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1 . 化合物甲(化学式可表示为
)是德国化学家L。 Leopold Gmelin于1882年发现的一种配合物，可用于颜料、钢铁等行业。X、Y、Z、M为前4周期主族或副族元素，四种元素原子的电子数总和为58；X、Y同周期，Z、M同周期相邻。基态X最高能层的原子轨道为球形，且只填充了1个电子；基态Y的价电子排布中有4个单电子。下列说法不正确的是
)是德国化学家L。 Leopold Gmelin于1882年发现的一种配合物，可用于颜料、钢铁等行业。X、Y、Z、M为前4周期主族或副族元素，四种元素原子的电子数总和为58；X、Y同周期，Z、M同周期相邻。基态X最高能层的原子轨道为球形，且只填充了1个电子；基态Y的价电子排布中有4个单电子。下列说法不正确的是A．第一电离能： |
| B．化合物甲中除含配位键，还含离子键、非极性键 |
C． 的VSEPR模型为三角形 |
D．化合物甲的溶液可用于检验 |
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2024-04-27更新
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78次组卷
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2卷引用：重庆市部分学校2024年高三下学期考前最后一卷化学试题
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解题方法
2 . 下列各种说法中错误的是
| A．形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤电子对 |
| B．配位键是一种特殊的共价键 |
| C．配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子 |
| D．配位键具有饱和性，没有方向性 |
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解题方法
3 . 
在水溶液中可与 
反应生成 
和 
下列说法错误的
在水溶液中可与 反应生成 和 下列说法错误的A．中键角  小于  |
| B．的沸点低于 |
| C．与 的中心离子的配位数均为4 |
D． 分子中含有的σ键与π键的物质的量之比为  |
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解题方法
4 . 向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成蓝色难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法不正确的是
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后溶液中 的浓度不变 |
B．在 离子中，提供空轨道， 给出孤对电子，配位数为4 |
C．沉淀溶解后生成深蓝色的配合离子 ，该配离子为平面正方形结构 |
D．向反应后的溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体 |
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解题方法
5 . 碱金属氯化物是典型的离子化合物，NaCl和CsCl的晶胞结构如图所示。其中的碱金属离子能够与冠醚形成超分子。
A．NaCl晶胞中a为 |
B．CsCl晶体中 周围紧邻8个 |
| C．熔点：NaCl<CsCl |
| D．不同空穴尺寸的冠醚可以对不同碱金属离子进行识别 |
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6 . CO、
与人体血液中的血红蛋白(Hb)可建立如下平衡：
，当HbCO浓度为
浓度的2%时，大脑就会受到严重损伤．生物大分子血红蛋白分子链的部分结构及载氧示意如图。下列说法错误的是
与人体血液中的血红蛋白(Hb)可建立如下平衡：，当HbCO浓度为浓度的2%时，大脑就会受到严重损伤．生物大分子血红蛋白分子链的部分结构及载氧示意如图。下列说法错误的是 | A．构成血红蛋白分子链的多肽链之间存在氢键作用 |
| B．血红素中提供空轨道形成配位键 |
C．CO与血红素中配位能力强于 |
| D．用酸性丙酮提取血红蛋白中血红素时仅发生物理变化 |
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解题方法
7 . 在硫酸铜溶液中加入浓氨水，可形成配离子[Cu(NH3)4(H2O)2]2+。下列有关说法中正确的是
| A．中心离子的配位数为4 |
| B．电负性由大到小为N>O>Cu |
| C．基态原子的第一电离能：N>O>S |
| D．键角：H2O>NH3 |
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8 . 
晶体的立方晶胞如下图所示，晶胞参数为apm，若A点原子坐标为
，B点原子坐标为
，已知阿伏加德罗常数的值为
，的摩尔质量为232g/mol。下列说法不正确的是
晶体的立方晶胞如下图所示，晶胞参数为apm，若A点原子坐标为，B点原子坐标为，已知阿伏加德罗常数的值为，的摩尔质量为232g/mol。下列说法不正确的是
A．该晶体中与 等距且紧邻的有8个 |
B．C点原子坐标为 |
C．该晶体的密度为 |
| D．该晶体属于离子晶体 |
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解题方法
9 . 某种含铜微粒可用于汽车尾气脱氮的催化剂，催化机理如图甲，金属铜的晶胞如图乙，下列说法不正确的是
| A．图甲中所有铜的配合物中铜的配位数有2，3，4三种情况 |
B．图甲配合物 中 和配位原子形成的空间结构名称为V形 |
| C．图乙铜的晶胞中含有的铜原子数为4 |
| D．图乙铜的晶胞中与Cu距离最近且相等的Cu原子数为12 |
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解题方法
10 . 一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，其结构简式如图所示。下列说法错误的是
A．基态Zn原子价电子排布式为 |
B．Cu与Zn相邻，第一电离能： |
C．该物质中， 的配位数为5，配原子为O、N |
D．电负性由小到大的顺序为 |
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2022-09-24更新
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586次组卷
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3卷引用：重庆第二十三中学校2021-2022学年高二下学期第一次月考化学试题
