1 . 四氮化四硫（，S为＋2价）是重要的硫一氮二元化合物，室温下为橙黄色固体，难溶于水，能溶于等有机溶剂，可用与（红棕色液体）反应制备，反应装置如图所示（夹持装置略）。

已知：，回答下列问题：
(1)仪器a的名称为________；装置D的作用是________。
(2)四氮化四硫（）为双楔形笼状结构，如下图（a）所示。S和N原子交替构成一个假想的八元环，各S-N键长几乎相等。请回答以下问题：

①的双楔形笼状结构可通过________实验测得。
②分子中正、负电荷的重心完全重合，则为分子________（填“极性”或“非极性”）。
③已知：多原子分子中相互平行的多条p轨道，连贯重叠构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成大π键，如苯分子存在型大π键。有研究者提出的另一种平面八元环结构，如上图（b），S原子的杂化方式为________；请写出平面中的大π键类型________。
(3)装置C中生成的同时，还生成一种常见固体单质和一种盐，该反应的化学方程式为________；证明反应完全的现象是________。
(4)分离产物后测定产品纯度：
i.取0.1000g样品加入三颈烧瓶中，再加入足量NaOH溶液并加热蒸出；
ii.将蒸出的通入含甲基橙的标准溶液中，消耗。
根据上述实验，计算样品中的纯度________（列出表达式）。

2 . 工业上氮氧化物(：NO和混合气)废气吸收利用的某流程如下：

已知：氧化度；吸收液含有的产物有和；在碱性条件下受热分解产物之一为。
请回答：
(1)过程Ⅳ以“肼合成酶”催化与转化为肼()的反应历程如下所示：

该反应历程中Fe元素的化合价___________(填“变化”或“不变”)。若将替换为，反应制得的肼的结构简式为___________。
(2)写出过程Ⅰ中时反应的离子方程式___________。
(3)下列说法正确的是___________。

A．过程Ⅰ采用气、液逆流的方式可提高的吸收效率

B．的键角小于

C．可作为配体，与等金属离子形成配合物

D．的水溶液显弱碱性，且

(4)是一种理想还原剂，氧化产物对环境友好，写出还原的化学方程式___________。
(5)设计实验证明中存在N元素___________。

6 . 下列说法不正确的是

A．氯气可用于自来水的杀菌、消毒，利用了氯气的漂白性

B．节日燃放的五彩缤纷的烟花是利用了锂、钠、钾、钡等金属元素的焰色

C．聚乙炔中的C原子采取sp2杂化，其中未杂化的p轨道相互平行且重叠，可用于制备导电高分子材料

D．壳聚糖具有生物可降解性，可制成药物载体、手术缝合线、环保包装袋

7 . F可用于制造人工角膜，具有良好的生物相容性，化学性质稳定，合成路线如下：

下列说法不正确的是

A．由A生成B发生加成反应

B．E分子中杂化的C原子数多于杂化的C原子数

C．C易溶于水，分子中含有两种亲水基团

D．D的结构简式可能为

8 . 由CO₂合成环状碳酸酯的一种反应机理如图所示。

下列说法不正确的是

A．转化过程中涉及极性键的断裂与形成

B．根据杂化轨道理论，上述转化过程中的含碳化合物碳原子的杂化方式为sp2和sp3

C．化合物1的阳离子体积大，所含离子键较弱，其常温下可能为液态

D．可按照该反应机理与CO2反应生成