利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型练习题及答案-河北高中化学阶段练习-组卷网

21-22高三下·河北·阶段练习

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

等电子原理的应用利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型简单配合物的成键晶胞的有关计算

解题方法

晶胞的相关计算 “两大理论”与粒子构型

1 . 碳(C)、氮(N)、氧(O)、硫(S)等是常见的非金属元素，钴(Co)是一种重要的金属元素，回答下列问题：
(1)一种由含钴的配合物形成的新型高能材料的结构如图所示。

①阴离子

是该材料的组成部分，则1mol该阴离子中含σ键的数目为_______(N_A为阿伏加德罗常数的值)，已知该离子是平面结构，则图中标记*的N和O原子之间的σ键是由N原子的_______杂化轨道与O原子的_______轨道重叠形成。
②写出一种与

互为等电子体的分子：_______(填化学式)。
③实验证明NH₃的极性比NCl₃大，其原因是_______。
(2)一种新型环烯类储氢材料分子式为C₁₆S₈，分子中的原子都处于同平面上(结构如图所示)，每个平面上下两侧最多可储存10个H₂分子。

①有关键长数据如下：

化学键	C-S	C=S	C₁₆S₈
键长/pm	181	155	176

从表中数据可以推测C₁₆S₈中碳硫键的性质为_______(填字母)。
A．类似于C-S单键的性质
B．类似于C=S双键的性质
C．兼有C-S单键和C=S双键的性质
②储氢时，C₁₆S₈与H₂间的作用力是_______。
(3)

和NH₃是配合物

的配体，若该配合物的中心离子的价电子层有4个未成对电子，则其配位数为6的正二价配离子化学式为_______。
(4)CoO₂是一种磁性材料，其晶胞结构如图甲所示，俯视图如图乙所示。

①原子坐标参数：A为(0，0，0)；B为(0.31，0.31，0)，则C原子的坐标参数为_______。
②若阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体密度为_______

(列出计算表达式)。

2022-04-16更新 | 217次组卷 | 2卷引用：河北省名校联盟2021-2022学年高三下学期4月质量检测化学试题

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21-22高二上·河北衡水·阶段练习

解答题-无机推断题 | 适中(0.65) |

微粒半径大小的比较方法根据原子结构进行元素种类推断电子排布式利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型

2 . 如表为四种短周期元素的相关信息

元素	元素的相关信息
Y	原子最外层电子数是次外层电子数的2倍
Z	地壳中含量最多的元素
Q	短周期中金属性最强
R	常温下，R的单质是淡黄色固体，常在火山喷口附近沉积

回答下列问题(注：涉及元素的均要用对应元素的元素符号书写作答)
(1)Y元素的最简单氢化物的空间构型是___。
(2)Z、Q、R相比，其原子半径由大到小的顺序是___。
(3)最高价的R与Z元素组成的化合物中R原子的杂化方式为___，其中R在周期表中的位置是__，R的基态原子电子排布式为___。
(4)与O₃分子互为等电子体的一种分子为___，阴离子为__。
(5)Y与R相比，非金属性较强的是___，能证明这一结论的事实是___。(用化学方程式表示)

2021-11-11更新 | 56次组卷 | 1卷引用：河北省衡水市第十四中学（西校区）2021-2022学年高二上学期二调考试化学试题

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23-24高三下·河北沧州·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

共价键与离子键的比较利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型含有氢键的物质

名校

解题方法

物质结构与性质综合性考查

3 . 通过有机分子a可组装高度有序的聚电解质薄膜b，该薄膜具有精确可调谐的层间距和高效的离子传输。下列说法错误的是

A．有机分子a中参与sp³杂化和sp²杂化的C原子数目之比为4：1

B．有机分子a中存在离子键和共价键

C．聚电解质薄膜b中相邻的有机分子a之间存在氢键

D．离子在聚电解质薄膜b中依靠正、负电荷间的静电作用传输

2024-05-21更新 | 44次组卷 | 1卷引用：河北省沧州市泊头市八县联考2023-2024学年高三下学期5月月考化学试题

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23-24高二下·河北石家庄·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

有机反应类型有机官能团的性质及结构醛类的银镜反应利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型

名校

解题方法

官能团的性质与检验有机反应类型

4 . 某有机物脱羧反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．

可以被银氨溶液氧化

B．RNH₂是脱羧反应的催化剂

C．该反应过程中涉及加成反应和消去反应

D．反应过程中的氮原子的杂化类型既有sp²杂化，也有sp³杂化

2024-04-13更新 | 132次组卷 | 1卷引用：河北省石家庄市第十七中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试题

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23-24高二下·河北沧州·阶段练习

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

利用杂化轨道理论判断分子的空间构型利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型简单配合物的成键分子晶体

名校

5 . 请回答下列问题：
(1)非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。OF₂分子的空间结构为___________；OF₂的熔、沸点___________(填“高于”或“低于”)Cl₂O，原因是___________。
(2)很多含巯基(—SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物Ⅰ可与氧化汞生成化合物II。

①H₂S、CH₄、H₂O的沸点由高到低顺序为___________。
②化合物III也是一种汞解毒剂。化合物IV是一种强酸。下列说法正确的有___________。
A．在I中S原子采取sp³杂化
B．在II中S元素的电负性最大
C．在III中C—C—C键角是180°
D．在III中存在离子键与共价键
E．在IV中硫氧键的键能均相等
(3)硅和卤素单质反应可以得到SiX_4.SiX₄的熔、沸点如下表：