名校
解题方法
1 . 某课外小组探究Cu(Ⅱ)盐与Na2S2O3溶液的反应。
【查阅资料】
ⅰ. 2
+Cu2+
[Cu(S2O3)2]2-(绿色)，2+Cu+ [Cu(S2O3)2]3-(无色)：
ⅱ. 2NH3+Cu+[Cu(NH3)2]+(无色)，[Cu(NH3)2]+遇空气容易被氧化成[Cu(NH3)4]2+ (蓝色)；
ⅲ.易被氧化为
或
。
【猜想假设】
同学们根据资料认为Cu(Ⅱ)盐与Na2S2O3可能会发生两种反应：
假设1：Cu2+与在溶液中发生配合反应生成[Cu(S2O3)2]2-；
假设2：Cu(Ⅱ)有氧化性，Cu2+与在溶液中发生氧化还原反应。
【实验操作及现象分析】
实验一：探究CuSO4与Na2S2O3溶液的反应。
(1)根据实验a的现象可推测溶液中生成的含Cu微粒是___________ (填化学式)。
(2)甲同学认为实验一可证明假设2成立，他的理由是___________ 。
实验二：探究CuCl2与Na2S2O3的反应。___________ (补全实验方案)，则说明含Cu(Ⅰ)。
(4)经检验白色沉淀中含CuCl，请写出继续加Na2S2O3溶液后CuCl沉淀溶解的离子方程式：___________ 。
(5)经检验氧化产物以形式存在，写出Cu2+与发生氧化还原反应得到无色溶液的离子方程式：___________ 。
【获得结论】
(6)综合以上实验，同学们认为Cu(Ⅱ)盐与Na2S2O3在溶液中的反应与多种因素有关，得到实验结论，选择合适的选项填入下面的横线中。
A配合反应 B．氧化还原反应 C．置换反应 D．复分解反应
①随n()：n(Cu2+)的增大，二者发生___________ 的趋势减弱；
②Cu(Ⅱ)盐的阴离子为Cl-时能增大Cu2+和发生___________ 的趋势。
【查阅资料】
ⅰ. 2
+Cu2+[Cu(S2O3)2]2-(绿色)，2+Cu+ [Cu(S2O3)2]3-(无色)：ⅱ. 2NH3+Cu+
[Cu(NH3)2]+(无色)，[Cu(NH3)2]+遇空气容易被氧化成[Cu(NH3)4]2+ (蓝色)；ⅲ.
易被氧化为或。【猜想假设】
同学们根据资料认为Cu(Ⅱ)盐与Na2S2O3可能会发生两种反应：
假设1：Cu2+与
在溶液中发生配合反应生成[Cu(S2O3)2]2-；假设2：Cu(Ⅱ)有氧化性，Cu2+与
在溶液中发生氧化还原反应。【实验操作及现象分析】
实验一：探究CuSO4与Na2S2O3溶液的反应。
| 实验操作 | 实验序号 | V1(mL) | V2(mL) | 逐滴加入Na2S2O3溶液时的实验现象 |
| a | 1.5 | 0.5 | 溶液逐渐变为绿色，静置无变化 |
| b | 1.0 | 1.0 | 溶液先变为绿色，后逐渐变成浅绿色，静置无变化 | |
| c | 0 | 2.0 | 溶液先变为绿色，后逐渐变浅至无色，静置无变化 |
(1)根据实验a的现象可推测溶液中生成的含Cu微粒是
(2)甲同学认为实验一可证明假设2成立，他的理由是
实验二：探究CuCl2与Na2S2O3的反应。
(4)经检验白色沉淀中含CuCl，请写出继续加Na2S2O3溶液后CuCl沉淀溶解的离子方程式：
(5)经检验氧化产物以
形式存在，写出Cu2+与发生氧化还原反应得到无色溶液的离子方程式：【获得结论】
(6)综合以上实验，同学们认为Cu(Ⅱ)盐与Na2S2O3在溶液中的反应与多种因素有关，得到实验结论，选择合适的选项填入下面的横线中。
A配合反应 B．氧化还原反应 C．置换反应 D．复分解反应
①随n(
)：n(Cu2+)的增大，二者发生②Cu(Ⅱ)盐的阴离子为Cl-时能增大Cu2+和
发生
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
2 . 钴配合物[Co(NH3)6]Cl3溶于热水，在冷水中微溶，可通过如下反应制备：2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2
[CO(NH3)6]Cl3+2H2O具体步骤如下：
