1 . 钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上都有重要用途。
（1）基态钛原子外围电子的轨道表达式为_____。与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛原子相同的有_____种。
（2）TiCl₄是氯化法制取钛的中间产物。TiCl₄和SiC1₄在常温下都是液体，分子结构相同。采用蒸馏的方法分离TiCl₄和SiCl₄的混合物，先获得的馏分是_____（填化学式）。
（3）[Cr（C₂O₄）₂（H₂O₂）]也是铬的一种化合物，该化合物属于离子化合物，其中除含离子键、共价键外，还含有_____键。
（4）雷氐盐（Reinecke salt）的化学式为NH₄[Cr（NCS）₄（NH₃）₂] • H₂O，是一种易溶于水和乙醇的暗红色固体。
①雷氏盐中铬元素的化合价为_____。
②NCS的立体构型是_____，其中碳原子的杂化轨道类型为_____。
③SO₂、CO₂、BeCl₂、SCl₂四种分子中，与NCS^-互为等电子体的有_____（填化学式）。
（5）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有容量大、寿命长、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

①晶体的化学式为_____。
②该晶胞的密度为dg•cm^-3。设N_A为阿伏加 德罗常数的值，则该晶胞的体积是____（用含d、N_A的代数式表示）cm³。
③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子时比较稳定。已知: a=511pm,c=397pm;标准状况下，氢气的密度为8.98X10^-5 g， ，若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为_____（保留整数）。

2 . 钴的合金及其配合物用途非常广泛。已知比的氧化性更强，在水溶液中不能大量存在.
(1)的核外电子排布式为_____________。
(2)无水的熔点为、沸点为，熔点为、沸点为．属于_______晶体，属于_____晶体。
(3)可用于激光起爆器等，可由、、共反应制备.
①的空间构型为______________________。
②的化学式为，与(III)形成配位键的原子是_____
已知的结构式是   
③可以(双聚氰胺)为原料制备，双聚氯胺分子中含键的数目为___________。
(4)与作用可生成，其结构如图所示，该分子中原子的杂化方式为_____________________________。
   
(5)钴酸锂是常见锂电池的电极材料，其晶胞结构如图所示。该晶胞中氧原子的数目为______。已知为阿伏伽德罗常数的数值，则该晶胞的密度为______(用含、、的代数式表示)

3 . [化学——选修3：物质结构与性质]硼及其化合物用途非常广泛，回答下列问题。
(1)下列B原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________(填标号)

(2)H₃BO₃是一元弱酸，可用作医用消毒剂，其水溶液呈酸性的原理为：

则1mol硼酸分子中含有的共用电子对数为________个。
(3)BF₃可用于制造火箭的高能燃料，其分子的空间构型是________________，硼原子杂化方式是________________；BF₃能与乙醚发生反应：(C₂H₅)₂O+BF₃→BF₃·O(C₂H₅)₂，该反应能发生，其原因是________________________________。
(4)硼的一种化合物结构简式为O=B—CH=C=CH₂，该分子中含________个σ键。
(5)下图中图(a)为类似石墨的六方BN，图(b)为立方BN。

①六方BN具有良好的润滑性，是因为________________________；六方BN不能像石墨一样具有导电性，其原因是________________________。
②已知立方BN的晶胞参数为0.3615nm，阿伏伽德罗常数的值为N_A，则立方BN的密度为________________g·cm^－3(列出计算式)。

4 . 已知A、B、C、D四种元素的原子序数之和等于36.A的单质是最轻的气体；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；D有“生物金属”之称，其单质和化合物有广泛的用途，D⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同.工业上利用DO₂和碳酸钡在熔融状态下制取化合物甲(甲可看做一种含氧酸盐).化合物甲有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置.经X射线分析，化合物甲晶体的晶胞结构为立方体(如下图所示)，其中Ba²⁺占据体心位置，O^2-占据棱心位置，D⁴⁺占据顶点位置.

请回答下列问题：
（1）A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序是__________________(填元素符号).
（2）BA₄分子的空间构型是______________；B原子轨道的杂化类型为_____.
（3）C的气态氢化物的电子式为____；其沸点高于同主族其他元素氢化物的沸点，主要原因是____________________.
（4）D的基态原子核外电子排布式为____________________.
（5）①制备化合物甲的化学方程式为____________________.
②在甲晶体中，若将D⁴⁺置于立方体的体心，Ba²⁺置于立方体的顶点，则O^2-处于立方体的__________.
③在甲晶体中，D⁴⁺的氧配位数为__________.
④已知甲晶体的摩尔质量为M g/mol，其晶胞边长为4.03×10^-10m，则甲晶体的密度为__________________g/cm³(要求列出算式，阿伏伽德罗常数用N_A表示).

5 . 磷的单质和化合物在科研与生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
（1）白磷是磷的一种单质，其分子结构如图所示，则一个分子中有____对成键电子对和____对孤电子对。
   
（2）N和P都有+5价，PCl₅能形成离子型晶体，晶格中含有[PCl₄]⁺和[PCl₆]^－，则[PCl₄]⁺空间构型为_______。但NCl₅不存在，其原因是________________________；
（3）电负性比较：P_____S（填“>”“=”“<”）；而P的第一电离能比S大的原因是______。
（4）复杂磷酸盐有直链多磷酸盐（如图b）和环状偏磷酸盐（如图c）。其酸根阴离子都是由磷氧四面体（图a）通过共用氧原子连接而成。
   
