氢键对物质性质的影响练习题及答案-四川高中化学高一-组卷网

2024·四川·二模

单选题 | 较易(0.85) |

名校

解题方法

1 . W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，且位于三个不同周期；W与X的最外层电子数之和与Y的最外层电子数相等，Y的L层电子数与Z的M层电子数相等，X的氧化物可导致硝酸型酸雨，下列说法正确的是

A．简单氢化物沸点：	B．对应含氧酸的酸性：X的一定强于Z的
C．W、X、Y三元素只能形成共价化合物	D．中所有原子均满足8电子结构

2024-04-12更新 | 316次组卷 | 4卷引用：四川省射洪中学校强基班2023-2024学年高一下学期4月第一次月考化学试题

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23-24高一下·四川绵阳·开学考试

解答题-无机推断题 | 适中(0.65) |

电子式的书写与判断元素周期表提供的元素信息元素非金属性强弱的比较方法氢键对物质性质的影响

名校

2 . 短周期主族元素

、

在元素周期表中的位置如图所示，其中

为能壳中含量最高的金属元素。

请用化学用语回答下列问题：
(1)

元素在周期表中的位置：________，

的空间结构为_____形，上述非金属元素形成的简单氢化物中沸点最高的为________(用化学式表示)。
(2)

、

对应的最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序是_______(用化学式表示)。
(3)

与

同主族且相邻，

、

可形成一个三原子分子，且每个原子均达到8电子稳定结构，则该分子的结构式为________；元素氢与元素

、元素氢与元素

均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，请写出该反应的化学方程式：________。
(4)由元素

、

形成的物质

与由元素

和元素氢形成的化合物

可发生以下反应：

①写出

的电子式_________，含有的化学键类型为_______。
②写出

溶液与

溶液反应的离子方程式_________。

2024-03-13更新 | 81次组卷 | 1卷引用：四川省绵阳南山中学2023-2024学年高一下学期入学考试化学试题

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21-22高一下·四川南充·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

同周期元素性质递变规律理解及应用微粒半径大小的比较方法氢键对物质性质的影响

名校

解题方法

元素与物质的综合推断

3 . 下列排列顺序正确的是

A．酸性：H₂SO₄>HClO₄>HCl

B．微粒半径：Fe(OH)₃胶粒>K⁺>Cl^->Na⁺

C．稳定性：HF>H₂O>NH₃>CH₄

D．氢化物的沸点：H₂Se>H₂S>H₂O

2023-09-24更新 | 195次组卷 | 1卷引用：四川省南充高级中学2021-2022学年高一下学期第二次月考化学试题

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21-22高一下·四川资阳·期末

单选题 | 适中(0.65) |

常见官能团名称、组成及结构羧酸的还原反应利用烃完全燃烧耗氧量的规律进行的计算氢键对物质性质的影响

解题方法

官能团的性质与检验有机反应类型

4 . 柠檬酸结构如图所示，下列说法中不正确的是

A．柠檬酸分子中含有两种官能团

B．柠檬酸的熔沸点高于相对分子质量相近的烃

C．1mol柠檬酸最多能与3mol氢气发生加成反应

D．等物质的量的柠檬酸和丙醇(C₃H₇OH)完全燃烧时耗氧量相同

2023-01-10更新 | 184次组卷 | 1卷引用：四川省资阳市雁江区保和中学2021-2022学年高一下学期期末化学试题

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17-18高一下·四川成都·期中

单选题 | 适中(0.65) |

共价键的形成及主要类型分子间作用力氢键对物质性质的影响化学键类别与晶体类别间的关系

名校

解题方法

“两大理论”与粒子构型物质的熔沸点比较规律

5 . 下列说法不正确的是
①N₂H₄分子中既含极性键又含非极性键
②若R^2-和M⁺的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
③F₂、Cl₂、Br₂、I₂熔点随相对分子质量的增大而升高
④NCl₃、PCl₃、CO₂、CS₂分子中各原子均达到8e^-稳定结构
⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键
⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键
⑦由于非金属性：Cl＞Br＞I，所以酸性：HCl＞HBr＞HI

A．②⑤⑥⑦

B．①③⑤

C．②④⑤

D．③⑤⑦

2022-12-10更新 | 207次组卷 | 21卷引用：成都外国语学校2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题

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20-21高一下·四川南充·阶段练习

解答题-无机推断题 | 适中(0.65) |

元素周期表提供的元素信息元素非金属性强弱的比较方法 “位构性”关系理解及应用氢键对物质性质的影响

名校

解题方法

微观粒子的结构与化学键元素周期表片段式“位、构、性”的推断

6 . 根据元素周期表中短周期的下列内容，用对应的化学符号回答问题：

H						①
		②	③	O	④
⑤	⑥	⑦		⑧	⑨

(1)元素①～⑨形成的单质中，化学性质最稳定的是_______。④在元素周期表中的位置是_______
(2)③、⑨和H元素可形成一种常见的盐，其电子式为_______，其中存在的化学键类型_______③形成的10电子氢化物沸点高于同主族其它元素氢化物的原因_______。
(3)⑧、⑨元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______。
(4)写出一个可证明②和⑦非金属性强弱的离子方程式_______。
(5)单质②与⑧对应的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式_______。