利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型练习题及答案-河北高中化学-组卷网

解答题-无机推断题 | 适中(0.65) |

微粒半径大小的比较方法根据原子结构进行元素种类推断电子排布式利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型

1 . 如表为四种短周期元素的相关信息

元素	元素的相关信息
Y	原子最外层电子数是次外层电子数的2倍
Z	地壳中含量最多的元素
Q	短周期中金属性最强
R	常温下，R的单质是淡黄色固体，常在火山喷口附近沉积

回答下列问题(注：涉及元素的均要用对应元素的元素符号书写作答)
(1)Y元素的最简单氢化物的空间构型是___。
(2)Z、Q、R相比，其原子半径由大到小的顺序是___。
(3)最高价的R与Z元素组成的化合物中R原子的杂化方式为___，其中R在周期表中的位置是__，R的基态原子电子排布式为___。
(4)与O₃分子互为等电子体的一种分子为___，阴离子为__。
(5)Y与R相比，非金属性较强的是___，能证明这一结论的事实是___。(用化学方程式表示)

2021-11-11更新 | 56次组卷 | 1卷引用：河北省衡水市第十四中学（西校区）2021-2022学年高二上学期二调考试化学试题

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21-22高三下·河北·阶段练习

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

等电子原理的应用利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型简单配合物的成键晶胞的有关计算

解题方法

晶胞的相关计算 “两大理论”与粒子构型

2 . 碳(C)、氮(N)、氧(O)、硫(S)等是常见的非金属元素，钴(Co)是一种重要的金属元素，回答下列问题：
(1)一种由含钴的配合物形成的新型高能材料的结构如图所示。

①阴离子

是该材料的组成部分，则1mol该阴离子中含σ键的数目为_______(N_A为阿伏加德罗常数的值)，已知该离子是平面结构，则图中标记*的N和O原子之间的σ键是由N原子的_______杂化轨道与O原子的_______轨道重叠形成。
②写出一种与

互为等电子体的分子：_______(填化学式)。
③实验证明NH₃的极性比NCl₃大，其原因是_______。
(2)一种新型环烯类储氢材料分子式为C₁₆S₈，分子中的原子都处于同平面上(结构如图所示)，每个平面上下两侧最多可储存10个H₂分子。

①有关键长数据如下：

化学键	C-S	C=S	C₁₆S₈
键长/pm	181	155	176

从表中数据可以推测C₁₆S₈中碳硫键的性质为_______(填字母)。
A．类似于C-S单键的性质
B．类似于C=S双键的性质
C．兼有C-S单键和C=S双键的性质
②储氢时，C₁₆S₈与H₂间的作用力是_______。
(3)

和NH₃是配合物

的配体，若该配合物的中心离子的价电子层有4个未成对电子，则其配位数为6的正二价配离子化学式为_______。
(4)CoO₂是一种磁性材料，其晶胞结构如图甲所示，俯视图如图乙所示。

①原子坐标参数：A为(0，0，0)；B为(0.31，0.31，0)，则C原子的坐标参数为_______。
②若阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体密度为_______

(列出计算表达式)。

2022-04-16更新 | 216次组卷 | 2卷引用：河北省名校联盟2021-2022学年高三下学期4月质量检测化学试题

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2018·河南安阳·三模

填空题 | 适中(0.65) |

元素性质与电负性的关系利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型晶胞的有关计算

名校

3 . 锰及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:
(1)Al₇₀Pd₂₁Mn₉是一种准晶体(介于晶体和非晶体之间的固体),能准确证明其不是晶体的方法是___________。
(2)基态Mn原子的价电子排布式为_________,未成对电子数为_____个。
(3)MnS熔点(1610℃)比MnO熔点(1650℃)低,其原因是____________。
(4)锰的一种配合物的化学式为[Mn(CO)₅(CH₃CN)]Br。
①配合物中锰元素的价态为________。
②配体CH₃CN与中心原子形成配位键时,提供孤对电子的原子是_____,该分子中碳原子的杂化方式为_______；C、H、N的电负性从大到小的顺序为________。
(5)锰的含氧酸有HMnO₄(高锰酸)、H₂MnO₃(亚锰酸),高锰酸的酸性比亚锰酸强,理由是_________。
(6)某种含锰特殊材料的晶胞结构如下图所示: