1 . 氢能被视为最具发展潜力的清洁能源，开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。请回答下列问题:
Ⅰ．化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质(HB=NH)3通过如下反应制得：3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3。
(1)基态B原子的价电子排布式为__________ ，B、C、N、O第一电离能由大到小的顺序为__________ ，CH4、H2O、CO2的键角按照由大到小的顺序排列为__________ 。
(2)与(HB=NH)3互为等电子体的有机分子为__________ (填分子式)。
Ⅱ．氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键。
(1)印度尼赫鲁先进科学研究中心的Datta和Pati等人借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料(C16S8)进行研究，从理论角度证明这种材料的分子呈平面结构(如图)，每个杂环平面上下两侧最多可吸附10个H2分子。
①C16S8分子中C原子和S原子的杂化轨道类型分别为__________ 。
②相关键长数据如表所示：
从表中数据看出，C16S8中碳硫键键长介于C-S键与C=S键之间，原因可能是__________ 。
③C16S8与H2微粒间的作用力是__________ 。
(2)MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图所示，该晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积为__________ cm3(用含a、NA的代数式表示，NA表示阿伏加德罗常数的值)。
Ⅰ．化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质(HB=NH)3通过如下反应制得：3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3。
(1)基态B原子的价电子排布式为
(2)与(HB=NH)3互为等电子体的有机分子为
Ⅱ．氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键。
(1)印度尼赫鲁先进科学研究中心的Datta和Pati等人借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料(C16S8)进行研究，从理论角度证明这种材料的分子呈平面结构(如图)，每个杂环平面上下两侧最多可吸附10个H2分子。
①C16S8分子中C原子和S原子的杂化轨道类型分别为
②相关键长数据如表所示：
| 化学键 | C—S | C=S | C16S8中碳硫键 |
| 键长/pm | 181 | 155 | 176 |
③C16S8与H2微粒间的作用力是
(2)MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图所示，该晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积为
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2 . 氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，开发高效储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
（1）H3BNH3是一种潜在的储氢材料，其中N原子的价电子轨道表达式为____ 。
（2）制备H3BNH3的化学原料为（HB=NH）3，为六元环状物质，与其互为等电子体的有机物分子式为__ ，CH4、H2O、CO2的键角由大到小的顺序为____ ，B、C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_ 。
（3）C16S8是新型环烯类储氢材料，研究证明其分子呈平面结构（如图所示）。
①C16S8分子中C原子和S原子的杂化轨道类型分别为____ 。
②测得C16S8中碳硫键的键长介于C─S和C=S之间，其原因可能是______ 。
（4）某种铜银合金晶体具有储氢功能，它是面心立方最密堆积结构，Cu原子位于面心，Ag原子位于顶点，H原子可进入由Cu原子和Ag原子构成的四面体空隙中。若将Cu、Ag原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2（如图）相似，该晶体储氢后的化学式为_____ 。
（5）MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图所示，该晶体的密度为 ρ g/cm3，则该晶胞的体积为_____ 。（用含ρ、NA的代数式表示即可）
（1）H3BNH3是一种潜在的储氢材料，其中N原子的价电子轨道表达式为
（2）制备H3BNH3的化学原料为（HB=NH）3，为六元环状物质，与其互为等电子体的有机物分子式为
（3）C16S8是新型环烯类储氢材料，研究证明其分子呈平面结构（如图所示）。
①C16S8分子中C原子和S原子的杂化轨道类型分别为
②测得C16S8中碳硫键的键长介于C─S和C=S之间，其原因可能是
（4）某种铜银合金晶体具有储氢功能，它是面心立方最密堆积结构，Cu原子位于面心，Ag原子位于顶点，H原子可进入由Cu原子和Ag原子构成的四面体空隙中。若将Cu、Ag原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2（如图）相似，该晶体储氢后的化学式为
（5）MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图所示，该晶体的密度为 ρ g/cm3，则该晶胞的体积为
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2020-09-01更新
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275次组卷
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5卷引用：宁夏回族自治区银川一中2021届高三上学期第一次月考理综化学试题
2016高二·全国·课时练习
3 . 按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素,并回答问题。
A元素的原子中只有一个能层且只含1个电子;B元素的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子;C元素的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反;D元素的原子第三能层上有8个电子,第四能层上只有1个电子;E元素原子的外围电子排布为3s23p6。
(1)写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式:___________________ (至少写出5个)。
(2)写出用上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式:___________________ 、_______________
(3)检验某溶液中是否含有D+,可通过___________ 反应来实现;检验某溶液中是否含有B-,通常所用的试剂是___________ 和___________ 。
(4)写出E的元素符号:___________ ,要证明太阳上是否含有E元素,可采用的方法是________________ 。
A元素的原子中只有一个能层且只含1个电子;B元素的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子;C元素的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反;D元素的原子第三能层上有8个电子,第四能层上只有1个电子;E元素原子的外围电子排布为3s23p6。
(1)写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式:
(2)写出用上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式:
(3)检验某溶液中是否含有D+,可通过
(4)写出E的元素符号:
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2017-11-27更新
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253次组卷
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3卷引用：宁夏吴忠市2017-2018学年高二人教版选修3化学同步练习：第1章 原子结构与性质综合练习1
宁夏吴忠市2017-2018学年高二人教版选修3化学同步练习：第1章 原子结构与性质综合练习1（已下线）同步君 选修3 第一章 第一节 电子云和原子轨道高中化学人教版 选修三 第1章 原子结构与性质 电子云与原子轨道
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4 . 
