1 . 铱()属于铂系金属，铂系金属包括钌()、锇()、铑()、铱()、钯()、铂()六种金属。其中铑、铱、钯、铂在周期表中的相对位置如图所示。回答下列问题：
(1)基态铱原子的价层电子排布式为_____。
(2)实验室常用氯化钯溶液检验，发生反应为。
①在标准状况下，含键数目为_____(表示阿伏加德罗常数的值)。
②分子中键类型是_____(填字母)。
A．       B．       C．       D．
(3)实验证明，的结构有两种：呈棕黄色，有极性，有抗癌活性，在水中的溶解度为，水解后能与草酸反应生成；B呈淡黄色，无极性，无抗癌活性，在水中的溶解度为，水解后不能与草酸反应。
①的空间构型是_____(填“四面体形”或“平面四边形”)。
②画出A的结构图示：_____。
③中碳原子的杂化类型是_____，提供孤电子对的原子是_____(填元素符号)。

3 . ZnO和硫脲[CS(NH₂)₂]在一定条件可制备纳米ZnS(粒径8-15nm)。
(1)基态硫原子的价电子排布式为_____。
(2)金属Zn在元素周期表的_____。
A. s区       B. p区       C. ds区       D. f区
(3)下列说法中正确的是_____。
A. 电负性：S<N       B. 第一电离能：Zn>S
C. 硫脲[CS(NH₂)₂]属于分子晶体       D. 硫脲[CS(NH₂)₂]中所有原子共面
(4)将该纳米ZnS均匀分散于水中，可利用_____将该分散系与NaCl溶液进行鉴别。
A. 渗析       B. 丁达尔现象       C. 萃取       D. 盐析

4 . 硅材料在生活中占有重要地位。
(1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。硅原子核外未成对电子数为___________。单晶硅的晶体类型为___________。
A．离子晶体                    B．分子晶体                    C．共价晶体                    D．金属晶体
(2)由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①、②、③，有关这些微粒的叙述，正确的是___________。

A．得电子能力：①>②

B．微粒半径：③>①>②

C．电离一个电子所需最低能量：①>②>③

D．电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②

(3)硅和卤素单质反应可以得到，的熔沸点如下表：

熔点/℃	-90.0	-69.8	5.6	120.7
沸点/℃	-85.8	57.8	154.2	287.7

①气态分子的空间构型是___________。
A．正四面体形       B．三角锥形             C．角形                    D．直线形
②0℃时，、、、呈液态的是___________。
A．                    B．                    C．                    D．
③比较上述的熔沸点，分析其变化规律及原因___________。
(4)与N-甲基咪唑反应可以得到，其结构如下图所示：

N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为___________。
(5)硅合金具有良好的性能。
①下列关于合金的说法错误的是___________。
A．熔点高于组成金属             B．可能含有非金属
C．硬度通常比组成金属大             D．一般比单一金属用途更广
②白铜是我国使用最早的合金之一，白铜晶胞结构如图所示(Cu位于面心)，该晶胞含有的Cu原子和Ni原子个数分别为___________、___________。已知晶体密度为dg·cm^-3，设N_A为阿伏加德罗常数的值。Ni和Ni之间的最短距离为___________nm。

5 . 物质J是合成BCL-2和BCL-XL家族蛋白抑制剂的重要中间体。物质J的某种路线如下所示(部分条件未标出)：

(1)C→D，E→F的反应类型分别为___________，___________。
(2)C中含有的官能团为___________。
(3)写出C→D转化中反应物的结构简式___________。
(4)写出物质E在碱性(NaOH溶液)、加热条件下水解的化学方程式___________。
(5)有关蛋白质说法错误的是___________。

A．蛋白质溶液能形成丁达尔现象

B．蛋白质中加入溶液产生盐析现象

C．蛋白质水解的最终产物能形成两性离子

D．蛋白质水解的最终产物与茚三酮水溶液在加热条件下发生显色反应

(6)关于物质J说法正确的是___________。

A．分子中含1个不对称碳原子

B．发生水解反应得到3种产物

C．苯环上的一溴代物有3种

D．分子中碳原子的杂化类型有、、sp

(7)写出一种符合下列条件的B的同分异构体的结构简式___________。
ⅰ)属于α-氨基酸类
ⅱ)能使的溶液褪色
ⅲ)苯环上仅有两个取代基，且苯环上一溴代物有两种
(8)合成路线中设计F→G，I→J步骤①的目的是___________。
(9)结合以上合成信息，在括号内补全的合成路线。___________

(        )(        )(        )

7 . 盐酸左西替利嗪是一种用于治疗荨麻疹的药物。其部分说明书如下：

盐酸左西替利嗪说明书 【成分】本品为西替利嗪的R型对映体，在过量盐酸中结晶制得。 【性状】本品外观是白色或类白色的片剂，易溶于水。

(1)在左西替利嗪中添加盐酸的目的是___________；药品成分中n的值为___________。
(2)市售的普通盐酸西替利嗪片也能治疗荨麻疹，而本品仍对西替利嗪的对映体进行分离，其可能原因是___________。请在下图中用：“·”标出具有手性的碳原子。___________

