1 . 翡翠的主要成分为NaAlSi₂O₆，还含有其他多种金属阳离子，其中Cr³⁺的含量决定其绿色的深浅，是决定翡翠品质的重要因素之一。
(1)基态Cr³⁺最外电子层的电子排布图(轨道表示式)为___________。
(2)下列状态的铝中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________，最小的是___________(填标号)。
A．        B．           C．             D．
(3)配合物K[Cr(C₂O₄)(H₂O)]中的配体是___________，H₂O的沸点比CO₂的高了许多，主要原因是___________。
(4)在翡翠等硅酸盐中，四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为___________，其化学式为___________。低温石英中也存在有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链，没有封闭的环状结构，这一结构决定了它具有___________。

(5)在金属材料中添加AlCr₂颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。AlCr₂具有体心四方结构，如图所示，处于顶角位置的是___________原子。设Cr和Al原子半径分别为r_Cr和r_Al，则金属原子空间占有率为___________ % (列出计算表达式)。

2 . 下列有关物质结构的说法正确的是

A．C-Cl键长顺序：一氯乙烷(C2H5Cl) <一氯乙烯(C2H3Cl) <一氯乙炔(C2HCl)

B．第四周期元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有Ni、Ge、Se

C．三醋酸锰[(CH3COO)3Mn]中阳离子的价层电子排布式中电子的自旋状态不相同

D．比较Fe和Mn的第三电离能，可得I3(Fe)大于I3(Mn)

3 . 四氟肼可发生反应。下列有关叙述中正确的是

A．的电子式为

B．O的价电子排布式为

C．在水溶液中的电离方程式：

D．中N的杂化轨道：

4 . 利用细胞中的三种酶处理废水中含氮粒子的反应机理如图所示，下列有关说法错误的是

A．氮原子间的共价键键长：N2H4＞N2

B．NO、N2H4、NH2OH中的N原子均采用sp3杂化

C．三种酶共同作用的总反应表示为：NO+H++NH3=N2+2H2O

D．NH2OH在溶液中能体现弱碱性，其离子方程式为：NH2OH+H2ONH3OH++OH-

5 . 硒(Se)是人体必需的微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。一种含Se的新型AIE分子(IV)的合成路线如图：

下列说法错误的是

A．N原子的基态电子轨道表示式为

B．I能发生取代反应和加成反应

C．II中碳原子的杂化轨道类型为sp2杂化

D．II中所有碳原子可能共平面

6 . 金刚石、石墨、C₆₀和石墨烯的结构示意图分别如图所示，下列说法不正确的是

A．金刚石和石墨烯中碳原子的杂化方式不同

B．金刚石、石墨、C60和石墨烯的关系：互为同素异形体

C．这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2

D．石墨与C60的晶体类型相同

7 . N元素能形成多种化合物，它们之间可以发生相互转化，如：N₂H₄+HNO₂=2H₂O+HN₃。请回答下列问题：
(1)N与O的电负性较小的是_____。
(2)N的基态原子的电子排布中，有____个运动状态不同的未成对电子。
(3)HNO₂原子的杂化类型是____。
(4)NO与钴盐通过配位键形成的[Co(NO₂)₆]^3-能与K⁺结合生成黄色K₃[Co(NO₂)₆]沉淀，此方法可用于检验溶液中的K⁺，写出该配合物中钴离子的电子排布式：____。

8 . 半导体材料是半导体⼯业的基础，由第ⅢA和第ⅤA元素所形成的化合物在半导体材料领域有⼴泛的应⽤。如砷化镓(GaAs)、砷化硼(BAs)、砷化铝(AlAs)，氮化镓(GaN)等。请根据第ⅢA和第ⅤA元素核外电⼦排布的特点和形成化学键的多样性等特点回答下列问题：
(1)基态As原⼦的电⼦排布式为[Ar]___________。Ga、As和Se的第⼀电离能由小到大的顺序是：___________。
(2)实验发现，氯化铝的蒸⽓或溶于⾮极性溶剂中或处于熔融状态时，都以二聚态(Al₂Cl₆)形式存在。其球棍模型如图所示。

①该分子中Al原⼦采取___________杂化。
②Al₂Cl₆与过量NaOH溶液反应⽣成，^-中存在的化学作⽤⼒类型有___________(填标号)。
A．离⼦键   B．极性共价键   C．⾦属键   D．非极性共价键   E．配位键   F．键   G．氢键
(3)N、B可以分别形成化合物NF₃和BF₃，试判断两种分⼦中键角的大小：NF₃___________BF₃(填“＞”、“＜”、“=”)。
(4)⾃然界中不存在单质硼，硼的氢化物也很少，主要以含氧化合物形式存在，根据下表数据分析原因是___________。

化学键	B—H	B—O	B—B
键能(kJ/mol)	389	561	293

(5)GaN是第三代半导体材料的研究热点，在⼲燥的NH₃⽓流中焙烧磨细的GaAs可制得GaN。GaN、GaP、GaAs晶体类型与SiC相似，熔点如下表所示，其熔点差异的原因是___________。

物质	GaN	GaP	GaAs
熔点/℃	1700	1480	1238

(6)砷化硼的晶胞结构如图(a)所示，图(b)中矩形A´C´CA是沿晶胞对⻆⾯取得的截图。

①若晶胞的边长均为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A，晶体的密度为___________g·cm^-3(列出计算表达式)。
②晶胞中各原⼦在矩形A´C´CA的位置为___________(填标号)。
A． B．
C． D．

9 . 完成下列问题。
(1)金属铝的晶胞结构如图甲所示，原子之间相互位置关系的平面图如图乙所示。若已知Al的原子半径为rcm，N_A代表阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为_______(用含N_A、r的最简式表示)。

(2)2022年北京冬季奥运会场馆建设使用了大量不锈钢材质，不锈钢属于铁碳合金，常含铬、镍等元素。
①碳的一种单质石墨是单层二维蜂窝状晶格结构的新材料(如图1)，其中碳原子采取_______杂化，在层中每个碳原子周围等距且紧邻的碳原子个数为_______。

②铁合金用途广泛，某种铁镁合金储氢效率很高，其晶胞如图2所示。晶体中每个镁原子周围等距且紧邻的镁原子有_______个，该铁镁合金中原子个数比_______；原子坐标参数可以表示晶胞内部各原子的相对位置，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，C为(，，0)，B点坐标参数为_______。

10 . 人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素分子M的键线式如图所示，关于化合物M的说法错误的是

A．M分子中所有的官能团名称为酯基和碳碳双键

B．M分子中碳原子的杂化方式有sp2、sp3

C．M分子中含有1个手性碳原子

D．M分子具有一定的挥发性