①称取2.00gNH4Cl，用5mL水溶解。
②分批加入2.38gCoCl2·6H2O后，将溶液温度降至10℃以下，加入少许活性炭、10mL12mol/L浓氨水，搅拌下逐滴加入10mL0.6mol/L的双氧水。
③加热至55~60℃反应20min，冷却，过滤。
④将滤得的固体转入含有少量盐酸的25mL沸水中，趁热过滤洗涤。
⑤滤液洗涤液转入烧杯，加入4mL浓盐酸，经过一系列操作，最终得到晶体2.0g。
依据上述实验原理，下列说法正确的是
[CO(NH3)6]Cl3+2H2O具体步骤如下：①称取2.00gNH4Cl，用5mL水溶解。
②分批加入2.38gCoCl2·6H2O后，将溶液温度降至10℃以下，加入少许活性炭、10mL12mol/L浓氨水，搅拌下逐滴加入10mL0.6mol/L的双氧水。
③加热至55~60℃反应20min，冷却，过滤。
④将滤得的固体转入含有少量盐酸的25mL沸水中，趁热过滤洗涤。
⑤滤液洗涤液转入烧杯，加入4mL浓盐酸，经过一系列操作，最终得到晶体2.0g。
依据上述实验原理，下列说法正确的是
| A．步骤②中逐滴加入10mL0.6mol/L的双氧水做氧化剂且全部反应 |
| B．步骤②中应用冷水浴降温，目的只是为了防止双氧水分解 |
| C．步骤④趁热过滤得到的固体要用冷水洗涤 |
| D．步骤⑤中滤液加入4mL浓盐酸，是为了析出更多的产品 |
您最近一年使用：0次
3 . 配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：
(1)
可以形成多种配离子，如
、
、丁二酮肟镍分子(见图1)等。
图1
①中
键角比
分子中键角___________ (填“大”或“小”)。
②丁二酮肟镍分子内含有的作用力有___________ (填字母)。
a．配位键 b．离子键 c．氢键 d．金属键
(2)关于
的说法中错误的是___________ 。
A．中心原子的化合价为
价
B．中心原子的配位数是6
C．含
的水溶液中加入足量
，溶液，产生
白色沉淀
(3)已知
立体结构如图2，其中1～6处的小圆圈表示分子，且各相邻的分子间的距离相等(图中虚线长度相等)。
位于正八面体的中心，若其中两个被
取代，所形成的
的结构的数目为___________ 。
图2
(1)
可以形成多种配离子，如、、丁二酮肟镍分子(见图1)等。图1
①
中键角比分子中键角②丁二酮肟镍分子内含有的作用力有
a．配位键 b．离子键 c．氢键 d．金属键
(2)关于
的说法中错误的是A．中心原子的化合价为
价B．中心原子的配位数是6
C．含
的水溶液中加入足量，溶液，产生白色沉淀(3)已知
立体结构如图2，其中1～6处的小圆圈表示分子，且各相邻的分子间的距离相等(图中虚线长度相等)。位于正八面体的中心，若其中两个被取代，所形成的的结构的数目为图2
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
4 . 下列反应的离子方程式正确的是
A．氢氧化铁悬浊液溶于氢碘酸溶液中： |
B．用 溶液腐蚀铜板制印刷电路： |
C．向血红色 溶液中加入过量铁粉至溶液褪色： |
D．向 溶液中加入过量氨水： |
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
5 . 下列实验过程中，始终无明显现象的是
| A．将CuSO4溶液滴入NaOH溶液中 | B．将CO2通入CaCl2溶液中 |
| C．将稀盐酸滴入Na2CO3溶液中 | D．向澄清的石灰水中通入CO2直至过量 |
您最近一年使用：0次
名校
6 . 钴(
)元素容易形成配合物，其常见+2、+3价。
(1)已知配合物的磁矩
(n表示中心原子或离子的未成对电子数)。某含钴配离子结构如图所示[所带电荷数目及符号未标出，乙二胺(
)为电中性配体]，若测得其
，则该离子所带电荷数目及符号为___________ 。
(2)中子衍射实验证实，晶体
中仅存在3种离子(不存在分子)：、
