定性强于膦(PH₃)，原因是_______。
(3)黄铜是由铜和锌所组成的合金，元素铜与锌的第一电离能分别为：I_Cu=746kJ/mol，I_zn=906 kJ/mol，I_Cu < I_zn的原因是_____________。
(4)《本草纲目》中记载炉甘石(主要成分ZnCO₃)可止血，消肿毒，生肌，明目……。
Zn、C、O电负性由大至小的顺序是________。ZnCO₃中阴离子的立体构型是______。
(5)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，立方ZnS晶胞结构如图所示，每个Zn原子周围最近的Zn原子数目为____________。

晶胞边长为a pm，阿伏伽德罗常数为N_A，则ZnS晶体的密度为_____g/cm³ (列出计算式即可)