2 . 铁、钴均为第四周期第Ⅷ族元素，它们的单质及化合物具有广泛用途。回答下列问题：
(1)基态Co²⁺中的未成对电子数为___；Fe和Co的第四电离能I₄(Fe)___I₄(Co)(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)将1molCoCl₃·4NH₃溶于水中，加入足量AgNO₃溶液生成1molAgCl沉淀。则CoCl₃·4NH₃中配离子的化学式为___；已知孤电子对与成键电子的排斥作用大于成键电子对与成键电子的排斥作用，试判断NH₃分子与钴离子形成配合物后H—N—H键角___(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)铁氮化合物(Fe_xN_y)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某Fe_xN_y的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
①丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是___，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为___。
②C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为___。
③乙醇的沸点高于丙酮，这是因为___。
(4)某Fe_xN_y的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe_(x-n)Cu_nN_y。Fe_xN_y转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示。

①该结构中单纯分析铁的堆积，其堆积方式为___。
②其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为____。
③若更稳定的Cu替代型产物的密度为ρg/cm³，则该晶胞中相邻的两个Fe原子的距离为___nm。

3 . 铁、钴均为第四周期第Ⅷ族元素，它们的单质及化合物具有广泛用途。回答下列问题：
(1)基态Co²⁺中单电子的数目为____。
(2)Fe和Co的第三电离能I₃(Fe)____I₃(Co)(填“>”、“<”或“=”)，原因为___。
(3)化学上可用RO取代二硫代磷酸(R代表烃基)萃取铁和钴的离子。萃取原理如图：

①萃取剂中电负性最大的元素是___，物质(A)中S原子轨道杂化类型为___。
②物质(A)中存在的化学键有____(填序号)。
a.离子键        b.共价键          c.σ键        d.π键        e.配位键
③物质(B)中X原子的化合价为___。
(4)CoCl₃·4NH₃的中心原子的配位数为6。将1molCoCl₃·4NH₃溶于水，加入足量AgNO₃溶液后生成1molAgCl沉淀。则
①CoCl₃·4NH₃中配离子的化学式为____。
②试判断NH₃分子与钴离子形成配合物后H—N—H键角___(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(5)钴铁氧体为反尖晶石结构，其晶胞结构如图所示，已知半数的Fe与O形成[FeO₄]四面体，半数的Fe与O形成[FeO₆]八面体，Co与O形成[CoO₆]八面体。则该化合物的化学式为____。已知该晶胞中相邻的两个O^2-间的距离为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体的密度为___g·cm^-3(列出计算式)。

4 . 钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。
①Ti的基态原子价电子排布式为________________。
②Fe的基态原子共有________种不同能级的电子。
(2)制备CrO₂Cl₂的反应为K₂Cr₂O₇＋3CCl₄=2KCl＋2CrO₂Cl₂＋3COCl₂↑。
①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。
②COCl₂分子中所有原子均满足8电子构型，COCl₂分子中σ键和π键的个数比为________，中心原子的杂化方式为________。
(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni^2＋和Fe^2＋的离子半径分别为6.9×10^－2nm和7.8×10^－2nm。则熔点：NiO________(填“>”、“<”或“＝”)FeO。
(4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为________________。
②已知该晶胞的摩尔质量为Mg·mol^－1，密度为dg·cm^－3。设N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是________cm³(用含M、d、N_A的代数式表示)。
③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知：a＝511pm，c＝397pm；标准状况下氢气的密度为8.98×10^－5g·cm^－3；储氢能力＝。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为________。

6 . 公元前，人们曾用硼砂制造玻璃和焊接黄金。现如今硼及其化合物在新材料、功能生产等方面用途依然很广。请回答下列问题：
(1)硼元素的基态原子的价电子排布为___________，同周期元素中，未成对电子数与B相同的有___________(填元素符号)；第一电离能在B与N之间的第二周期主族元素有___________种。
(2)硼的最简单氢化物-乙硼烷分子中存在两个氢桥键(3中心2电子键)，球棍模型如图，由它制取硼氢化锂的反应为。

