1 . 某学习小组为探究化合物[化学式为]的性质，设计并完成如下实验：
I．取少量固体，加入稀盐酸，固体溶解，有无色气体逸出，且生成蓝色溶液。
Ⅱ．取固体，按如图装置进行实验(夹持装置略，装置和中为常见药品)：

充分反应后，停止加热，冷却至室温，称得石英管中余下残渣，装置c增重；
Ⅲ．将Ⅱ中的残渣B加入到水中，部分溶解，离心分离出红色固体(单一成分)，向溶解液中继续加水至得到溶液；
IV．测定溶液的，再取溶液加入足量的稀硫酸，得到白色沉淀。
V．将红色固体溶于稀硝酸得到蓝色溶液，加入过量的氨水生成深蓝色溶液。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅱ中：
①装置用石英管，而不用普通玻璃管的原因是___________，装置中的前段和后段分别盛有一种试剂，有检测气体产物中某一成分的作用，装置中盛放药品的方法是___________；装置的作用是___________。
②停止加热后的实验操作是___________。
(2)步骤Ⅲ中向溶解液继续加水至得到溶液时，一定未用到下列仪器中的___________(填名称)。

(3)步骤IV测定溶液的的实验操作是___________；溶液是___________(填“单一溶质”或“混合溶质”)，理由是___________。
(4)步骤V中红色固体溶于稀硝酸发生反应的离子方程式是___________。
(5)中的z：w=___________。

2 . 探究配制不同金属离子—氨配体溶液的差异性，实验操作及现象如下：

实验序号		操作	现象
实验i：的配制	实验i-a	在试管内混合溶液和溶液，再加入过量的	产生蓝色沉淀，加入后沉淀少部分溶解，溶液变浑浊，静置后上层为深蓝色溶液。
	实验i-b	在试管内混合溶液和溶液，再加入过量的	产生蓝色沉淀，加入后沉淀大部分溶解，溶液变浑浊，静置后上层为深蓝色溶液。
	实验i-c	在试管内混合溶液和溶液，再加入过量的	产生蓝色沉淀，加入后沉淀完全溶解，得到澄清的深蓝色溶液。
实验ii：的配制	实验ii-a	在试管内混合溶液和过量	得到浅青色沉淀，沉淀未见明显溶解。
	实验ii-b	在试管内混合溶液和过量	得到浅青色沉淀，沉淀未见明显溶解。
实验iii：的配制	实验iii	在试管内混合溶液和溶液，再加入过量的	产生白色沉淀，加入后沉淀完全溶解，得到无色溶液。

资料：①饱和氨水的浓度约为
②为浅青色沉淀
③溶液为红色，在活性炭催化下转化为橙黄色的溶液
(1)实验i-a中生成蓝色沉淀的离子方程式为___________。
(2)有研究认为蓝色沉淀中还有成分，其可以溶于稀酸。检验蓝色沉淀中不止含的实验操作为：将蓝色沉淀过滤，充分洗涤后，___________。(填后续操作和现象)
(3)对比实验i-a和实验i-b，从平衡移动角度，结合化学用语解释对生成有一定促进作用的原因___________。
(4)对比实验i-a和实验i-c中再加入过量氨水前的反应，推测对生成有一定促进作用。设计下图所示实验：在1、2试管内分别完成对实验i-a的重复，再分别加入不同试剂。实验现象证实了预测。

①x的化学式是___________，c=___________。
②实验现象是___________。
(5)从平衡移动角度，结合化学用语，解释对生成有一定促进作用的原因___________。
(6)针对实验ii未能成功配制溶液，结合以上分析，提出改进方案：
①在实验ii-a的基础上继续加入___________，即可成功配制。
②验证配制成功的操作及实验现象是：取①的上层红色清液，加入少许活性炭振荡试管，溶液转为橙黄色，反应的离子方程式为：___________。
(7)综合以上分析，配制不同金属离子—氨配体溶液的难易程度存在差异性，推测可能与以下因素有关：配位数、___________。

3 . 某含氰废水中氰主要以和少量形式存在，对该废水进行除氰处理的步骤如下。
Ⅰ．取一定量处理好的铁屑和活性炭混合物(按照一定的体积比混合)；
Ⅱ．加入一定体积的含氰废水，调节值为3.5，控制曝气(即通入空气)时间，静置，反应一段时间后过滤，得滤液，总氰去除率接近；
Ⅲ．调节滤液的，加入一定量的溶液，反应一段时间后过滤，得滤液，总氰去除率可达以上；
Ⅳ．向滤液中加入调节至，混凝沉淀，经过滤，总氰去除率接近，得到符合排放标准的废水。
(1)的中心离子是_______。
(2)Ⅰ中，处理过程需用稀硫酸除去铁屑表面的氧化铁，反应的离子方程式是_______。
(3)步骤Ⅱ中，生成沉淀的主要成分是。

