1 . 碳(C)、氮(N)、氧(O)、硫(S)等是常见的非金属元素，钴(Co)是一种重要的金属元素，回答下列问题：
(1)一种由含钴的配合物形成的新型高能材料的结构如图所示。

①阴离子是该材料的组成部分，则1mol该阴离子中含σ键的数目为_______(N_A为阿伏加德罗常数的值)，已知该离子是平面结构，则图中标记*的N和O原子之间的σ键是由N原子的_______杂化轨道与O原子的_______轨道重叠形成。
②写出一种与互为等电子体的分子：_______(填化学式)。
③实验证明NH₃的极性比NCl₃大，其原因是_______。
(2)一种新型环烯类储氢材料分子式为C₁₆S₈，分子中的原子都处于同平面上(结构如图所示)，每个平面上下两侧最多可储存10个H₂分子。

①有关键长数据如下：

化学键	C-S	C=S	C16S8
键长/pm	181	155	176

从表中数据可以推测C₁₆S₈中碳硫键的性质为_______(填字母)。
A．类似于C-S单键的性质                                      
B．类似于C=S双键的性质
C．兼有C-S单键和C=S双键的性质
②储氢时，C₁₆S₈与H₂间的作用力是_______。
(3)和NH₃是配合物的配体，若该配合物的中心离子的价电子层有4个未成对电子，则其配位数为6的正二价配离子化学式为_______。
(4)CoO₂是一种磁性材料，其晶胞结构如图甲所示，俯视图如图乙所示。

①原子坐标参数：A为(0，0，0)；B为(0.31，0.31，0)，则C原子的坐标参数为_______。
②若阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体密度为_______(列出计算表达式)。

3 . 汽车尾气中的氮氧化物、碳氢化物与臭氧反应是造成城市光化学污染的主要原因，其中常见的反应为CH₃CH=CHCH₃(2-丁烯)+2O₃→2CH₃CHO+2O₂，已知N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．标准状况下，2.24L CH3CHO中所含原子数目为0.7NA

B．O2和O3均只含非极性键，均为非极性分子

C．CH3CHO和CH3CH=CHCH3分子中采取杂化和杂化的碳原子数目之比均为1：1

D．若有2mol O3参与反应，则反应中转移的电子数目为12NA

5 . 我国科学家通过X射线衍射获得了如图所示青蒿素的分子结构，有关青蒿素的说法错误的是

A．该分子中存在极性键和非极性键

B．该分子中碳原子和氧原子均存在、两种杂化方式

C．该有机物的分子式为

D．青蒿素分子具有较强的氧化性

7 . 冰、干冰、金刚石的晶体结构如图，下列说法错误的是

A．金刚石中碳原子的杂化方式为杂化

B．冰融化的过程中破坏了氢键和共价键

C．冰和干冰的晶体类型相同，均具有自范性

D．干冰晶体中，1个分子周围有12个紧邻的分子

10 . 科学家进行如图所示的制备及应用的研究，下列说法不正确的是

A．中C原子的杂化类型为

B．含有约个电子

C．和合成甲醇符合原子利用率100%

D．图中涉及反应包含非极性键的断裂和生成