1 . 回答下列问题：
(1)根据价层电子对互斥模型，分子中心原子孤电子对数是_______，分子的空间构型是_______。
(2)气态三氧化硫以单分子形式存在，属于_______分子(填“极性”、“非极性”)，固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_______。

(3)中心原子的价层电子对数为_______，写出一个与VEEPR模型相同的离子_______。
(4)下列表述中，不能证明氯的非金属性比硫强的是_______。
A．气态氢化物的稳定性：
B．两元素的电负性：
C．高价含氧酸的酸性：
D．常温时，硫单质为固态，氯单质为气态
E．两者间可发生反应：

2 . 含硼物质在储氢、有机合成、超导等方面有广泛用途。
(1)金属催化剂M(Co、Ni)催化硼氢化钠水解释放机理如下图所示：

①基态Co原子的电子排布式为___________，其中未成对电子有___________个。
②过程Ⅱ中形成化学键的类型有___________(填序号)。
A．离子键       B．金属键       C．极性键       D．非极性键
③最终会转化为，1个中存在___________个配位键。
(2)有机电子器件产品环硼氮六烷的结构如图1所示，环硼氮六烷在热水中比冷水中溶解度显著增大的主要原因是___________。

(3)氮化硼有多种晶体结构。是一种与金刚石类似的正四面体结构晶体；是一种硼和氮原子之间的成键方式与类似的晶体；是一种类似石墨的蜂窝六边形层状结构晶体。它们的晶体结构如图2所示。

①下列有关说法，正确的是___________(填序号)。
A．三种BN晶体中B—N键的键长相等
B．晶体的硬度较大
C．中B原子采取的杂化方式是
D．具有一定的润滑性
②已知氮化铝(AlN)晶体也是一种微粒之间以共价键结合的晶体，请用结构知识解释BN晶体熔点比高的原因___________。
(4)镁粉与硼粉在一定条件下可合成一种超导体，其晶胞结构如图Ⅰ、Ⅱ所示，则其化学式为___________。

8 . 在碱性条件下，硫砷铁矿主要采取氧压浸出的方法脱砷，有关反应的离子方程式为(未配平，中、S的化合价与中相同)。下列说法错误的是

A．该反应中氧化剂是被氧化

B．中的杂化轨道类型为的空间结构为正四面体形

C．参加反应的

D．基态原子核外未成对电子数为3，属于周期表的副族元素

10 . 氮的化合物种类繁多，应用广泛。

   

请回答：
(1)基态N原子的价层电子排布式是___________。
(2)与碳氢化合物类似，N、H两元素之间也可以形成氮烷、氮烯。
①下列说法不正确的是___________。
A．能量最低的激发态N原子的电子排布式：
B．化学键中离子键成分的百分数：
C．最简单的氮烯分子式：
D．氮烷中N原子的杂化方式都是
②氮和氢形成的无环氮多烯，设分子中氮原子数为n，双键数为m，其分子式通式为______。
③给出的能力： _______(填“>”或“<”)，理由是___________。
(3)某含氮化合物晶胞如图，其化学式为___________，每个阴离子团的配位数(紧邻的阳离子数)为___________。