直链多磷酸盐的酸根离子（图b）中，磷原子和氧原子的原子个数比为n：_______；含3个磷原子的环状偏磷酸盐的酸根离子（图c）的化学式为________。
（5）磷化镓(GaP)材料是研制微电子器件、光电子器件的新型半导体材料。GaP的晶体结构是闪锌矿型结构(如图所示)，晶胞参数apm。
①与Ga紧邻的P个数为________。
②GaP晶体的密度为（列出计算式）______g·cm^－3（N_A为阿伏加德罗常数）。
   

6 . 锰及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:
(1)Al₇₀Pd₂₁Mn₉是一种准晶体(介于晶体和非晶体之间的固体),能准确证明其不是晶体的方法是___________。
(2)基态Mn原子的价电子排布式为_________,未成对电子数为_____个。
(3)MnS熔点(1610℃)比MnO熔点(1650℃)低,其原因是____________。
(4)锰的一种配合物的化学式为[Mn(CO)₅(CH₃CN)]Br。
①配合物中锰元素的价态为________。
②配体CH₃CN与中心原子形成配位键时,提供孤对电子的原子是_____,该分子中碳原子的杂化方式为_______；C、H、N的电负性从大到小的顺序为________。
(5)锰的含氧酸有HMnO₄(高锰酸)、H₂MnO₃(亚锰酸),高锰酸的酸性比亚锰酸强,理由是_________。
(6)某种含锰特殊材料的晶胞结构如下图所示:

若晶胞参数为a nm,用N_A表示阿伏伽德罗常数的值,则该晶胞的密度为____( 列出代数式即可)。

7 . 甲醇(CH₃OH )是一种用途广泛的基础有机原料和优质燃料。
（1）甲醇可以在铜作催化剂的条件下直接氧化成甲醛(HCHO)
①基态Cu原子的价层电子的轨道表达式为_____,其核外电子共占据_____个能级。
②甲醇和甲醛中碳原子的杂化方式分别为_____,其组成元素的电负性由小到大的顺序为________.
（2）在一定条件下,甲醇(沸点64.7℃)可转化为乙酸甲酯(CH₃COOCH₃,沸点57.1℃)
①乙酸甲酯分子中心键和节键的个数之比为_________；
②甲醇与乙酸甲酯的混合物因沸点接近而不易分离，工业上用蒸馏的方法分离二者时常先加适量水,理由为______________。
（3）科研团队通过皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多臂碳纳米管合成T一碳,T-碳的晶体结构可以看成金刚石晶体中每个碳原子被- 一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代,如图所示。

①T-碳与金刚石互称为_________;一个T-碳晶胞中含有______个碳原子。
②T-碳的密度非常小,约为金刚石的一半。试计算T-碳晶胞的边长和金刚石晶胞的边长之比为________。

8 . 钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。
①Cu的基态原子价电子排布式为_____________，
②Ni的基态原子共___________有种不同能级的电子。
(2)制备CrO₂Cl₂的反应为K₂Cr₂O₇+3CCl₄=2KCl+2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑
①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是，______(用元素符号表示)。
②COCl₂分子中各原子均满足8电子稳定结构，COCl₂分子中σ键和π键的个数比为______；中心原子的杂化方式为______。
③NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为6.910^-2nm和7.810^-2nm，则熔点NiO____FeO (填“>”、“<”或“=”)，原因是_______。
(3)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料。该合金的晶胞结构如下图所示：

①该晶体的化学式为__________。
②已知该晶体的摩尔质量为Mg /mol,密度为dg/cm³，设N_A为阿伏伽德罗常数的值。则该晶胞的体积是__________cm³ (用M、d、N_A的代数式表示)。
③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知：标准状况下氢气的密度为ρg/cm³，储氢能力=，若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为__________ (用M、d、ρ的代数式表示) 。

9 . 硼、砷、锑的化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态砷原子的价电子轨道表达式（电子排布图）为_______________，其未成对电子所在原子的轨道轮廓图形为____________________。
（2）B₄C的熔点为2350 ℃、沸点为3500 ℃，说明它属于____________晶体，AsF₃的沸点（60.4℃）比SbF₃的沸点（376℃）低，其原因是____________________________________。
（3）已知反应：(CH₃)₃C—F+SbF₆→(CH₃)₃CSbF₆，该反应可生成(CH₃)₃C⁺，其碳正离子中碳原子杂化方式有____________________________________。
（4）与BF₃互为等电子体的分子和离子分别为_______________（各举1例）；已知分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则BF₃中的大π键应表示为_________________。

（5）砷化硼的晶胞结构如图所示。与砷原子紧邻的硼原子有_________个，与每个硼原子紧邻的硼原子有_________个，若其晶胞参数为bpm，则其晶体的密度为_________________(列出表达式，设N_A为阿伏伽德罗常数的数值)g·cm^-3。

10 . 2017年5月5日，中国国产大飞机C919首飞成功。为了减轻机身重量，飞机某些部件使用了镁合金。
（1）基态镁原子核外电子的轨道表达式为___________，其核外有_________种能量不同的电子。
（2）①第二电离能：Na_______Mg(填“＞”“＜”或“＝”)，其原因为______________。
②热稳定性：CaCO₃＞MgCO₃，其原因为___________________________。
（3）镁不仅在工业生产中用途广泛，也是动植物生命活动中必不可少的微量元素，下图为叶绿素的结构示意图。
   
①图中与Mg形成配位键的N原子的标号为________（填写“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”“Ⅳ”）。
②叶绿素中，碳原子的杂化形式为________。
（4）碳化镁是一种在化工行业用途广泛的金属碳化物，某种碳化镁的晶体结构如图1所示，图2为其俯视图。
   
①晶体中Mg的配位数为________。
②已知阿伏伽德罗常数的值为N_A，据图1中计算该碳化镁的密度为________g·cm^-3.