某有机物A在足量
中充分燃烧，生成水和二氧化碳的质量分别为
和
，已知A的质谱与红外光谱如图所示，下列说法错误的是
某有机物A在足量中充分燃烧，生成水和二氧化碳的质量分别为和，已知A的质谱与红外光谱如图所示，下列说法错误的是
| A．符合A分子结构特征的有机物只有一种 |
| B．有机物A中含有C、H、O三种元素 |
C．有机物A的分子式为 |
D．有机物A中碳原子的杂化方式有 和 |
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5 . 电极活性物质Cu4O(PO4)2的制备，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O = Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O。
(1)上述反应涉及的元素中不属于元素周期表p区元素的是______ ，写出基态Cu2+的电子排布式_______ 。
(2)P、S元素第一电离能大小关系为P_____ S(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是___________ 。
(3)O的原子核外有____ 种不同能量的电子，其氢化物沸点高于同族元素H2S的原因是___________ 。
(4)CuSO4溶液中逐滴加入氨水，先产生蓝色沉淀，后又溶解得到深蓝色溶液[Cu(NH3)4]SO4，加入乙醇后有深蓝色沉淀析出，关于该深蓝色物质的说法错误的是______ (填序号)，写出沉淀溶解生成深蓝色溶液的离子方程式______ 。
A．该物质正离子的中心是Cu原子 B．该配合物的配体数等于配位数
C．外界离子的中心原子的杂化方式为sp3 D．乙醇的作用是将配合物转化为Cu(OH)2
(5)晶体铜的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示，铜原子的配位数为_____ ，已知铜原子半径为127.8 pm，NA=6.02×1023 mol－1，计算晶体铜的密度______ g·cm－3(写出表达式)。
(1)上述反应涉及的元素中不属于元素周期表p区元素的是
(2)P、S元素第一电离能大小关系为P
(3)O的原子核外有
(4)CuSO4溶液中逐滴加入氨水，先产生蓝色沉淀，后又溶解得到深蓝色溶液[Cu(NH3)4]SO4，加入乙醇后有深蓝色沉淀析出，关于该深蓝色物质的说法错误的是
A．该物质正离子的中心是Cu原子 B．该配合物的配体数等于配位数
C．外界离子的中心原子的杂化方式为sp3 D．乙醇的作用是将配合物转化为Cu(OH)2
(5)晶体铜的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示，铜原子的配位数为
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6 . 味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其化学名称为谷氢酸钠(结构如图所示)，下列有关谷氨酸钠的说法正确的是
| A．所有原子均满足8电子结构 |
B．该物质中碳原子的杂化类型有sp、 和 |
| C．该物质中含有2个手性碳原子 |
| D．该物质既可形成分子间氢键又可形成分子内氢键 |
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7 . 气相离子催化剂(Fe+、Co+、Mn+等)具有优良的催化效果。其中在Fe+催化下乙烷氧化反应的机理如图所示(图中…为副反应)，下列说法不正确的是
A．主反应的总反应方程式为：C2H6+2N2O CH3CHO+H2O+2N2 |
| B．每生成1mol CH3CHO消耗N2O的物质的量等于2mol |
| C．CH3CHO中碳原子的杂化方式有sp3和sp2两种 |
| D．X与Y能互溶因为它们的分子结构具有相似性且X与Y能形成分子间氢键 |
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8 . Tapentadol是一种新型止痛药物，合成其中间体ⅷ的路线如下：
(1)化合物ⅰ的分子式为______ ，含有的官能团名称为______ 。
(2)根据化合物iii的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
(3)反应⑤的方程式可表示为ⅲ＋ⅳ→ⅶ＋y，化合物y的化学式为______ 。
(4)关于反应⑥的说法中，正确的有______。
(5)化合物x是ⅱ的同分异构体，满足下列条件的同分异构体有______ 种。
a．含有苯环，且苯环上有两个侧链
b．与
溶液反应显紫色
c．1 mol x与足量Na反应，生成1 mol
(6)以
和NaCN为含碳原料，合成化合物
。
基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①相关步骤涉及到卤代烃制醇反应，其化学方程式为____________ 。
②最后一步反应中，能与
反应产生
的有机反应物为______ （写结构简式）。
(1)化合物ⅰ的分子式为
(2)根据化合物iii的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
| 序号 | 反应试剂、条件 | 反应形成的新物质 | 反应类型 |
| a | 新制 、加热 | ||
| b |
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(3)反应⑤的方程式可表示为ⅲ＋ⅳ→ⅶ＋y，化合物y的化学式为
(4)关于反应⑥的说法中，正确的有______。
| A．反应过程中，有π键发生断裂 | B．化合物ⅶ的杂化的原子只有C |