(3)下列关于西替利嗪说法正确的是___________。

A．西替利嗪中，有9个碳原子与氮原子的杂化方式相同

B．将西替利嗪溶于水，形成内盐

C．两个苯环上的12个碳原子共平面

D．分子内含有羧基和酯基

8 . Ⅰ.立方氮化硼(BN)、立方金刚石、碳化硅(SiC)等都是莫氏硬度高的超硬材料，在工业上有广泛应用。
(1)C、N、O三种元素中第一电离能最大的是_____，电负性最大的是_____。
A．碳元素                            B．氮元素                       C．氧元素
(2)下列有关Si说法正确的有___________。

A．基态Si原子核外有3种能量的电子

B．Si原子由基态变为激发态时会释放能量

C．基态Si原子的价层电子排布式为3p2

D．Si在元素周期表中属于p区元素

Ⅱ.立方氮化硼(BN)可由硼酸(H₃BO₃)和尿素[CO(NH₂)₂]反应制得，下图是立方氮化硼(BN)的晶胞示意图，立方金刚石、碳化硅(SiC)结构均与其相似，三者晶体中键长数据如下表。

晶体	键长(pm)
立方氮化硼(BN)	157
立方金刚石	154
碳化硅(SiC)	184

(3)已知尿素[CO(NH₂)₂]结构中，碳、氮、氧原子均在同一平面，判断碳原子的杂化方式___________
(4)依据相关数据，比较上述三种晶体的莫氏硬度，并说明原因___________。
(5)立方氮化硼 (BN)晶胞中含有___________个硼原子，距离硼原子最近的氮原子有___________个。已知立方氮化硼晶体的密度为3.20g·cm⁻³，N_A为阿伏加德罗常数，则该晶体晶胞边长的表达式为___________cm。(用含N_A的式子表达)已知：M(B) =10.8 g·mol⁻¹，M(N) =14.0 g·mol⁻¹
(6)六方氮化硼(BN)的结构与石墨相似，俗称“白石墨”，其结构如下图所示，若要区分某BN样品是六方氮化硼(BN)还是立方氮化硼(BN)下列方法可行的是___________。

A．晶体X射线衍射	B．原子发射光谱
C．质谱	D．测定晶体的莫氏硬度

9 . 卤素互化物、拟卤素与卤素单质的结构，性质相似。常见的卤素互化物有ICl、IBr等，拟卤素有(CN)₂、(SCN)₂等。
(1)卤族元素位于元素周期表的_______。

A．s区

B．p区

C．d区

D．f区

(2)⁷⁹Br和⁸¹Br这两种核素的中子数之差的绝对值为_______。
(3)①Cl₂；②ICl；③IBr三种物质熔点由高到低的顺序为_______。

A．①＞②＞③

B．③＞②＞①

C．②＞①＞③

D．③＞①＞②

(4)①已知CN^-与N₂结构相似，CN^-的电子式为______。
②推算HCN分子中σ键与π键数目之比为_______。
③关于氨基氰(N≡C－NH₂)分子的说法中正确的是_______。
A.C原子采用sp³杂化
B.N原子的杂化形式有sp与sp³杂化
C.C≡N键的键长大于C－N键
D.所有原子满足8电子稳定结构
开采的金矿可用氰化法提取，步骤如下：
i.将金矿砂溶于pH为10.5～11的KCN溶液，并鼓入空气，过滤除去矿渣，得含K[Au(CN)₂]的滤液；
ii.向滤液中加入足量金属锌，得单质金。Zn+2K[Au(CN)₂]=2Au+K₂[Zn(CN)₄]
(5)K[Au(CN)₂]中Au⁺的配体为______。
(6)K₂[Zn(CN)₄]中Au⁺的配位数为______。
(7)i中反应的离子方程式为：_______。
Au+CN^-+_______+_______=[Au(CN)₂]^-+_______
(8)已知K_a(HCN)=4.0×10^-10。i中，pH＜10.5会导致相同时间内Au的浸取率下降，原因_______。

10 . 立方烷(分子式为)是具有高度对称性的立方体结构分子，与游戏用的骰子十分类似。立方烷的核磁共振氢谱图如下所示。

(1)从烃的分类角度看，立方烷属于_____。
A．脂肪烃       B．烯烃       C．芳香烃
(2)关于立方烷的说法正确的是_____。

A．易溶于水

B．只含键

C．属于极性分子

D．能使酸性溶液褪色

(3)立方烷的二氯代物有_____种。

A．2

B．3

C．4

D．5

科学家首次制备立方烷的合成路线如下：

已知：表示多步反应。
(4)A的分子式为_____，1molA与氢气加成时，最多消耗_____mol氢气。
(5)试剂a为_____。
(6)C中含有_____个手性碳原子。

A．2

B．3

C．4

D．5

(7)C→D的反应类型为_____。

A．取代反应

B．加成反应

C．消去反应

D．氧化反应

(8)D中所含官能团的名称为碳碳双键、_____、_____。
(9)芳香族化合物H与G互为同分异构体，写出一种满足下列条件H的结构简式_____。
a．能与溶液反应       b．存在顺反异构体       c．所有碳原子均为杂化
(10)设计一条由制备的合成路线。(无机试剂任选)_____。