①其他条件不变，保持铁炭总体积相同，研究铁炭体积比对总氰去除效果的影响，结果如图1所示。当铁炭体积比时，随着铁炭体积比增加，相同时间内总氰去除率降低，原因是：活性炭的吸附性减弱；_______。
②反应过程中，会有部分转化为，补全反应的离子方程式_______。
_______ _______
(4)步骤Ⅲ中，其他条件不变，研究不同对滤液中总氰去除效果的影响，结果如图2所示，依据实验结果确定应调节滤液的为4左右。

①可将氧化为和，反应的离子方程式是_______。
②当时，随增大，总氰去除率下降，可能的原因是_______。
(5)在步骤Ⅳ中产生了胶体，使水中的氰经聚沉而除去。证明有胶体产生的方法是_______。

4 . 由下列实验事实得出的结论中错误的是

选项	实验目的	实验事实	结论
A	验证牺牲阳极的阴极保护法	将锌片与铁片用导线相连，插入酸化的3%NaCl溶液，一段时间后在铁电极区滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀	铁不一定被腐蚀
B	麦芽糖水解产物的检验	麦芽糖与稀硫酸共热后，加NaOH溶液调至碱性再加入新制Cu(OH)2并加热，有砖红色沉淀生成	麦芽糖水解生成葡萄糖
C	探究Mg和水反应	取一小段镁条，用砂纸除去表面氧化膜，放入试管中，加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液，无明显现象；再加热试管至液体沸腾，溶液变红	Mg可以与热水反应
D	制备一水合硫酸四氨合铜	向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入无水乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，有深蓝色晶体析出	乙醇极性小，降低了[Cu(NH3)4]SO4的溶解度

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 配合物在生产、生活中应用广泛。例如，(铁氰化钾)用于检验，用于检验。回答下列问题：
(1)基态的价层电子排布式为___________，向某未知溶液中滴加适量溶液，若___________(填实验现象)，则说明溶液中含有。
(2)中配位原子是___________(填元素符号)。
(3)已知：络合平衡反应，其平衡常数又称配离子稳定常数，。常温下，   ；   。
由此推知稳定性：___________(填“”“”或“”)，判断依据是___________。
(4)分裂能()定义：1个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量为d轨道的分裂能，分裂能大小与配体、中心原子(或离子)有关。分裂能()：___________(填“”“”或“”)，判断依据是___________。

6 . 某小组同学向溶液中匀速滴加氨水，实验数据及现象记录如下：

时间/s	0~20	20~94	94~144	144~430
pH	从5.2升高至5.9	从5.9升高至6.8	从6.8升高至9.5	从9.5升高至11.2
现象	无明显现象	产生蓝绿色沉淀，并逐渐增多	无明显变化	蓝绿色沉淀溶解，溶液变为深蓝色

经检测，蓝绿色沉淀为。下列说法正确的是

A．0s时，是因为

B．，主要反应的离子方程式为

C．从94s到144s，混合液中水的电离程度增大

D．从144s到430s，pH升高与转化为的反应有关

7 . 实验装置为实验提供必要条件和测量手段。如图装置不能达到实验目的的是

A．图a测定醋酸溶液的浓度

B．图b制备[Cu(NH3)4]SO4•H2O晶体

C．图c用NaOH溶液除去溴苯中的溴单质

D．图d测定一定质量的Na2O2和Na2O混合物中Na2O2的含量

8 . 下列关于物质的结构与性质或应用的描述中错误的是

A．葡萄糖可用于玻璃等材料表面化学覆银，因为葡萄糖具有还原性

B．AgCl溶于氨水，是由于AgCl与反应生成了可溶性配合物

C．比的热稳定性强，因为氨分子间存在氢键

D．利用除去HCl气体中混有的，可从和都是非极性分子的角度解释

9 . 砷化镓是一种高性能半导体材料，被广泛应用于光电子器件等领域。砷化镓立方晶胞(晶胞参数为)如图1。下列说法正确的是

A．的配位数为2	B．该晶胞沿z轴方向的平面投影如图2
C．晶体中配位键占共价键总数的25%	D．晶胞中砷原子与镓原子间的最短距离为

10 . 化学与人类生产、生活息息相关。下列叙述错误的是

A．18—冠—6分子可识别K+，因此可增大KI在苯中的溶解度

B．向硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇会析出深蓝色晶体，因为乙醇的极性比水小

C．壁虎能在天花板上爬行，是因为它的细毛与墙体之间有范德华力

D．“杯酚”可分离C60和C70，体现了超分子的“自组装”特性