①乙硼烷分子中硼原子的杂化轨道类型为___________。写出一种与具有相同空间构型的阳离子的化学式为___________。
②根据以上反应判断，其中涉及的元素的电负性从小到大的顺序为___________(用元素符号表示)。
③硼的最简单氢化物是而不是，其原因是___________。
(3)六方氮化硼()的晶体结构与石墨相似，如图所示。同层原子与原子最小核间距为，相邻层间的距离为，该晶体的密度计算式为___________(用含d、h、N_A的代数式表示)。

7 . 铜的化合物用途非常广泛。已知下列反应：[Cu(NH₃)₂]⁺+NH₃+CO ⇌ [Cu(NH₃)₃CO]⁺，2CH₃COOH +2CH₂＝CH₂+O₂2CH₃COOCH＝CH₂+2H₂O。
(1)Cu²⁺基态核外电子排布式为______。
(2)NH₃分子空间构型为_______，   其中心原子的杂化类型是______。
(3)CH₃COOCH＝CH₂分子中碳原子轨道的杂化类型是_______，1mol CH₃COOCH＝CH₂中含键数目为_____。
(4)CH₃COOH可与H₂O混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为__________。
(5)配离子[Cu(NH₃)₃CO]⁺中NH₃及CO中的C与Cu(Ⅰ)形成配位键。不考虑空间构型，[Cu(NH₃)₃CO]⁺的结构示意图表示为____

8 . 铜是重要的过渡元素，其单质及化合物具有广泛用途。回答下列问题：
(1)铜元素基态原子的价电子排布式为________。
(2)铜元素能形成多种配合物，如Cu²⁺与乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成如图所示配离子。

①Cu²⁺与乙二胺所形成的配离子内部粒子间的作用力类型有 ________ 。
A．配位键            B．极性键          C．离子键       D．非极性键     E．氢键             F．金属键
②乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为 ________ ，C、N、H三种元素的电负性由大到小顺序是 ___ 。
③乙二胺和三甲胺 [N(CH₃)₃]均属于胺，乙二胺的沸点比三甲胺高很多，原因是 ________ 。
(3)Cu²⁺在水溶液中以[Cu(H₂O)₄]²⁺形式存在，向含Cu²⁺的溶液中加入足量氨水，可生成更稳定的[Cu(NH₃)₄]²⁺，其原因是 ______ 。
(4)Cu和S形成某种晶体的晶胞如图所示。

①该晶体的化学式为 ________ 。
②该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)。则C原子的坐标参数为 ________
③已知该晶体的密度为 dg•cm^-3，Cu²⁺和S^2-的半径分别为apm和bpm，阿伏加 德罗常数值为N_A。列式表示该晶体中原子的空间利用率 ________ 。

9 . 张亭栋研究小组受民间中医启发，发现As₂O₃(俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题：
(1)As原子的核外电子排布式为_____。
(2)P和S是同一周期的两种元素，P的第一电离能比S大，原因是_____。
(3)中H-N-H的键角比NH₃中H-N-H的键角_____(填“大”或“小”)
(4)Na₃AsO₄中含有的化学键类型包括_____；的空间构型为_____，As₄O₆的分子结构如图所示，则在该化合物中As的杂化方式是_____。

(5)化合物NH₅中的所有原子最外层都满足稳定结构，则NH₅是____晶体。
(6)白磷(P₄)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图(小圆圈表示白磷分子)。已知晶胞的边长为a cm，阿伏加 德罗常数为N_Amol^﹣l，该晶体的密度为_____g•cm^﹣3(用含N_A、a的式子表示)。

10 . 氮及其化合物有许多用途。回答下列问题：
（1）基态原子的电子排布式为________，锰的第三电离能比铁的第三电离能大，这是因为________________________________________________________。
（2）的沸点（71℃）比的沸点（25．7℃）高，主要原因是______________________。
（3）根据价层电子对互斥理论，、、三种微粒中，中心原子价层电子对数不同于其他微粒的是_______。
（4）（氮化锰）的晶胞结构如图所示，晶胞参数为0．3851nm。该氮化锰的密度为（列出计算式）。________________________________________________________