1 . 顺铂[Pt(NH₃)₂Cl₂]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1，1－环丁二羧酸二氨合铂(II)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构如图所示，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是

A．碳铂分子中所有碳原子在同一平面上

B．碳铂分子中非金属元素的电负性大小：N＞O＞C＞H

C．碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子数目之比为2：1

D．1mol1，1－环丁二羧酸含有σ键的数目为12NA

2 . N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．46 g CH3CH2OH中采用sp3杂化的原子总数为2NA

B．0.1 mol SF6 (如图所示)分子中含有共价键的数目为1. 6NA

C．56 g铁与1 mol氯气充分反应，转移的电子数为2NA

D．标准状况下，11.2 L SO3溶于1 L水所形成的溶液中，含有的H+数为NA

3 . 某超分子的结构如图所示，下列有关超分子的描述不正确的是

A．图示中的超分子是两个不同的分子通过氢键形成的分子聚集体

B．超分子的特征是分子识别和分子自组装

C．超分子是指分子量特别大的分子

D．图示中的超分子中的N原子采取sp2、sp3杂化

4 . 钛及其化合物作用重要，尤其氧化钛、四氧化钛、钛酸钡等应用更广。回答下列问题：
(1)基态钛原子的价层电子排布式为_______。
(2) 二氧化钛是世界上最白的物质，1g二氧化钛可以把450多平方厘米的面积涂得雪白，是调制白油漆的最好颜料。基态Ti⁴⁺中核外电子占据的原子轨道数为_____个。
(3)四氯化钛是种有趣的液体，在潮湿空气中水解生成白色的二氧化钛水凝胶，军事上利用四氯化钛的这种“怪脾气”制造烟雾剂。写出四氯化钛水解的化学方程式_______。
(4)Ti(BH₄)₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和LiBH₄反应制得。LiBH₄由Li⁺和BH构成，其中BH的空间构型为_______；B原子的杂化轨道类型为_______。
(5)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据如下：

元素		Mn	Fe
电离能/kJ∙mol−1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

锰元素位于第_______周期_______族_______区；比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn²⁺再失去1个电子比气态Fe²⁺再失去1个电子难，对此你的解释是_______。

5 . 下列说法中正确的是

A．NCl3分子呈三角锥形，这是氮原子采取sp2杂化的结果

B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道

C．中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构可能是四面体形或三角锥形或V形

D．AB3型的分子空间结构必为平面三角形

6 . 碳(C)、铜(Cu)、锡(Sn）及其化合物有许多用途。回答下列问题。

(1)在元素周期表里，锡和碳同族，锡位于第五周期。基态锡原子的最外层电子排布式为_______。
(2)磷化铜(Cu₃P₂)用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金。磷化铜与水反应产生有毒的磷化氢(PH₃)气体，P、S的第二电离能(I₂)的大小关系为I₂(P)___I₂(S)(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是_。PH₃分子的热稳定性比NH₃______(填“强”或“弱”)。
(3)1mol苯中含键的数目为______。CH₃CH₂COOH中C的杂化方式有______；
(4)磷青铜晶体的晶胞结构如图所示，该晶体中P原子与最近的Cu原子的核间距为anm，该晶体中P原子位于由铜原子形成的正八面体的空隙中，则该正八面体的边长为__________nm，该晶体密度为______gcm^-3(用含N_A的代数式表示)。

7 . 分子或离子中的大π键可表示为，其中x表示参与形成大π键原子总数，y表示π电子数，已知π电子数=价电子总数-(σ电子对数+孤电子对数)×2。SO₂和SO₃的结构如图所示：

下列关于SO₂和SO₃的有关说法正确的是

A．SO2的π电子数为6	B．SO3的大π键可表示为
C．SO3中心原子为杂化方式	D．SO2与SO3空间构型相同