1 . 碳是地球上组成生命的最基本元素之一，可以sp³、sp²和sp杂化轨道成共价键，具有很强的结合能力，与其它元素结合成不计其数的无机物和有机化合物，构成了丰富多彩的世界。碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
（1）基态碳原子核外有__________种空间运动状态的电子，其价电子排布图为         。
（2）光气的分子式为COCl₂，又称碳酰氯，是一种重要的含碳化合物，判断其分子立体构型为        ，其碳原子杂化轨道类型为       杂化。
（3）碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如下表所示：

试解释为什么随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高？           
（4）碳的一种同素异形体——C₆₀，又名足球烯，是一种高度对称的球碳分子。立方烷(分子式：C₈H₈，结构是立方体：)是比C₆₀约早20年合成出的一种对称型烃类分子，而现如今已合成出一种立方烷与C₆₀的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如下图所示，立方烷分子填充在原C60晶体的分子间空隙中。则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为               

（5）碳的另一种同素异形体——石墨，其晶体结构如上图所示，虚线勾勒出的是其晶胞。则石墨晶胞含碳原子个数为          个。已知石墨的密度为ρg．cm^-3 ，C-C键长为rcm，阿伏加德罗常数的值为N_A，计算石墨晶体的层间距为           cm。

3 . 己二酸是一种重要的化工原料，在现有工业路线基础上，研究提出了“绿色”合成路线：

下列相关说法正确的是

A．苯环中含有C—C键和键

B．—COOH是亲水基团，—OH是疏水基团

C．图中“绿色”合成路线的原子利用率小于100%

D．己二酸、环己醇中碳原子杂化方式完全相同

5 . 我国科学家成功利用人工合成淀粉，使淀粉生产方式从农耕种植转变为工业制造成为可能，其部分转化过程如下：

已知，是两性氧化物；在加热条件下可御底水解制得。

下列有关物质关系的说法正确的是

A．转化过程中涉及的含碳化合物中的碳原子只有两种杂化方式

B．可与水互溶，主要原因是二者均为极性分子

C．第一电离能由大到小的顺序为

D．升高温度一定可以加快反应②的反应速率

6 . 化学用语是表述化学学科知识的专业语言符号。下列说法不正确的是

A．基态Cr原子的价电子排布式：3d54s1

B．Cl2O的电子式：

C．OF2和的VSEPR模型均为四面体形

D．ICl和NH3均为极性分子

7 . 下列说法正确的有几个
①最外层电子数为的元素都在元素周期表的第2列
②分子中一定存在键，不一定存在键
③、、中碳碳键键长相同
④基态原子的价电子排布为的元素，其族序数一定为
⑤核外电子跃迁过程中形城了发射光谱
⑥与空间结构为V形且中心原子均为杂化

A．0个

B．1个

C．2个

D．3个

9 . 金属镍广泛应用于制造记忆合金、储氢合金以及用作加氢反应的催化剂，是重要的战略物资，但资源匮乏。从某废镍渣(含、NiO、FeO、)中回收金属镍并转化为的流程如图所示：

回答下列问题。
(1)“滤液A”中主要溶质的化学式为________。
(2)“焙烧”后金属元素以硫酸盐的形式存在，写出NiO与反应的化学方程式：_______。
(3)使用95℃热水“溶解”后过滤，所得“滤渣”的主要成分的化学式是______。
(4)①“萃取”时发生反应(RH为萃取剂)，一定条件下，萃取平衡时，，则的苯取率为_______。
②反萃取获得，溶液的实验操作是______。
(5)在碱性溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料，该反应的离子方程式为_________。
(6)镍能形成多种不同的化合物。图a是镍的一种配合物结构，图b是镍的一种氧化物的结构，下列说法不正确的是_________(填字母)。

A．图a中，电负性

B．图a分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键

C．图b是氧化镍(NiO)的一个晶胞

D．氧化镍中、的配位数都是6

10 . 氰化、水解法合成布洛芬的流程如图所示。下列说法错误的是

A．X分子中的所有C原子可能共平面

B．Y分子中碳原子杂化方式共有3种

C．X→Y氰化过程发生的反应属于加成反应

D．布洛芬与金属钠、、NaOH均能反应