利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型练习题及答案-2021年河北高中化学-组卷网

解答题-无机推断题 | 适中(0.65) |

微粒半径大小的比较方法根据原子结构进行元素种类推断电子排布式利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型

1 . 如表为四种短周期元素的相关信息

元素	元素的相关信息
Y	原子最外层电子数是次外层电子数的2倍
Z	地壳中含量最多的元素
Q	短周期中金属性最强
R	常温下，R的单质是淡黄色固体，常在火山喷口附近沉积

回答下列问题(注：涉及元素的均要用对应元素的元素符号书写作答)
(1)Y元素的最简单氢化物的空间构型是___。
(2)Z、Q、R相比，其原子半径由大到小的顺序是___。
(3)最高价的R与Z元素组成的化合物中R原子的杂化方式为___，其中R在周期表中的位置是__，R的基态原子电子排布式为___。
(4)与O₃分子互为等电子体的一种分子为___，阴离子为__。
(5)Y与R相比，非金属性较强的是___，能证明这一结论的事实是___。(用化学方程式表示)

2021-11-11更新 | 56次组卷 | 1卷引用：河北省衡水市第十四中学（西校区）2021-2022学年高二上学期二调考试化学试题

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2018·河南安阳·三模

填空题 | 适中(0.65) |

元素性质与电负性的关系利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型晶胞的有关计算

名校

2 . 锰及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:
(1)Al₇₀Pd₂₁Mn₉是一种准晶体(介于晶体和非晶体之间的固体),能准确证明其不是晶体的方法是___________。
(2)基态Mn原子的价电子排布式为_________,未成对电子数为_____个。
(3)MnS熔点(1610℃)比MnO熔点(1650℃)低,其原因是____________。
(4)锰的一种配合物的化学式为[Mn(CO)₅(CH₃CN)]Br。
①配合物中锰元素的价态为________。
②配体CH₃CN与中心原子形成配位键时,提供孤对电子的原子是_____,该分子中碳原子的杂化方式为_______；C、H、N的电负性从大到小的顺序为________。
(5)锰的含氧酸有HMnO₄(高锰酸)、H₂MnO₃(亚锰酸),高锰酸的酸性比亚锰酸强,理由是_________。
(6)某种含锰特殊材料的晶胞结构如下图所示:

若晶胞参数为a nm,用N_A表示阿伏伽德罗常数的值,则该晶胞的密度为____( 列出代数式即可)。

2018-05-17更新 | 386次组卷 | 2卷引用：河北省石家庄精英中学2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题

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21-22高二上·河北邢台·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

价层电子对互斥理论的应用利用杂化轨道理论判断分子的空间构型利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型

名校

3 . 下列有关

和

的说法正确的是

A．

和

的空间结构都是三角锥形

B．

和

的中心原子的价层电子对数均为4

C．

和

形成的化合物

，中各原子最外层都达到8电子稳定结构

D．

中N原子上的孤电子对数为1，

中B原子上无孤电子对

2022-01-05更新 | 266次组卷 | 1卷引用：河北省邢台市第一中学2021-2022学年高二上学期第四次月考化学试题

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20-21高三·河北石家庄·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

含碳碳双键物质的性质的推断卤代烃的消去反应多官能团有机物的结构与性质利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型

名校

4 . 目前新冠肺炎的药物研发和疫苗研制取得了很大进展，其中法匹拉韦药物(结构如图)显示有一定的临床疗效。下列关于此物质的说法不正确的是

A．由5种元素组成

B．能发生水解反应和消去反应

C．能使酸性KMnO₄溶液褪色

D．3个N原子的杂化方式相同

2021-09-16更新 | 550次组卷 | 3卷引用：河北正定中学2022届高三第二次月考化学试题

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2021·广东·模拟预测

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

物质结构与性质综合考查利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型晶胞的有关计算晶体类型判断

名校

解题方法

晶胞的相关计算物质结构与性质综合性考查

5 . 磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。黑磷与石墨类似，也具有层状结构(图1)。为大幅度提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷-石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图2所示。

回答下列问题：
(1)Li、C、P三种元素中，电负性最小的是_________________(用元素符号作答)。
(2)基态磷原子价电子排布式为________________。
(3)图2黑磷区中P原子的杂化方式为_________________，石墨区中C原子的杂化方式为____________。
(4)氢化物PH₃、CH₄、NH₃的沸点由高到低顺序为________________。
(5)根据图1和图2的信息，下列说法正确的有________ (填字母)。
A. 黑磷区中P-P键的键能不完全相同
B. 黑磷与石墨都属于混合型晶体
C. 由石墨与黑磷制备该复合材料的过程，发生了化学反应
D. 石墨与黑磷的交界结合区域中，P原子与C原子共平面
E. 复合材料单层中，P原子与C原子之间的作用力属范德华力
(6)贵金属磷化物Rh₂P (化学式量为237)可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图3所示。已知晶胞参数为anm，晶体中与P距离最近的Rh的数目为___________________，晶体的密度为__________g·cm^-3(列出计算式)。

2021-05-28更新 | 735次组卷 | 9卷引用：河北省石家庄市第二十四中学2020-2021学年高二第二学期期中考试化学试题

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20-21高二下·河北秦皇岛·阶段练习

解答题-结构与性质 | 较难(0.4) |

电离能变化规律利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型

名校

6 . 世上首个五氮阴离子盐(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl(用M代表)是我国研制出来的。
(1)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量为第一电子亲和能(E₁)，下列说法错误的是___________。(填标号)
A．E₁：C＜O＜F
B．沸点：

＜

C．甲醛中碳氢键间夹角小于苯中的键角
D．尿素CO(NH₂)₂中碳原子和氮原子均为sp²杂化
(2)M晶体的部分结构如下图。

①关于M中两阳离子的叙述正确的为___________。(填标号)
A．中心原子的杂化类型不同                      B．中心原子的价层电子对数不同
C．立体结构相同                                      D．化学键类型相同
E．键角H₃O⁺更大                                      F．H₃O⁺中键的极性更大
②分子(或离子)中大π键可表示为π

，右下角m为参与形成大π键的原子数，右上角n为参与形成大π键的电子数(如苯中m=6，n=6)，将M中阴离子N

的大π键表示成π

，则m+n的数值为___________。
(3)SO

的空间构型是___________，请写出一种与它互为等电子体的分子___________。
(4)(CN)₂分子为对称拟卤素，某些化学性质与卤素相似，其电子式为___________，中心原子的杂化方式为___________。
(5)氨水中存在氢键，请写出一水合氨分子最有可能的结构式：___________。
(6)1 mol 1，4-环己二烯

中σ键的个数为___________。

2021-04-30更新 | 285次组卷 | 1卷引用：河北省秦皇岛市第一中学2020-2021学年高二下学期第一次月考化学试题

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20-21高二下·河南·期末

解答题-结构与性质 | 较难(0.4) |

电离能变化规律利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型配合物的概念、组成及形成条件晶胞的有关计算

解题方法

晶胞的相关计算

7 . 碳、氮及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
(1)科学家已证实，存在一种空心且类似于足球结构的物质N₆₀，它可能成为一种很好的火箭燃料。固态N₆₀的晶体类型为_______。
(2)氰酸是一种无机物，化学式为HCNO，是一种具有挥发性和腐蚀性的液体，高毒。HCNO的组成元素中第一电离能最小的是_______(填元素符号，下同)，电负性最大的是_______。
(3)镍能形成多种配合物，如正四面体形的Ni(CO)₄，、正方形的