| C．化合物ⅶ所有碳原子一定处于同一平面上 | D．化合物ⅷ只有1个手性碳原子 |
(5)化合物x是ⅱ的同分异构体，满足下列条件的同分异构体有
a．含有苯环，且苯环上有两个侧链
b．与
溶液反应显紫色c．1 mol x与足量Na反应，生成1 mol
(6)以
和NaCN为含碳原料，合成化合物。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①相关步骤涉及到卤代烃制醇反应，其化学方程式为
②最后一步反应中，能与
反应产生的有机反应物为
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2024-03-22更新
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1265次组卷
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4卷引用：2024届宁夏银川市唐徕中学高三下学期四模理科综合试题-高中化学
2024届宁夏银川市唐徕中学高三下学期四模理科综合试题-高中化学广东省佛山市2024届高三教学质量检测（一）化学试题（已下线）题型12 有机推断题（25题）-2024年高考化学常考点必杀300题（新高考通用）（已下线）压轴题14?有机合成与推断（5大题型+方法总结+压轴题速练）-2024年高考化学压轴题专项训练（新高考通用）-2024年高考化学压轴题专项训练（新高考通用）
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9 . 硫酰氟SO2F2是一种低温高效杀虫剂，分子呈四面体型，结构如图所示。下列有关说法不正确的是
| A．硫原子的杂化方式是sp3 |
| B．SO2F2是极性分子 |
| C．键角大小：α>β |
| D．SO2F2分子结构中心对称，不是手性分子 |
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2024-01-25更新
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137次组卷
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3卷引用：宁夏吴忠市吴忠中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试卷
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10 . “天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤，探索宇宙离不开化学。镍铼合金是制造喷气发动机的燃烧室、涡轮叶片及排气喷嘴的重要材料。75号元素铼Re，熔点仅次于钨，是稀有金属之一、回答：
(1)镍基态原子有___________ 种不同空间运动状态的电子，第四周期与基态镍原子单电子数相同的元素有___________ 种(不含镍元素)。
(2)Ni2+与丁二酮肟可形成鲜红色的二丁二酮肟合镍(M= 289 g·mol-1)，结构如下图所示。0.2mol二丁二酮肟合镍分子内含有σ键___________ mol，碳碳键是由___________ 轨道重叠形成的。
a．sp3和sp2 b．sp2和 sp2 c．sp2和p d．sp3和p
(3)
中心原子为
，
中心原子为
，二者均为
形结构，但中存在大
键
。
键角___________ 
键角(填“>”“ <”或“=”)。比较与中
键的键长并说明原因___________ 。
(4)人类合成的第一个稀有气体化合物是XeF+PtF
，PtF中的键角有90°和180°两种。下列关于该化合物的说法中正确的是___________。
(5)三氧化铼晶胞如图所示，摩尔质量为Mg/mol，晶胞密度为bg/cm3，铼原子填在氧原子围成的___________ (填“四面体”“立方体"或“八面体”)空隙中，该晶胞的空间利用率为___________ (铼的原子半径为rRepm，氧原子半径为rOpm，列出计算式)。
(6)Ga、Li和O三种原子形成的一种晶体基片在二极管中有重要用途。其四方晶胞结构如图所示：
①上述晶胞沿着a轴的投影图为___________ (填字母)。
A．
B．
C．
②用
表示阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为
m，
m，则其密度为___________ 
(列出计算式即可)。
(1)镍基态原子有
(2)Ni2+与丁二酮肟可形成鲜红色的二丁二酮肟合镍(M= 289 g·mol-1)，结构如下图所示。0.2mol二丁二酮肟合镍分子内含有σ键
a．sp3和sp2 b．sp2和 sp2 c．sp2和p d．sp3和p
(3)
中心原子为，中心原子为，二者均为形结构，但中存在大键。键角键角(填“>”“ <”或“=”)。比较与中键的键长并说明原因(4)人类合成的第一个稀有气体化合物是XeF+PtF
，PtF中的键角有90°和180°两种。下列关于该化合物的说法中正确的是___________。| A．熔化状态下不能导电 |
| B．XeF+中所有原子都满足8电子稳定结构 |
| C．用两个Cl替换F后，所得PtF4Cl2有两种结构 |
| D．含有离子键、极性键、非极性键和配位键 |
(6)Ga、Li和O三种原子形成的一种晶体基片在二极管中有重要用途。其四方晶胞结构如图所示：
①上述晶胞沿着a轴的投影图为
A．
B． C．②用
表示阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为m，m，则其密度为(列出计算式即可)。
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