解题方法
1 . 碳(C)、氮(N)、氧(O)、硫(S)等是常见的非金属元素，钴(Co)是一种重要的金属元素，回答下列问题：
(1)一种由含钴的配合物形成的新型高能材料的结构如图所示。
①阴离子
是该材料的组成部分，则1mol该阴离子中含σ键的数目为_______ (NA为阿伏加德罗常数的值)，已知该离子是平面结构，则图中标记*的N和O原子之间的σ键是由N原子的_______ 杂化轨道与O原子的_______ 轨道重叠形成。
②写出一种与
互为等电子体的分子：_______ (填化学式)。
③实验证明NH3的极性比NCl3大，其原因是_______ 。
(2)一种新型环烯类储氢材料分子式为C16S8，分子中的原子都处于同平面上(结构如图所示)，每个平面上下两侧最多可储存10个H2分子。
①有关键长数据如下：
从表中数据可以推测C16S8中碳硫键的性质为_______ (填字母)。
A．类似于C-S单键的性质
B．类似于C=S双键的性质
C．兼有C-S单键和C=S双键的性质
②储氢时，C16S8与H2间的作用力是_______ 。
(3)和NH3是配合物
的配体，若该配合物的中心离子的价电子层有4个未成对电子，则其配位数为6的正二价配离子化学式为_______ 。
(4)CoO2是一种磁性材料，其晶胞结构如图甲所示，俯视图如图乙所示。
①原子坐标参数：A为(0，0，0)；B为(0.31，0.31，0)，则C原子的坐标参数为_______ 。
②若阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体密度为_______ 
(列出计算表达式)。
(1)一种由含钴的配合物形成的新型高能材料的结构如图所示。
①阴离子
是该材料的组成部分，则1mol该阴离子中含σ键的数目为②写出一种与
互为等电子体的分子：③实验证明NH3的极性比NCl3大，其原因是
(2)一种新型环烯类储氢材料分子式为C16S8，分子中的原子都处于同平面上(结构如图所示)，每个平面上下两侧最多可储存10个H2分子。
①有关键长数据如下：
| 化学键 | C-S | C=S | C16S8 |
| 键长/pm | 181 | 155 | 176 |
从表中数据可以推测C16S8中碳硫键的性质为
A．类似于C-S单键的性质
B．类似于C=S双键的性质
C．兼有C-S单键和C=S双键的性质
②储氢时，C16S8与H2间的作用力是
(3)
和NH3是配合物的配体，若该配合物的中心离子的价电子层有4个未成对电子，则其配位数为6的正二价配离子化学式为(4)CoO2是一种磁性材料，其晶胞结构如图甲所示，俯视图如图乙所示。
①原子坐标参数：A为(0，0，0)；B为(0.31，0.31，0)，则C原子的坐标参数为
②若阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体密度为
(列出计算表达式)。
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2 . 如表为四种短周期元素的相关信息
回答下列问题(注：涉及元素的均要用对应元素的元素符号书写作答)
(1)Y元素的最简单氢化物的空间构型是___ 。
(2)Z、Q、R相比，其原子半径由大到小的顺序是___ 。
(3)最高价的R与Z元素组成的化合物中R原子的杂化方式为___ ，其中R在周期表中的位置是__ ，R的基态原子电子排布式为___ 。
(4)与O3分子互为等电子体的一种分子为___ ，阴离子为__ 。
(5)Y与R相比，非金属性较强的是___ ，能证明这一结论的事实是___ 。(用化学方程式表示)
| 元素 | 元素的相关信息 |
| Y | 原子最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Z | 地壳中含量最多的元素 |
| Q | 短周期中金属性最强 |
| R | 常温下，R的单质是淡黄色固体，常在火山喷口附近沉积 |
(1)Y元素的最简单氢化物的空间构型是
(2)Z、Q、R相比，其原子半径由大到小的顺序是
(3)最高价的R与Z元素组成的化合物中R原子的杂化方式为
(4)与O3分子互为等电子体的一种分子为
(5)Y与R相比，非金属性较强的是
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3 . 锰及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:
(1)Al70Pd21Mn9是一种准晶体(介于晶体和非晶体之间的固体),能准确证明其不是晶体的方法是___________ 。
(2)基态Mn原子的价电子排布式为_________ ,未成对电子数为_____ 个。
(3)MnS熔点(1610℃)比MnO熔点(1650℃)低,其原因是____________ 。
(4)锰的一种配合物的化学式为[Mn(CO)5(CH3CN)]Br。
①配合物中锰元素的价态为________ 。
②配体CH3CN与中心原子形成配位键时,提供孤对电子的原子是_____ ,该分子中碳原子的杂化方式为_______ ；C、H、N的电负性从大到小的顺序为________ 。
(5)锰的含氧酸有HMnO4(高锰酸)、H2MnO3(亚锰酸),高锰酸的酸性比亚锰酸强,理由是_________ 。
