1 . 磷的单质及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
(1)白磷晶胞属于面心立方最密堆积，每个周围距离最近的个数为___________；白磷隔绝空气加热转化为红磷，红磷是巨型分子，无定型结构，能证明白磷是晶体的实验验证方法是___________。

(2)黑磷晶体是一种新型材料，其中正交型黑磷具有类似石墨的片层结构。正交型黑磷中P原子的杂化方式为___________。白磷和正交型黑磷相比，熔点较高的是___________，原因是___________。

(3)BP是一种超硬耐磨涂层材料，晶胞结构与金刚石晶胞相似，其晶胞可看作金刚石晶胞内部的C原子被B原子替代，顶点和面心的C原子被P原子替代，晶胞参数为apm。沿z轴从上往下俯视的晶胞投影图如下所示。

①投影图中原子5代表原子___________(填“P”或“B”)。
②若投影图中原子6的分数坐标是(1,0.5,0.5)，则原子1的分数坐标是___________，原子1、6之间的距离为___________pm。

2 . 在金属(如：Cu、Co、Be、K等)的湿法冶炼中，某些含氮(如：)、磷[如：磷酸丁基酯(C₄H₉O)₃P=O]等有机物作萃取剂，可将金属萃取出来，从而实现在温和条件下金属冶炼。回答下列问题：
(1)基态Co原子核外电子排布式为[Ar]____，有____个未成对电子。
(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-文表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的氮原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为____。
(3)科学家证实，BeCl₂是共价化合物，请设计一个简单实验证明该结论：____；Be的杂化轨道类型为____。
(4)在N、NH₃、N₂H₄、NH、N₂H五种微粒中，同种微粒间能形成氢键的有____；不能作为配位体的有____；空间构型为直线形的是____。
(5)氮原子的第一电离能____(填“大于”“小于”或“等于”)磷原子的第一电离能。
(6)分别用、表示H₂PO和K⁺，KH₂PO₄晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显示的是H₂PO、K⁺在晶胞xx面、yz面上的位置。若晶胞底边的边长均为apm，高为cpm，阿伏加德罗常数的值为N_A，晶体的密度为____g·cm^-3(写出表达式即可)。

3 . 已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A<C<B<D<E。又知A原子的p轨道为半充满，其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的。D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满。B^＋离子比D原子形成的离子少一个电子层。C与B可形成BC型的离子化合物。E的原子序数为29。
请回答下列问题：
(1) 元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是________，B、C、D的电负性由小到大的顺序为______(用所对应的元素符号表示)。C的气态氢化物易溶于水的原因是____________________。
(2)E原子的基态电子排布式为________。元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为____________。

(3)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol－1	786	715	3401

则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是：________。
(4)金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是________。
(5)温室效应，科学家设计反应：CO₂＋4H₂—→CH₄＋2H₂O以减小空气中CO₂。若有1 mol CH₄生成，则有________mol σ键和________mol π键断裂。

4 . 羟醛缩合反应是一种常用的增长碳链的方法。一种合成目标产物(图中物质⑦)的反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．物质②和⑤均易溶于水

B．物质③→④的过程中，N的杂化方式未发生改变

C．⑥→⑦的过程中没有非极性键的断裂和生成

D．化合物为该反应的催化剂，能降低反应的活化能

5 . 由四种短周期主族元素形成的某有机物甲的结构如图所示，的原子序数依次增大，的原子半径依次减小。下列说法错误的是

A．通常状况下，由于甲分子间形成氢键使甲呈固态

B．为直线形分子，其中2个Y原子均采取杂化

C．电负性：

D．第一电离能：

6 . NH₄NO₃、Pb(N₃)₂、N₅AsF₆、2，4，6-三硝基甲苯均可用作炸药。下列关于它们的说法正确的是

A．NH4NO3是一种常见的炸药，其分解反应为2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O↑，上述反应中，每生成0.15molO2转移电子数为0.6NA

B．的中心原子N的杂化方式为sp杂化

C．基态As原子的价层电子中成对电子数与未成对电子数的比值为12∶3

D．NH4NO3、Pb(N3)2、N5AsF6、2，4，6-三硝基甲苯形成的晶体均为离子晶体

7 . 一种含催化剂活化甲烷中碳氢键的反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．是该反应是催化剂

B．为含极性键的非极性分子

C．配位键强于配位键键

D．上述过程的总反应：

8 . 己二酸是一种重要的化工原料，在现有工业路线基础上，研究提出了“绿色”合成路线：

下列相关说法正确的是

A．苯环中含有C—C键和键

B．—COOH是亲水基团，—OH是疏水基团

C．图中“绿色”合成路线的原子利用率小于100%

D．己二酸、环己醇中碳原子杂化方式完全相同

9 . 氢叠氮酸()属于叠氮化物，是一种弱酸，其酸性类似于醋酸，能微弱电离出和。分子结构示意图如图所示。回答下列问题：

(1)下列有关说法正确的是___________(填字母符号)。

A．中含有5个键	B．中三个氮原子采用的都是sp2杂化
C．、都是极性分子	D．、、分子间都可以形成氢键

(2)叠氮酸根可作为一种配体，在中钴显___________价，基态钴原子的价电子排布式为___________。空间形状为___________。
(3)与结构类似，前者熔点比后者___________(填“大”或“小”)，中氮原子的第一电离能比氧原子___________(填“大”或“小”)。
(4)人造立方氮化硼是超硬材料，其晶胞如图所示。

①晶体中硼原子的配位数为___________。
②设该晶体的摩尔质量为，晶体的密度为ρ，阿伏加德罗常数的值为，则晶体中的距离最近的硼原子之间的距离为___________cm。

10 . 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示。Z的原子半径在短周期中最大，W基态原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2/3。下列说法不正确的是

A．电负性：Y>W>Z

B．简单离子半径：W>Y>Z

C．简单氢化物沸点：Y>W

D．WX3、X3Y＋中W、Y两种原子的杂化轨道类型不同