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解析
| 共计 18 道试题
1 . 回答下列问题:
(1)化学与生活、生产息息相关。
可用于制备纯碱;                                               可用于葡萄酒保存;
可用于制供氧剂;                                        可用于制耐火材料;
⑤CO可用于冶炼金属;                                               可用于制硫酸;
可用于制硝酸
上述物质中,属于酸性氧化物的是______________________(填序号)。
(2)硝酸是用途广泛的重要化工原科。氨的催化氧化是工业合成硝酸的重要步骤,其中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________
(3)央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶,出售给浙江绍兴某些制药企业,最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物,溶于水形成胶体。明胶的水溶液与NaCl溶液的共同点是___________(填序号)。
A.都可以产生丁达尔效应                                               B.都属于混合物                    C.都能透过滤纸
(4)氮、磷都是生命元素,它们的氢化物结构相似。的沸点___________的沸点(填“>”或“<”)。
(5)经研究,发现可能存在第119号元素,有人称“类纺”,其位于元素周期表第八周期ⅠA族。有关“类钫”的预测正确的是           
A.“类钫”单质具有强氧化性B.“类钫”单质能与冷水剧烈反应
C.“类钫”最高价氧化物对应的水化物为弱碱D.“类钫”在化合物中显+1价
(6)实验室中溶液久置后出现浑浊,请写出发生的化学反应方程式_________________________
(7)氰气[]称为拟卤素,与结构相似、性质相近。在中元素___________(写元素符号)显负价。
2024-04-15更新 | 65次组卷 | 1卷引用:广西南宁三中2023-2024学年高一下学期月考(一)化学试卷
2 . X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素。它们满足以下条件:
①在元素周期表中,Z与Y、W均相邻;
②X、Y、W位于不同周期;
③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
下列说法错误的是
A.X、Y、Z既能形成共价化合物又能形成离子化合物
B.X与Y、Z之间形成的核外电子总数为10的微粒有YX3和X2Z等
C.Y和Z元素的原子半径大小顺序为Y< Z
D.Z、W元素的最简单氢化物的沸点大小和稳定性强弱均为H2Z > H2W
2024-03-20更新 | 86次组卷 | 1卷引用:广西壮族自治区南宁市第二中学2023-2024学年高一下学期开学化学试卷
3 . 1919年,卢瑟福做了用粒子轰击原子核的实验,实现了原子核的人工裂变。并且通过该实验发现了质子:。下列说法正确的是
A.均能形成含10电子的氢化物
B.存在等多种同素异形体
C.中子数相同
D.由于的非金属性强,因此沸点高
2024-02-28更新 | 84次组卷 | 1卷引用:广西柳州市柳州高级中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题
4 . 如图表示的是部分元素在元素周期表中的位置,请按要求回答问题:

(1)⑧元素在周期表中的位置是______,⑥的过氧化物与水反应的离子方程式是______
(2)③⑤两种元素形成的简单氢化物中,更稳定的是(填化合物的化学式)______
(3)元素②能形成一种能使澄清石灰水变浑浊的氧化物,画出这种氧化物的结构式______
(4)⑨⑩⑪三种元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是(填化合物的化学式)______
(5)用电子式表示④、⑥形成碱性氧化物的过程______
(6)下列说法正确的是______(填序号)。
A.⑥⑦⑧的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是⑧
B.④元素简单氢化物分子之间存在氢键,故其沸点比⑨元素简单氢化物的沸点高
C.⑥元素和④元素形成的化合物中一定只含有离子键
D.由①④⑩种元素可以组成的酸不止1种
2024-01-18更新 | 171次组卷 | 1卷引用:广西南宁市2023-2024学年高一上学期教学质量调研(期末)考试化学试题
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5 . “类推”是常用的学习方法,但有时会产生错误结论。下列类推的结论中,错误的是
选项事实推测
A与冷水较难反应,与冷水较易反应(铍)与冷水更难反应
B形成离子键,形成共价键形成共价键
CⅣA族元素氢化物沸点顺序是ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是
D第二周期元素氢化物稳定性顺序是则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是
A.AB.BC.CD.D
6 . 原子序数由小到大排列的四种短周期元素,其中与氢元素可组成共价化合物;与氧元素可组成离子化合物。
(1)写出的电子式:_______,其中含有的化学键是_______
(2)用电子式表示的形成过程:_______
(3)由组成的化合物分子中,原子的最外层均达到电子稳定结构,该化合物的电子式为_______
(4)的氢化物的熔沸点比的 _______填“高”或“低”的氢化物可以与反应生成单质,该反应过程中,破坏的化学键类型有_______
2022-12-23更新 | 123次组卷 | 1卷引用:广西钦州市第四中学2022-2023学年高一上学期12月份考试化学试题
11-12高二下·河北邢台·阶段练习
7 . 氨气溶于水中,大部分以氢键结合形成。根据氨水的性质可推知的结构式为
A.B.C.D.
2022-08-22更新 | 625次组卷 | 36卷引用:2023年广西高中学生竞赛(高一、高二同卷)化学试题
11-12高一下·吉林长春·期中
单选题 | 适中(0.65) |
名校
8 . 图中每条折线表示IVA~VIIA中的某一族元素氢化物的沸点变化,其中a点代表的是
A.H2SB.HClC.PH3D.SiH4
2021-12-03更新 | 71次组卷 | 34卷引用:广西桂林市第十八中学2020-2021学年高一下学期开学考试化学试题
9 . 一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高,广泛用作防护材料。其结构片段如下图。

下列关于该高分子的说法正确的是
A.芳纶纤维分子量确定,属于纯净物
B.氢键只影响芳纶纤维的化学性质
C.合成芳纶纤维的小分子化合物可能为两种
D.芳纶纤维的结构简式可表示为
2021-05-05更新 | 359次组卷 | 3卷引用:广西南宁市宾阳中学2021-2022学年高一下学期5月月考化学试题
10 . 请回答下列问题
(1)请解释H2O的热稳定性高于H2S的原因______
(2)(CN)2是一种无色气体,有苦杏仁臭味,极毒,请写出该物质的电子式______
(3)乙醇与丙烷的相对分子质量接近,但是两者的沸点相差较大,请解释其原因_____
共计 平均难度:一般