1 . 碳(C)、氮(N)、氧(O)、硫(S)等是常见的非金属元素，钴(Co)是一种重要的金属元素，回答下列问题：
(1)一种由含钴的配合物形成的新型高能材料的结构如图所示。

①阴离子是该材料的组成部分，则1mol该阴离子中含σ键的数目为_______(N_A为阿伏加德罗常数的值)，已知该离子是平面结构，则图中标记*的N和O原子之间的σ键是由N原子的_______杂化轨道与O原子的_______轨道重叠形成。
②写出一种与互为等电子体的分子：_______(填化学式)。
③实验证明NH₃的极性比NCl₃大，其原因是_______。
(2)一种新型环烯类储氢材料分子式为C₁₆S₈，分子中的原子都处于同平面上(结构如图所示)，每个平面上下两侧最多可储存10个H₂分子。

①有关键长数据如下：

化学键	C-S	C=S	C16S8
键长/pm	181	155	176

从表中数据可以推测C₁₆S₈中碳硫键的性质为_______(填字母)。
A．类似于C-S单键的性质                                      
B．类似于C=S双键的性质
C．兼有C-S单键和C=S双键的性质
②储氢时，C₁₆S₈与H₂间的作用力是_______。
(3)和NH₃是配合物的配体，若该配合物的中心离子的价电子层有4个未成对电子，则其配位数为6的正二价配离子化学式为_______。
(4)CoO₂是一种磁性材料，其晶胞结构如图甲所示，俯视图如图乙所示。

①原子坐标参数：A为(0，0，0)；B为(0.31，0.31，0)，则C原子的坐标参数为_______。
②若阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体密度为_______(列出计算表达式)。

4 . 二联吡啶铂（Ⅱ）配合物（H）在传感器中有重要应用，一种合成路线如图。回答下列问题：

已知：
(1)有机物的官能团的名称为__________。
(2)写出的反应方程式：______________，该反应的反应类型为__________。
(3)试剂的结构简式为__________。
(4)的同分异构体有多种，其中含有两个甲基的结构有__________种。
(5)的结构为，可由频哪醇（）和四（二甲氨基）二硼合成制得，频哪醇在浓硫酸作用下，加热，可制得分子式为的物质，写出其结构：__________。
(6)请从物质结构角度分析有机物能与反应的原因：______________。
(7)下列关于有机物的说法错误的是__________（填标号）。

A．的配位数为4	B．含有手性碳原子
C．原子的杂化方式为	D．存在由轨道“头碰头”形成的键

6 . Ⅰ、由CO₂、甲醇为原料合成绿色化学品碳酸二甲酯()的过程如图，请回答下列问题：

(1)下列说法不正确的是___________(填字母)。
A．上述过程a中，从反应物到产物，C和N元素的杂化方式均保持不变
B．NH₃极易溶解在水中，只因氨分子与水分子间形成了氢键
C．尿素的沸点比碳酸二甲酯的高，主要原因为前者能形成分子间氢键，而后者不能形成分子间氢键
Ⅱ、硫元素在化合物中常表现出多种化合价，它的许多化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题：
(2)S单质的常见形式为S₈，其环状结构如图所示，S原子的杂化轨道类型是___________。

(3) 的电子式是___________，依据理论推测的空间构型为___________，常温下是气体而是液体的原因是___________。
(4)的键角___________的键角(填“大于”或“小于”)，理由是___________。
(5) 在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，立方晶体结构如图所示。

①已知A、B点的原子坐标分别为和，则C点的原子坐标为___________；
②若晶胞棱长为，密度为___________(表示阿伏加德罗常数的值)。

9 . 碳、氮及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
(1)科学家已证实，存在一种空心且类似于足球结构的物质N₆₀，它可能成为一种很好的火箭燃料。固态N₆₀的晶体类型为_______。
(2)氰酸是一种无机物，化学式为HCNO，是一种具有挥发性和腐蚀性的液体，高毒。HCNO的组成元素中第一电离能最小的是_______(填元素符号，下同)，电负性最大的是_______。
(3)镍能形成多种配合物，如正四面体形的Ni(CO)₄，、正方形的和正八面体形的。下列说法不正确的是_______(填标号)。
A. CO分子内σ键和π键的数目之比为1：2
B. NH₃的空间构型为平面三角形
C. Ni²⁺在形成配合物时，其配位数可能为4或6
D. Ni(CO)₄和中，镍元素均是sp³杂化
(4)化合物(CH₃)₃N能溶于水，其原因是_______，(CH₃)₃N与盐酸反应生成，中新生成的化学键的类型为_______。
(5)阳离子和阴离子A按个数比4：1组成化合物，阴离子A的结构如图所示，则S原子的杂化轨道类型是_______，阴离子A的化学式为_______。

(6)某碳单质的晶胞结构如图所示，回答下列问题：

①该晶胞中含_______个C原子。
②将每个C原子视为一个球，若C原子的半径为R，1个C原子的体积为V，1个晶胞的体积为V₀，堆积系数，则该晶体的堆积系数_______(保留1位有效数字，，)。(提示：图中箭头标记的两个原子是相切的，两个原子球心分别位于立方体晶胞顶点和立方体晶胞体对角线的四等分点)

10 . 世上首个五氮阴离子盐(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl(用M代表)是我国研制出来的。
(1)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量为第一电子亲和能(E₁)，下列说法错误的是___________。(填标号)
A．E₁：C＜O＜F
B．沸点： ＜
C．甲醛中碳氢键间夹角小于苯中的键角
D．尿素CO(NH₂)₂中碳原子和氮原子均为sp²杂化
(2)M晶体的部分结构如下图。

①关于M中两阳离子的叙述正确的为___________。(填标号)
A．中心原子的杂化类型不同                      B．中心原子的价层电子对数不同
C．立体结构相同                                      D．化学键类型相同
E．键角H₃O⁺更大                                      F．H₃O⁺中键的极性更大
②分子(或离子)中大π键可表示为π，右下角m为参与形成大π键的原子数，右上角n为参与形成大π键的电子数(如苯中m=6，n=6)，将M中阴离子N的大π键表示成π，则m+n的数值为___________。
(3)SO的空间构型是___________，请写出一种与它互为等电子体的分子___________。
(4)(CN)₂分子为对称拟卤素，某些化学性质与卤素相似，其电子式为___________，中心原子的杂化方式为___________。
(5)氨水中存在氢键，请写出一水合氨分子最有可能的结构式：___________。
(6)1 mol 1，4-环己二烯中σ键的个数为___________。