1 . 利用细胞中的三种酶处理废水中含氮粒子的反应机理如图所示，下列有关说法错误的是

A．氮原子间的共价键键长：N2H4＞N2

B．NO、N2H4、NH2OH中的N原子均采用sp3杂化

C．三种酶共同作用的总反应表示为：NO+H++NH3=N2+2H2O

D．NH2OH在溶液中能体现弱碱性，其离子方程式为：NH2OH+H2ONH3OH++OH-

2 . 碳元素的单质有多种形式，如图所示，依次是C₆₀、石墨和金刚石的结构图：

回答下列问题：
(1)金刚石、石墨、C₆₀、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为______。
(2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为______、______。
(3)C₆₀属于_____晶体，石墨属于______晶体。
(4)根据CsCl的晶胞结构分析，CsCl晶体中两距离最近的Cs⁺间距离为a，则每个Cs⁺周围与其距离为a的Cs⁺数目为______；每个Cs⁺周围距离相等且次近的Cs⁺数目为______，距离为______；每个Cs⁺周围距离相等且第三近的Cs⁺数目为______，距离为______；每个Cs⁺周围紧邻且等距的Cl^—数目为______。

3 . 回答下列问题：
(1)1mol乙醛分子中含有σ键的数目为_____，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是_____。
(2)短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子排布式为ms¹，B元素的原子价电子排布式为ns²np²，C元素位于第二周期且原子中p能级与所有s能级电子总数相等，D元素原子的L层的p能级中有3个未成对电子。
①C元素原子基态时的电子排布式为_____，若A元素为非金属元素，A与C形成的化合物中的共价键属于_____(填“σ”或“π”)键。
②当n=2时，B的最简单气态氢化物的分子空间结构为_____，中心原子的杂化方式为_____，BC₂属于_____(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)已知苯酚()具有弱酸性，其K_a=1.1×10^-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数K_a2(水杨酸)_____(水杨酸)K_a(苯酚)(填“＞”或“＜”)，其原因是_____。

4 . 已知次氯酸分子的结构式为H－O－Cl，下列说法正确的是

A．O原子发生sp杂化	B．O原子与H、Cl都形成π键
C．该分子为V形分子	D．该分子的电子式是

5 . 金刚石、石墨、C₆₀和石墨烯的结构示意图分别如图所示，下列说法不正确的是

A．金刚石和石墨烯中碳原子的杂化方式不同

B．金刚石、石墨、C60和石墨烯的关系：互为同素异形体

C．这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2

D．石墨与C60的晶体类型相同

7 . 具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，的合成及应用一直是科学研究的重要课题。
(1)以、合成，Fe是常用的催化剂。
①基态Fe原子的电子排布式为_______，N原子轨道表示式_______。
②实际生产中采用铁的氧化物、FeO，使用前用和的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如下：

ⅰ.两种晶胞所含铁原子个数比为_______。
ⅱ.图1晶胞的棱长为apm ()，则其密度_______。
③我国科学家开发出等双中心催化剂，在合成中显示出高催化活性。第一电离能(I₁)：，原因是_______。
(2)、(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。
①的中心原子的杂化轨道类型为_______。
②存在配位键，提供空轨道的是_______。

8 . 下表为元素周期表前三周期的一部分：

X			R
Y	Z	W

(1)基态Z原子的价电子排布式为_______。
(2)X与Y的简单氢化物中沸点较高的是_______(填化学式)，原因是_______。
(3)选出X的基态原子的电子排布图_______(填“①”或“②”)，另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合_______(填标号)。
①②
A.能量最低原理       B.泡利原理       C.洪特规则
(4)以上五种元素中，_______(填元素符号)元素第一电离能最大，与分子中键角较大的是_______(填分子式)。
(5)已知Z、W可形成分子，且Z、W原子均满足稳定结构，则的结构式为_______，Z原子的杂化方式为_______。

9 . 一种杂环有机物M的结构如图所示，下列说法正确的是

A．第一电离能：	B．电负性：
C．C原子的杂化方式有三种	D．π键与σ键个数比为4：23

10 . 通常状况下，是无色透明液体，下列对的有关叙述不正确的是

A．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构

B．中P原子采用杂化

C．分子是极性分子

D．分子中四个原子共平面