(6)某种含锰特殊材料的晶胞结构如下图所示:
若晶胞参数为a nm,用NA表示阿伏伽德罗常数的值,则该晶胞的密度为____ ( 列出代数式即可)。
(1)Al70Pd21Mn9是一种准晶体(介于晶体和非晶体之间的固体),能准确证明其不是晶体的方法是
(2)基态Mn原子的价电子排布式为
(3)MnS熔点(1610℃)比MnO熔点(1650℃)低,其原因是
(4)锰的一种配合物的化学式为[Mn(CO)5(CH3CN)]Br。
①配合物中锰元素的价态为
②配体CH3CN与中心原子形成配位键时,提供孤对电子的原子是
(5)锰的含氧酸有HMnO4(高锰酸)、H2MnO3(亚锰酸),高锰酸的酸性比亚锰酸强,理由是
(6)某种含锰特殊材料的晶胞结构如下图所示:
若晶胞参数为a nm,用NA表示阿伏伽德罗常数的值,则该晶胞的密度为
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2018-05-17更新
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386次组卷
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2卷引用：河北省石家庄精英中学2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题
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4 . 酞菁和酞菁钴可制得光动力学中的光敏剂，分子结构如图，其中酞菁分子中所有原子共平面。下列说法错误的是
| A．酞菁中，标注③的N原子p轨道能提供1个电子 |
B．酞菁中，元素的第一电离能由大到小的顺序为 |
C．酞菁钴中，钻离子的化合价为 |
| D．酞菁钴中，钴离子的配位数为4 |
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解题方法
5 . 通过有机分子a可组装高度有序的聚电解质薄膜b，该薄膜具有精确可调谐的层间距和高效的离子传输。下列说法错误的是
| A．有机分子a中参与sp3杂化和sp2杂化的C原子数目之比为4：1 |
| B．有机分子a中存在离子键和共价键 |
| C．聚电解质薄膜b中相邻的有机分子a之间存在氢键 |
| D．离子在聚电解质薄膜b中依靠正、负电荷间的静电作用传输 |
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解题方法
6 . 依达拉奉是一种脑保护剂，它可以帮助渐冻症患者减缓身体功能的丧失，可由甲、乙两种有机物合成。下列有关说法中错误的是
| A．乙分子间能形成氢键也能与水分子形成氢键 |
B．1mol依达拉奉最多可与4mol  发生加成反应 |
| C．上述这些物质中的N原子杂化方式只有一种 |
| D．甲、乙两分子中共含有三种官能团 |
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7 . X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y基态原子的s和p轨道电子数相等；Z基态原子的电离能数值为
eV，
eV，
eV，
eV；W基态原子只有1个单电子且原子半径在同周期元素原子中最小；X、Y形成的某种化合物可表示为
。下列说法错误的是
eV，eV，eV，eV；W基态原子只有1个单电子且原子半径在同周期元素原子中最小；X、Y形成的某种化合物可表示为。下列说法错误的是| A．X、Y都能与Z形成离子化合物 |
| B．最简单氢化物的稳定性、沸点均是Y>X |
C．Z所在周期中， 小于Z的元素有两种 |
D．W的最高价氧化物的水化物中，W的轨道杂化类型为 |
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解题方法
8 . 下列说法错误的是
| A．SO2和CO2的价层电子对互斥模型不同 |
| B．NH3和CH4的中心原子杂化方式相同 |
| C．C2H6和C2H4的化学键类型不同，可用溴水鉴别C2H6和C2H4 |
| D．水和苯同属分子晶体，苯的相对分子质量大，分子间作用力强，因而沸点高 |
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9 . 
的结构式为
，一定条件下可发生反应：
，下列说法不正确的是
| A．为共价化合物，属于非电解质 |
| B．分子中所有原子均满足8电子稳定结构 |
| C．是由极性键构成的非极性分子 |
D．该反应中所有物质的中心原子均为 杂化 |
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10 . 莫西赛利是一种治疗脑血管疾病的药物，可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状。其合成路线的中间体之一的结构如图所示，下列关于该中间体的说法错误的是
| A．可以发生水解反应 |
| B．所有碳原子不可能共平面 |
C．1个该分子中含有7个 杂化的碳原子 |
D． 该物质与盐酸反应，最多消耗 |
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