1 . 硼是一种用途广泛的工业原料，除了用于生产硼砂、硼酸和硼的各种化合物外，在制备储氢材料方面也有重要的用途，试回答下列问题：
(1)Ti(BH₄)₃是一种储氢材料，由TiCl₄和LiBH₄反应制得。基态Ti原子的核外电子排布式为___________，的价层电子对数是___________。
(2)过渡金属Q与镧形成的合金是一种储氢材料，其中基态Q原子的价电子排布式为nd²ⁿ⁺²(n+1)s^n-1，则Q元素的名称为___________；基态Q原子核外成对电子数和未成对电子数之比为___________。
(3)氨硼烷(NH₃BH₃)含氢量高，热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料，在四氢呋喃（）作溶剂的条件下可合成氨硼烷：。
①测定晶体结构最常用的方法为___________。
②常温下，四氢呋喃在水中的溶解度大于环戊烷，其原因可能是___________。_
③硼与磷形成的一种晶体结构如图，晶体中离B原子最近的P原子有___________个；每个晶胞中的原子总数为___________。

4 . 无水氯化镨()是制取稀土金属镨及镨合金的主要原料，采用如图工艺流程可由孪生矿(主要含ZnS、FeS、、等)制备氯化镨晶体()。
   
已知：①；
②；
③该条件下，溶液中部分金属离子生成氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH如表所示：

金属离子
开始沉淀的pH	5.4	2.2	7.5
沉淀完全()时的pH	6.4	3.2	9.0

④沉淀时加入氨水逐步调节溶液的pH至6.5，此时滤渣Ⅱ中不含Pr的化合物。
回答下列问题：
(1)为了提高镨元素的浸出率，可采取的措施有___________(填一种即可)。
(2)滤渣Ⅰ的主要成分为和S：
①写出的一种用途：___________。
②S可用来处理体温计破碎时渗出的液态Hg，还可用来制黑火药(由硫黄粉、硝酸钾和木炭混合而成，爆炸时的生成物为硫化钾、氮气和二氧化碳)，写出黑火药爆炸时发生反应的化学方程式：___________。
(3)加入的目的是___________，其发生反应的离子方程式为___________，中氧原子的杂化方式为___________。
(4)滤渣Ⅱ的主要成分为___________(填化学式)。
(5)利用表中的数据求出___________。
(6)   利用电解法可以生产金属错。先将氯化镨与工业纯KCl配成二元电解质体系()，然后置于槽内熔化，通入直流电进行电解(如图所示，两电极均为惰性电极)。
   
①M电极与电源的___________(填“正极”或“负极”)相连。
②电池工作时，每转移个电子，此时产生的气体的体积为___________L(已换算成标准状况下)。

5 . 每谈及CO时总把它与有毒气体并列视之，其实CO也是一种用途相当广泛的化工基础原料。随着化学的日益发展，CO可以合成多种重要的化工产品，如在一定条件：CH₂=CH₂+CO+H₂O→CH₃CH₂COOH，设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．28g由CH2=CH2和CO组成的混合气体中所含原子数可能为4NA

B．1molCH3CH2COOH与Na2CO3溶液反应最多产生CO2分子的数目为NA

C．标准状况下，22.4LH2O含极性共价键的数目为2NA

D．CH3CH2COOH中三个C原子的杂化方式均不相同

7 . 2020年11月7日是被誉为“中国稀土之父”的徐光宪院士诞辰100周年纪念日，社会各界举行了各式各样的纪念活动。已知钪(Sc)是17种稀土元素之一，钪单质及其化合物用途广泛。请回答下列问题：
(1)与Sc同周期且其基态原子的未成对电子数与Sc原子相同的元素有___________种。
(2)元素呈气态时，从它的阳离子中将一个电子移至无穷远处时所需做的功，称为该元素的电离势，单位为电子伏特(ev)。Sc的三种气态离子Sc⁺、Sc²⁺、Sc³⁺的电离势分别为6.54ev、12.80ev、24.76ev，上述三种气态离子的电离势依次增大的原因为___________。
(3)我国科学家首次合成并晶体结构表征了稀土金属末端氮宾配合物-钪末端氮宾配合物，该配合物的分子结构如图所示。

①该配合物分子中碳原子的杂化方式为___________；与Sc原子形成配位键的N原子个数为___________。
②该配合物中各元素第一电离能从大到小的顺序为___________。

8 . 钴常见的化合价为+2、+3，钴及其化合物在工业上具有重要的用途。请回答下列问题：
(1)钴在元素周期表中属于___________区元素，与钴同周期且基态原子与基态钴原子具有相同未成对电子数的元素是___________(填元素符号)。
(2)基态Co³⁺和基态Fe²⁺分别失去一个电子所需能量较高的是___________(填离子符号)，原因为___________。
(3)三氯化六氨合钴(III)是橙黄色单斜晶体，其可以通过如下反应制备：2CoCl₂+10NH₃+2NH₄Cl+H₂O₂=2[Co(NH₃)₆]Cl₃+2H₂O
①H₂O₂中O原子的杂化方式为___________。
②NH₃中的H－N－H的键角___________(填“大于”或“小于”)NH中H－N－H的键角
③[Co(NH₃)₆]Cl₃中存在的作用力类型有___________(填字母)。
A．配位键       B．极性键       C．离子键       D．非极性键     E．金属键
(4)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd²⁺配合物的结构如图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有___________mol，该螯合物中N的杂化方式有___________种。

9 . 氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
(1)氢氟酸需贮存在聚四氟乙烯容器中。聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_______方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(2)，，，中价层电子对数不同于其他微粒的是_______(填化学式，下同)，立体结构为三角锥形的是_______。
(3)室温氟穿梭电池的电解质为氟氢离子液体，含等离子，画出的结构式：_______。
(4)在冶金、化工和建材等行业用途广泛。
①基于设计的Born—Haber循环如图所示。

钙的第一电离能为_______；键的键能为_______。
②的晶胞结构如图所示，其边长为。已知1号原子的坐标为，3号原子的坐标为。则2号原子的坐标为_______；与间的最近距离为_______。

10 . 铬能形成多种配合物，许多铬的配合物都具有广泛用途。回答下列问题：
(1)成为阳离子时首先失去的是_______轨道上的电子。
(2)、、C三种配合物的化学式和颜色如下：
A.深绿色
B.绿色
C.灰蓝色
①、、之间的关系是_____。
②化合物中与(Ⅲ)形成配位键的原子或离子是_____，配位数为_____。
③相同物质的量的、、分别与足量溶液反应，生成的物质的量之比为_____。
(3)Reineckesalt的结构如图所示。

①阳离子的立体结构为_______；的立体结构为_____。
②中碳原子的杂化方式为_____。