和上述含钴配离子。该晶体中存在的化学键类型有___________ ；含钴配离子中提供孤电子对的原子是_________ ，配位数是_________ ；是___________ (填离子符号)。
(3)乙二胺()与正丁烷(
)的相对分子质量相近，乙二胺沸点比正丁烷高的原因是___________ 。
(4)钴酸锂(
)是常见的锂离子电池正极材料，其晶胞结构如图所示。晶体中O围绕Co形成八面体，八面体共棱形成层状空间结构，与
层交替排列。该晶胞中O的个数为___________ ；充电过程中晶胞高度c变大，原因是会从八面体层间脱出，导致___________ 。
)元素容易形成配合物，其常见+2、+3价。(1)已知配合物的磁矩
(n表示中心原子或离子的未成对电子数)。某含钴配离子结构如图所示[所带电荷数目及符号未标出，乙二胺()为电中性配体]，若测得其，则该离子所带电荷数目及符号为 (2)中子衍射实验证实，晶体
中仅存在3种离子(不存在分子)：、和上述含钴配离子。该晶体中存在的化学键类型有是(3)乙二胺(
)与正丁烷()的相对分子质量相近，乙二胺沸点比正丁烷高的原因是(4)钴酸锂(
)是常见的锂离子电池正极材料，其晶胞结构如图所示。晶体中O围绕Co形成八面体，八面体共棱形成层状空间结构，与层交替排列。该晶胞中O的个数为会从八面体层间脱出，导致
您最近一年使用：0次
7 . 某同学进行如下实验：
①分别向
溶液和
溶液中滴加KSCN溶液，均无明显现象。
②向和的混合液中滴加KSCN溶液，溶液立刻变红，振荡后，红色褪去，产生白色沉淀，继续滴加过量KSCN溶液，红色不再褪去，并产生大量白色沉淀。
③过滤②中白色沉淀并洗涤干净，向其中加入过量氨水，白色沉淀溶解得无色溶液，放置过程中，无色溶液变蓝色。
已知：CuSCN为白色、难溶性物质：
为无色离子。
下列说法不正确 的是
①分别向
溶液和溶液中滴加KSCN溶液，均无明显现象。②向
和的混合液中滴加KSCN溶液，溶液立刻变红，振荡后，红色褪去，产生白色沉淀，继续滴加过量KSCN溶液，红色不再褪去，并产生大量白色沉淀。③过滤②中白色沉淀并洗涤干净，向其中加入过量氨水，白色沉淀溶解得无色溶液，放置过程中，无色溶液变蓝色。
已知：CuSCN为白色、难溶性物质：
为无色离子。下列说法
A．实验①说明 不能与 反应生成CuSCN |
B．实验②中红色褪去的原因是振荡后 降低 |
C．实验③中无色溶液变蓝色的原因是： |
D．依据实验①、②、③推测，②中由于生成CuSCN，使氧化性增强，将 氧化为 |
您最近一年使用：0次
名校
8 . 已知：铜离子的配位数通常为4，
和
均为深蓝色。某化学小组设计如下实验制备铜的配合物。下列说法错误的是
和均为深蓝色。某化学小组设计如下实验制备铜的配合物。下列说法错误的是 A．硫酸铜溶液呈蓝色是因为与H2O结合形成 ，该配离子构型为正方形 |
B．b中得到配合物Na2[Cu(OH)4]，其配体为 |
| C．由实验可知，NH3的配位能力比弱 |
| D．a、b、c三种溶液中加入BaCl2溶液均会产生白色沉淀 |
您最近一年使用：0次
9 . 金属羰基离子[Re4(CO)16]2-满足EAN规则。据此计算该配合物中含有几根Re-Re键？
| A．3 | B．4 | C．5 | D．6 |
您最近一年使用：0次
2023-05-25更新
|
209次组卷
|
2卷引用：2023年广西高中学生竞赛（高一、高二同卷）化学试题
名校
10 . 按照路易斯酸碱理论，在反应中接受电子对的物质为酸，在反应中给出电子对的物质为碱。酸可分为硬酸(半径小，电荷高)和软酸(半径大、电荷低)，碱可以分为硬碱(给出电子对的原子电负性大)和软碱(给出电子对的原子电负性小)。软硬酸碱结合的原则是：软亲软，硬亲硬；软和硬，不稳定。下列微粒稳定性次序正确的是
A． | B． |
C． | D． |
您最近一年使用：0次
2023-05-18更新
|
340次组卷
|
3卷引用：山东省潍坊市临朐县第一中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题
